高考题分类解析之（李小虎）氮及其化合物

第4讲 氮及其化合物（提高练习）参考答案

1、B 【解析】： A项，医用酒精的浓度通常是75%；C项，油脂非高分子化合物； D项，光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料。

2、【答案】C

【解析】氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，他们的分子式相同，结构不同，是同分异构体的关系，因此选C 3、【参考答案】A

【解析】本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于《必修一》、和《必修二》等课本内容。

A.源于《必修一》P99第8行原文。B.源于《必修一》P76第9行原文。 C.源于《必修一》P87第3题及《必修一》P85第7行材料。

D.氯化铝从《选修三》电负性差值来看，它属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝。《必修二》P88－P89都介绍了工业上用电解熔融氧化铝的方法制铝。

【备考提示】看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一条有效的复习途径。 4、B 解析：钠与水作用得到氢氧化钠溶液，与氯化铵反应放出氨气。其它选项不正确。这题考查元素化合物知识，比较简单明了，基础题。

5、解析：同周期元素，从左向右原子半径依次减小，Cl原子半径小于P，A错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，AsH3的稳定性小于HBr，B错误；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，H3AsO4的酸性弱于H3PO4，D错误。答案：Ｃ

6、【知识点】溶液的配制、物质的鉴别、离子的检验、化学仪器的使用等知识。 【答案】D

【解析】A 项，分液时根据“下流上倒”的原理，打开活塞让下层液体全部流出，关闭活塞，上层从上口倒出；B 项，碳酸氢钠受热易分解（产生CO2），而碳酸钠受热无变化；C 项，配制一定物质的量浓度溶液的步骤，转移步骤中必须用到玻璃棒，作用是引流；D 项， NH4?+的检验方法：加入氢氧化钠溶液，加热，在试管口放湿润的红色石蕊试纸，如果变蓝色，那么原物质中有NH4?+。

7、A 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理 、Fe水解FeCl3溶液蒸干得不到无水FeCl3、氢氧化镁不稳定性等内容都来源于必修一、和必修二等课本内容及课本上的基本反应，看来高三复习不能“舍本逐末”。

8、B 【解析】NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；向沸水中滴加饱和FeCl3制备Fe(OH)3

?

B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；胶体，根据电解NaCl溶液的阴极反应:2H＋+2e=H2

3＋

↑，产生标准状况下22.4LH2，转移2NA个电子，D项错误。

9、【答案】CD

【解析】根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol。转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2mol KNO3被还原，现

5

氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，因此，C、D正确。 【考点定位】本题考查氧化还原反应计算

10、【答案】

（1）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；

（2）①、N2(g)+O2（g）=2NO(g) △H=+183KJ/mol；

②、增大；

（3）①、2NO+2CO催化剂N2+2CO2

②、由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增大； （4）①、还原；

②、NO+O2--2e-=NO2； 【解析】（1）NO2与H2O反应生成HNO3与NO；

（2）①、△H=945kJ/mol+498kJ/mol-2×630KJ/mol=+183KJ/mol；

②、该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，化学平衡常数增大； （3）①、NO被CO还原N2，CO被氧化为CO2；

②、由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知，它们均处于第ⅡA族，同一主族自上而下，原子半径增大，金属性增强；

（4）①、由工作原理示意图可知，O2在Pt电极发生还原反应生成O2-； ②、在O2-参加反应下，NO在NiO电极发生氧化反应生成NO2。 11、【参考答案】

(1)k=c(N2O3)/c(NO)·c(NO2)

(2)使尾气中NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2

(3)放气体中NO含量升高 产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高 (4)3NO2＋2H=NO3＋2NO↑＋H2O

【解析】本题让元素化合物知识与生产工艺、化学平衡原理结合起来，引导中学化学教学关注化学学科的应用性和实践性。本题考查学生在“工艺流程阅读分析，化学反应原理在工艺流程的应用，氧化还原反应分析，相关付反应的书写”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力。

【备考提示】我们元素化合物知识教学要与基本实验实验、化学反应原理、氧化还原反应、化工生产工艺、日常生活等结合起来，做到学以致用，而不是简单的来回重复和死记硬背。 12、【答案】(1)5

(2)2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O

(3)2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H= -1048.9kJ·mol-1 (4)2N2H4 -4e-+4 OH-==2N2↑+4H2O

【解析】 (1)N原子的原子结构示意图为：

6

－

＋

－

，故其L层上有5个电子；

(2)NH3+NaClO——N2H4，根据元素守恒还应生成NaCl和H2O，观察法可配平方程式为 2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O；

(3)肼与N2O4反应生成N2和水蒸气：2N2H4 +N2O4==3N2+4H2O，观察已知的两个热方程式可知，②×2-①得：2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H=△H2×2-△H1== -1048.9kJ·mol-1 (4)“肼—空气燃料电池是一种碱性电池”中O2在正极反应，故负极是肼发生反应：2N2H4 -4e-+4 OH-==2N2↑+4H2O。 13. （1）Na2S2O3，<2

（2）2 ，保证反应物K2S2O8浓度改变，而其他的不变，才到达实验目的。 （3）

（4）(△H1-△H2)/2; 负极 14、【答案】⑴圆底烧瓶（2分）

⑵连接导管，将导管插入水中；加热事关，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱（3分）

⑶①(NH4)2SO4+Ca(OH)2

△ 2NH3↑+2H2O+CaSO4（2分） ②B（2分）

NH3·H2O

NH4+OH

＋

③氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2O

－

向逆反应方向移动，加快氨气逸出（2分） ⑷5V1:7(m1－m2) （2分）

⑸浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氨的含量偏高（2分） 碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）（2分） 【解析】(1)仪器a是圆底烧瓶。

(2)连接导管，将导管的末端插入水中，轻轻加热试管，若导管口有气泡冒出，停止加

热后，在导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。

(3)①仿照NH4Cl与碱石灰混合加热制取氨气，即可写出相应的化学方程式为(NH4)2SO4

7

＋Ca(OH)2

△CaSO4＋2H2O＋2NH3↑。

②浓氨水与固体NaOH混合即可制得氨气，且两种物质混合就无法控制反应随关随停，不需要选用C装置，选用B装置即可。

③固体NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发，溶液中OH浓度的增加，这两个因素都使NH3＋H2O动。

(4)由反应前后氧化铜减少的质量即可求得氨气被氧化生成水的质量为

NH3·H2O

NH 4＋OH向逆反应方向即生成NH3的方向移

＋

－

－

9(m1－m2)g，其8中氢原子的物质的量为

V1(m1－m2)mol；氮原子的物质的量为1×2 mol，则氨分子中氮、822.4氢原子个数比为

V11×2 mol：(m1－m2)mol＝5V1：7(m1－m2)。

822.4(5)未参加反应的氨气与水蒸气一起被浓硫酸吸收了，导致计算中水的质量增大，求得氢原子的物质的量增大，最终求得氨分子中氮、氢原子个数比明显比理论值偏小。可以选用只吸收水分而不吸收氨气的药品(如碱石灰等)及相应的装置。

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