(word完整版)高中化学必修一期末测试题(含答案),推荐文档

三、计算题。（5分） 22.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放人盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后.在容器中仅收集到1.12 L氧气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。

参考答案

1.B 2.D 3.C 4.B 5.D 6.C 7.A 8.A 9.C 10.D 11.B 12.C 13.A 14.B 15.A 16.C 17.D 18.D 19.（1）X：NH4HCO3或(NH4)2CO3； B：H2O；

F：NO2； G：HNO3 （2）A→D：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

G→E：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（3）铵盐和碱【或NH4Cl和Ca(OH)2】；向下排空气法 20.（1）250 mL容量瓶胶头滴管 过滤洗涤 （2）①④ （3）2Fe2＋Br2＝2Fe3+＋2Br? （4）[700(W2?W1)/a]%

21. （1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来； （2）3×6.02×1023；

（3）①品红褪色； 品红褪色。 ②褪色的品红又恢复成红色；无明显现象。 （4）Cl2+SO2+2H2O===2HCl+H2SO4 。

22. 由铝消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.OlOmol 生成的氢气的物质的量为n(H2)=0.015mol 那么由金属钠生成的氢气的物质的量为: n(H2)=1.12/22.4-0.015mol=0.035mol

根据反应①可得金属钠的物质的量为n(Na)=2×0.035 mol=0.070mol 又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为: n(NaOH)=2.0L×0.050mol.L-1=0.10mol

所以溶液中Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为: n(Na+)=0.10mol+0.010mol=0.llmol

n(Na20)=(0.11mol-0.070mol)/2=O.020mol 该钠块中钠元素的质量分数为： 0.llmol×23 g·mol-1/(0.070mol×23 g·mol-1+0.020mol×62 g.mol-1)×100％=89％