(4份试卷汇总)2019-2020学年陕西省咸阳市化学高一(上)期末达标测试模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列有关Cl2的叙述中不正确的是

A．氯水能够使石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质 B．在加压条件下,氯气转化为液氯，可储存于钢瓶中,便于运输和使用

C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体,并将该气体的组成元素命名为氯 D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域

2．在某无色溶液中，可能含有Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋、H＋、AlO2－、Cl－中的一种或几种离子，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，无色溶液中含有的离子是( )

A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－ B．H、Mg、Al、NH4 C．H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、Cl－ D．Mg2＋、NH4＋、AlO2－

3．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是C A．Na、K、OH、Cl C．Ba、HCO3、NO3、K

2+

2+

－

－

+

+

+

－

－

＋

2＋

3＋

＋

B．Na、Cu、SO4、NO3 D．Mg、Na、SO4、Cl

2+

+

2－

－

+2+2－-

4．现有两份等体积等浓度的NaOH溶液，分别与体积相等的AlCl3、MgCl2溶液混合，充分反应后Al3+、Mg均恰好形成沉淀，则原MgCl2、AlCl3两溶液的物质的量浓度之比（ ） A．2:3 B．1:2 C．1:1 D．3:2

5．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的HCl、NO2、NH3气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为

A．3：3：2 B．1：1：1 C．2：2：3 D．无法比较

6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为（ ） A．3.38g

B．4.58g

+

C．4.16g D．4.41g

7．下列叙述正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值) A．将22.4 L HCl配成1 L溶液，c(H)为1 mol/L B．2 L 2 mol/L的盐酸，c(H+)为2 mol/L

C．从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c(H+)为0.2 mol/L D．1 mol/L 的盐酸中所含Cl数目为NA

8．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为 A．1∶1∶2 B．1∶1∶1 C．4∶2∶1 D．1∶2∶4 9．下列叙述不正确的是 A．氢氧化铝可以用于治胃酸过多 B．Fe3O4可用作红色油漆和涂料

C．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜 D．为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂

－

10．2018年10月21日，港珠澳大桥正式开通，该桥的建成创下多项世界之最，其中仅大桥主梁使用的钢材42万吨。下列材料中不属于铁合金的是 A．生铁 B．铁锈 C．不锈钢 D．铁锰合金

11．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是：

A．产物n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝2∶1 B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶7 C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂 D．1 molCu2S参加反应时有8 mol电子转移

12．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.5L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比 A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3 13．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是 ①能使品红溶液褪色

②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色 ③通入H2S饱和溶液中有浅黄色浑浊

④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸。 A．③⑤能证明 B．①②④能证明 C．都不能证明 D．只有⑤能证明 14．同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ） A.F2

B.Cl2

C.HCl

D.CO2

15．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( ) A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

B．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA D．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

16．已知某溶液中含有Na、Ba、Fe三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（ ） A．SO4

A.NaClO作氧化剂 C.氧化性：NaClO > Cl2

－1

2－

+

2+

3+

B．Cl

－

C．OH

－

D．CO3

2－

17．洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO → NaCl + Cl2↑ + H2O，下列说法错误的是 ．．

B.n(氧化剂)：n(还原剂)=1：2 D.Cl2既是氧化产物又是还原产物

18．配制0.5mol·LNaOH溶液250mL，在下列仪器中

①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500mL容量瓶 ⑦药匙 ⑧250mL容量瓶 ⑨胶头滴管 ⑩坩埚，需要用到的仪器有

A．①③④⑤⑦⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨ 19．胶体的最本质的特征是( )

A．丁达尔效应 B．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间 C．布朗运动 D．可以通过滤纸 20．下列仪器不能用来加热的是( ) A．试管 B．量筒 C．烧杯 D．坩埚

21．配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 A．溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中 B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．在容量瓶中定容时仰视刻度线

D．倒转摇匀后，发现液面低于刻度，再补水至刻度线

22．下列物质不能由单质直接化合生成的是 A．NO B．Na2O C．SO2 D．FeCl2

23．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有下列性质中的( )

A．能全部通过半透膜 B．能全部通过滤纸 C．粒子做布朗运动 D．能发生丁达尔效应

24．某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物，跟足量的稀盐酸反应，消耗H+和生成CO2物质的量之比为6:5，则该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比是（ ） A．1:1 B．1:3 C．1:2 D．1:4

25．两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是xg，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2 ag；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg．则x等于 A．2b B．2a C．b-2a D．b-a 二、填空题

26．按要求回答下列问题：

（1）以下物质中：①酒精 ②熔化的KNO3 ③CaCO3 ④氢氧化钠溶液 ⑤铜 ⑥SO2 其中属于电解质的是_________（填编号，下同），属于非电解质的是__________。

（2）画出氟离子的结构示意图________________；用于制造光导纤维的物质的化学式_______。 （3）已知加热条件下氯气和NaOH溶液可发生以下反应：3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O a．标出上面反应电子转移的方向和数目_______。

b．以上反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 c．若有21.3g Cl2参加反应，转移的电子数为__________。 三、推断题

27．先有一瓶无色澄清溶液，可能由Na+、K+、NH4+、Fe2+、SO42-、I-、CO32-、Cl-、SO32-、MnO4-中的几种组成，请根据以下实验步骤及现象回答下列问题：

步骤一：取适量待测液，加入NaOH溶液并加热，得到溶液A，并产生刺激性气味的气体；

步骤二：向溶液A中加入足量稀盐酸和BaCl2溶液，得到溶液B、白色沉淀及有刺激性气味的气体； 步骤三：向溶液B中通入适量Cl2，得到黄褐色溶液C。

（1）下列有关该溶液说法正确的是________________（填字母）。 A.一定存在SO4、I、NH4、SO3 B.一定不存在Fe、CO3、MnO4 C.可能存在CO3、Cl、Na、K、

D.可用AgNO3溶液确认原溶液中是否存在Cl

（2）步骤三得到黄褐色溶液的离子方程式是____________________。

（3）若向原溶液中先加入足量的盐酸，再加入足量的______________（填化学式）并加热，也能得出步骤一、步骤二相同的结论。

（4）对于溶液中还可能存在的阳离子，确认其存在的实验方法是__________________。 四、综合题

28．用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下图所示。

-2--+

+

2+

2--2--+

2-

（1）B中选用的试剂是____________，其作用是__________；C中选用的试剂的作用是_________ （2）D中反应的化学方程式是_______________________

（3）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气。回答下列问题：

① 与研究目的直接相关的B、C中的实验现象是________。

② 如果通入气体中混有SO2，能否看到相同的现象？ _________（填“能”、“不能”或者“”“不能确定”），用化学方程式进行解释: ______________________

③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是最后缺少一个____________装置，用化学方程式解释其原理__________________ 五、实验题

29．氯气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。现用下图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。

回答下列问题：

（1）装置1是用来制备纯净、干燥的氯气：

①装置A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式是______________________，反应中被氧化的HCl与消耗的HCl物质的量之比为________________。

②装置B内试剂为_____________，装置C的作用是_____________。

（2）①若将装置1与装置2连接制备少量氯化铁固体（氯化铁易吸水，在300℃时升华），则：D中发生反应的化学方程式为_______________________________。

②若在D装置的硬质玻璃管内装入石英沙和碳粉，则发生如下反应：SiO2+2C+2Cl2（3）将装置1与装置3连接来探究氯气是否具有漂白性。

①将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_____________________。

②为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是（用

SiCl4+2CO。当反

应消耗6g碳时，反应转移的电子数为__________，F装置之后还应添加一个装置用来_________。