铁盐和亚铁盐的一些性质

铁盐和亚铁盐的一些性质

崇仁县第一中学 刘义

一、教材分析

元素有两种存在状态：化合态、游离态。本模块《第三章 金属及其化合物》的第一节介绍了金属单质是元素存在的游离态，本节介绍的金属化合物是元素的化合态。在自然界中金属元素基本上都是以化合态的形式存在，因此，既要了解金属单质的化学性质，又要了解金属化合物的化学性质，而铁盐和亚铁盐就是铁的化合物主要代表物之一。

本节按钠、铝、铁三种重要金属化合物性质的顺序编写。可以使钠、铝、铁化合物的性质知识更加系统化，更有利于学生的掌握。《铁盐和亚铁盐的一些性质》的学习是基于学生学完了钠、铝的重要化合物之后学习的另一种元素（铁）的化合物，这样使学生对金属及金属的重要化合物有一个总体的认识。为以后学习《第四章 非金属及其化合物》提供了学习方法。如：

（1）了解同一种元素的转化关系，如金属元素：单质—氧化物—氢氧化物—盐。 （2）认识同类物质有一些共同的性质，但每一种物质又有它的特殊性质。 二、教学目标 （1）、三维目标

知识与技能

1、掌握Fe3+ 、Fe2+的检验方法及相互转化。

2、通过演示实验、学生实验及科学探究，培养学生的观察能力、动手能力及分析综合能力。

过程与方法

1、利用科学探究，掌握Fe3+ 、Fe2+的检验方法及相互转化。

2、通过实物展示，演示和学生实验相结合的方法，启发，诱导学生突破难点、巩固重点。

情感与价值观

结合Fe3+ 、Fe2+的检验方法及相互转化的教学，对学生进行辩证唯物主义教育。

通过启发、诱导、观察、动手、讨论，提高学生思维能力和灵活分析、解决问题的能力。 （2）教学重难点

Fe3+ 、Fe2+的检验方法及相互转化 三、教学方法 1.教法

探究模式代表人物之一布鲁诺认为知识是过程而不是结果, 思维过程的学习比结果的学习更重要，提倡通过再发现的步骤进行学习。探究性教学的特征是“学生中心，能力中心，过程性教学”。这有利于创新精神的形成和实践能力的培养，也有利于学习能力的提高。

充分发挥学生主体作用，将教材中演示实验改为学生分组实验，增加改进探索性实验，设计问题的情景，展示获取知识的过程，按“实验、启思、引探”的教学模式进行教学。 2.学法

运用实验进行发现、分析、讨论、推断和归纳的科学方法。 发现问题→提出解决问题的假设→实验→得出结论 3.实验用品

FeCl3溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、Fe粉、铜片、KI溶液、淀粉溶液、CCl4溶液、氯水、酸性高锰酸钾溶液、稀硝酸、双氧水、Vc等。 四、教学过程 设计思路

