(10份试卷合集)辽宁省丹东市名校高中2019年化学高一下学期期末模拟试卷

(2)800℃，反应达到平衡时，NO的转化率是___________； (3)用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________。

Ⅱ．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)

2NH3(g)+CO2(g)。

(1)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项); A．2v生(NH3)=v耗(CO2) B．密闭容器中氨气的物质的量不变

C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变 D．密闭容器中总压强保持不变 E．形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂

(2)能使该反应的反应速率增大的是___________(填选项);

A．及时分离出CO2气体 B．适当升高温度 C．加入少量NH2COONH4(s) D．选择高效催化剂

(3)如图所示，上述反应中断开反应物中化学键吸收的能量___________形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。

【答案】 (1). b (2). 65% (3). 1.5×10mol/(L·s) (4). AC (5). BD (6). 大于 【解析】

分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，此反应在3s后一氧化碳的物质的量保持不变，证明到达化学反应平衡态。解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

详解：Ⅰ(1) 根据表格知,随着反应的进行，一氧化氮的物质的量减小，则反应向正反应方向移动，二氧化氮的物质的量逐渐增大，当反应达到平衡状态时，参加反应的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，根据二氧化氮和一氧化氮的关系式知，平衡状态时生成n(NO2)等于参加反应的n(NO),所以为0.013mol，c(NO2)= 0.013mol /2L=0.0065mol/L,可以知道表示NO2的变化的曲线是b；(2)由表格数据可以知道，3s时达到平衡，参加反应的n(NO)=(0.020-0.007)mol=0.013mol，达到平衡时NO的转化率0.013/0.02×100%=65%； (3) 0~2s时，反应没有达到平衡，v(NO)=(0.020-0.008)mol/(2L×2s)=0.003mol/(L·s)，同一化学反应中同一时间段内,各物质的反应速率之比等于其计量数之比,所以v(O2)=1/2 v(NO)=0.0015 mol/(L·s)；

Ⅱ(1) A、只有表明是正反应速率还是逆反应速率时，才可以用来判断反应是否达到平衡， v生(NH3)=2v耗(CO2)，错误；B、该反应是气体总物质的量增大的反应，当气体总物质的量不变时可以说明反应达到了平衡，正确；C、不管反应是否达到平衡，容器中CO2与NH3的物质的量之比均为1:2，错误；D、该反应是气体质量增大的反应，气体体积不变，当气体压强不变时，反应处于平衡状态，正确；E、形成6个N-H键即生成2个NH3，有2个C=O键断裂即消耗1个CO2，正反应速率等于负反应速率，可判定为平衡态，正确。故选AC。(2)改变反应速率的方法改变反应物浓度（除纯液体和纯固体外），增加温度，添加催化剂等，故选BD；(3)由图可知，反应物的总能

-3

量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应，对于吸热反应来说反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量。

点睛：本题主要考察化学平衡态，影响化学反应速率的因素，和化学反应中能量的变化，是一道综合型题。反应达到平衡状态标志是正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变等。影响化学反应速率的因素有改变反应物浓度（除纯液体和纯固体外），增加温度，添加催化剂，改变固体反应物的接触面积，有气体参加的反应增大压强等。学生在做题时注意区别化学平衡态的标志和影响化学反应速率的因素。 20. 某研究小组用如图所示装置制取乙酸乙酯，相关信息及实验步骤如下。

物质 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 浓硫酸(98%)

熔点/℃ -117.3 16.6 -83.6 — 沸点/℃ 78.5 117.9 77.5 338.0 密度/g·cm 0.789 1.05 0.90 1.84 -3实验步骤：①在试管a中加入浓硫酸，乙醇和冰醋酸各2ml;②将试管a固定在铁架台上;③在试管b中加入适量的饱和碳酸钠溶液;④按图连接好装置后，用酒精灯对试管a缓慢加热(小火均匀加热) ;⑤待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力震荡试管b,然后静置。请回答下列问题： (1)写出制取乙酸乙酯的化学方程式(注明反应条件)：___________；

(2)装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是_____________________； (3)试管b中饱和碳酸钠溶液的作用是___________(填选项);