化学新教材中增加了许多探究活动，其中不少活动是探究性的实验。新教材中着重体现学生的“探”。我们对这些探究性的实验要高度重视，要让学生边实验、边探究、边思考、边体验，这对于他们顺利地提出假设，探索现象，验证结果大有裨益。只要教师引导学生亲历探究过程，给学生的自主活动提供机会和空间，就一定能让学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而体会到化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象等。 本节课通过讨论、发现问题、实验探究、类比等方法让学生自主学习，最终解决以下问题： 1. 用多种方法鉴别铁化合物和亚铁化合物：加碱法和加硫氰化物法 2. 铁化合物和亚铁化合物的相互转化：提供多种氧化剂、还原剂，根据氧化还原基本原理，提出有关铁化合物和亚铁化合物相互转化的条件的假设，学生自主对药品分类、选择药品、设计铁化合物和亚铁化合物相互转化的实验方案，进行实验，并且记录现象，得出结论。重要的是氧化还原反应原理的系统应用。这是本节课的重点之一。 3. 了解铁与人体健康的科学原理和生活常识。 在设计过程中注意提倡问题式教学，让学生主动参与到学习中去；正确引导，使学生的探究向所需的方向进行。通过这种探究发现式的教学方法使学生能够更容易的接受新知识，并且是潜移默化地接受，同时锻炼了学生的思维想象能力、合作能力以及在科学探索中最为重要的动手能力。做学结合，学以致用，两者相互促进。 教学过程 [复习]铁的氢氧化物的性质。 [讲解]Fe3+ 、Fe2+与碱反应生成的氢氧化物颜色特征，可以作为检验Fe3+ 、Fe2+的一种方法。下面我们继续研究Fe3+、Fe2+的性质，鉴别Fe3+ 、Fe2+还有哪些方法？ [科学探究]铁盐和亚铁盐的一些性质 [学生实验探究1]⑴Fe3+离子的检验：取3支试管，试管1 加入4mlFeCl3溶液, 试管2加入4mlFeCl2溶液, 试管3加入FeCl3、FeCl2各2ml混合溶液，观察溶液颜色，再滴入KSCN溶液，观察实验现象并记录。 [教师评价、小结]在Fe2+的溶液2中滴加KSCN溶液无明显现象；在含有Fe3+的溶液1和3中滴加KSCN溶液，溶液变成血红色。 Fe3+的检验： Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3 （血红色） [学生实验探究2](2)Fe3+离子的氧化性：在试管1中，再加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，观察并记录实验现象。再加入几滴氯水，观察实验现象并记录。 [教师评价和小结]试管1中加入少量铁粉，溶液红色褪去；再滴入氯水，溶液又变红色。2Fe3+ + Fe == 3Fe2+；2Fe2++Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl －[体验] Fe3+ 遇KSCN会产生血红色，而Fe2+不会！ [学习小组讨论]通过对Fe2+与Fe3+的比较，找出鉴别和检验它们的方法。 [教师评价和小结] ①颜色；②加碱法；③加可溶性硫氰化物法。 [思考]如何除去FeCl3溶液中的FeCl2？如何除去FeCl2溶液中的FeCl3？ [学生实验探究3] (3) Fe2+与Fe3+的相互转化： 提供药品：铁粉、铜片、KI溶液、淀粉溶液、CCl4、氯水、酸性高锰酸钾溶液、稀硝酸、双氧水、Vc 实验用品：试管、胶头滴管 1. 根据化合价预测可能的氧化、还原性，对药品进行分类。 常见还原剂 铁粉、铜片、KI溶液、Vc 常见氧化剂 氯水、酸性高锰酸钾溶液、 稀硝酸、双氧水 检验试剂 淀粉溶液、CCl4 2. 利用已有药品用实验验证假设。 Fe2+------Fe3+如何相互转化 3. 实验探究过程：自主选择相应的药品，设计实验，并开始实验。 预期转化 +2→+3 +2→+3 +3→+2 +3→+2 …… 所选试剂 预期现象 实验现象 结论及反应 实验探究过程中的问题及解决： Fe2+ Fe3+：+强氧化剂 Fe3+ Fe2+：+强还原剂 [思考]①实验室中如何保存FeSO4溶液？ ②刻制印刷电路板（高分子材料和铜箔物是复合而成）时，为什么常用FeCl3溶液作“腐蚀液”？ 了解：铁与人体健康的知识 [课后作业] 五、板书设计 一、Fe3+的检验： Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3 （血红色） Fe2+与Fe3+的检验方法： 检验方法 方法一:颜色 方法二：加碱溶液 方法三：加KSCN溶液 。。。 二、Fe2+与Fe3+的相互转化 六、设计意图和“亮点” 本节课的设计意图是引导学生在学习理解课本知识的基础上，通过切身的观察和思考，自己发现和得到物质本身的化学性质，为此我改进了教材的科学探究部分，进一步深化了实验内容，设计了“实验3”作为本节实验课的重点。学生在完成前两个实验后，了解到Fe3+ 中加入Fe 会生成Fe2+，Fe2+中加入Cl2 会生成Fe3+，那么是不是Fe3+中加入还原剂就会生成Fe2+，而Fe2+中加入氧化剂就会生成Fe3+呢？加入其他还原剂或氧化剂时实验现象一样吗？我们需要学生通过进一步的实验自己得到结论，通过探究的方法认识到Fe2+与Fe3+的基本性质，同时巩固了氧化还原的基本原理。 1．改动了实验1与实验2的连接部分，让学生们在实验1的结果上直接进行实验2，保证了学习思维的完整性和连续性。 2．引导学生对实验3中的多种药品进行正确的分类，既使学生学习到如何对药品的氧化还原性质进行简单正确的判别，又防止学生不加思索的进行实验，影响探究结果和浪费时间。 3．引导学生通过Fe2+与Fe3+与多种药品的反应，如何正确判断Fe2+与Fe3+的相互转化性质，并对这一结论进行推广。 在课堂实际教学中，在几个重点环节上我们应该对学生进行引导，使学生们在整个过程中始终按照教师的设计意图进行实验探究。 Fe3+ 黄色 生成红褐色沉淀 得到血红色溶液 Fe2+ 浅绿色 白色沉淀-灰绿色沉淀-红褐色沉淀 滴加KSCN溶液无明显现象，滴加氯水后溶液变为血红色 铁盐和亚铁盐的一些性质（学案）

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Fe3+的和Fe2+检验 试 剂：KSCN溶液，FeCl3溶液，FeCl2溶液，铁粉 实验过程：取3支试管，试管①加入4mlFeCl3溶液, 试管②加入4mlFeCl2溶液, 试管③加入FeCl3、FeCl2各2ml混合溶液，观察溶液颜色，再滴入KSCN溶液，观察实验现象并记录。 检验方法 在试管①中再加入少量铁粉 现象： 反应方程式： 继续在试管①中通入Cl2 现象： 反应方程式： 二、Fe2+与Fe3+的相互转化 提供药品：铁粉、铜片、KI溶液、淀粉溶液、CCl4、氯水、酸性高锰酸钾溶液、稀硝酸、双氧水、Vc 实验用品：试管、胶头滴管 1. 根据化合价预测可能的氧化、还原性，对药品进行分类。 常见还原剂 2. 利用已有药品用实验验证假设。 3. 实验探究过程：自主选择相应的药品，设计实验，并开始实验。 预期转化 → → → → → 所选试剂 预期现象 实验现象 结论及反应 常见氧化剂 检验试剂 Fe2+ Fe3+ 实验探究过程中的问题及解决： Fe2+ Fe3+：+强 剂 Fe3+ Fe2+：+强 剂