A．中和乙酸并吸收部分乙醇 B．中和乙酸和乙醇 C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出 D．加速酯的生成，提高其产率

(4) 步骤④中需要用小火均匀加热，其主要原因是_________________________________________； (5)指出步骤⑤静置后，试管b中所观察到的实验现象：___________________________________； (6)下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：

在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作是___________(填选项)。

A．①蒸馏②过滤③分液 B． ①分液②蒸馏③结晶、过滤 C．①蒸馏②分液③分液 D．①分液②蒸馏③蒸馏 【答案】 (1). CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O (2). 防止倒吸 (3). AC (4). 减少原料损失(或

减少副产物生成，答案合理均可) (5). b中液体分层，上层是透明有香味的油状液体 (6). D 【解析】

分析：本题主要考察乙酸乙酯的制备实验的相关知识。

详解：（1）实验室中用乙醇、乙酸在浓硫酸、加热的条件下制备乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O ；（2）如果反应结束后先移开酒精灯，仪器中的压强减小，试管中的溶液变会

倒吸到反应器中，发生危险，因此装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防倒吸；（3）饱和碳酸钠溶液的作用主要有3个①使混入乙酸乙酯中的乙酸与Na2CO3反应而除去；②使混入的乙醇溶解；③使乙酸乙酯的溶解度减小，减少其损耗及有利于它的分层和提纯，故选AC。（4）根据各物质的沸点数据可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸点都比较低，且与乙酸乙酯的沸点(77.5℃)比较接近，若用大火加热，反应物容易随生成物(乙酸乙酯)一起蒸出来，导致原料的大量损失，所以应小火均匀加热，防止温度过高；（5）反应后试管中的到产物为乙酸乙酯，乙酸乙酯为无色有香味油状液体，不溶于水，密度小于水，根据此性质可知b中液体分层，上层是透明有香味的油状液体；（6）乙醇、乙酸和乙酸乙酯混合物种加入饱和碳酸钠溶液，乙醇溶于水层，乙酸与碳酸钠反应溶于水中，乙酸乙酯不溶于水，位于水层之上。两种不互溶液体的分离应采用分液的方法；溶液A中溶有乙醇，根据乙醇和水的沸点不同，可用蒸馏法分离乙醇；向剩余溶液中加入硫酸，溶液中生成乙酸，再根据乙酸与水的沸点不同，可用蒸馏方法分离乙酸。

点睛：本题为制备有机物乙酸乙酯的实验。要熟知制备反应的原理，反应过程中的注意事项，产物的除杂及收集。

21. 乙烯是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，也是一种植物生长调节剂,在生产生活中有重要应用。下列有关乙烯及其工业产品乙醇的性质及应用，请作答。 (1)将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为_______________________； (2)下列各组化学反应中，反应原理相同的是___________(填序号); ①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色和乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 ②苯与液溴在催化剂作用下的反应和乙醇使酸性KMnO4溶液褪色 ③甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应

(3)取等物质的量的乙醇和乙烯，在足量的氧气中完全燃烧，两者耗氧量的关系乙醇___________乙烯(填大于、小于、等于);

(4)工业上可由乙烯水合法生产乙醇，乙烯水合法可分为两步(H2SO4可以看作HOSO3H) 第一步：反应CH2=CH2+HOSO3H(浓硫酸)→CH3CH2OSO3H (硫酸氢乙酯); 第二步：硫酸氢乙酯水解生成乙醇。

①第一步属于___________( 填反应类型)反应; ②上述整个过程中浓硫酸的作用是___________(填选项)

A．氧化剂 B．催化剂 C．还原剂 (5)发酵法制乙醇，植物秸秆(含50%纤维素)为原料经以下转化制得乙醇 植物秸秆

C6H12O6

2CH3CH2OH+2CO2↑

现要制取2.3吨乙醇，至少需要植物秸秆___________吨。

【答案】 (1). CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br (2). ③ (3). 等于 (4). 加成 (5). B (6). 8.1 【解析】

(1) 乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，乙烯含有碳碳双键，易发生加成反应，乙烯与溴单质发生加成反应CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；（2）①乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是酸性KMnO4氧化乙烯，反应原理不同；②苯与液溴在催化剂作用下的反应属于取代反应，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色是高锰酸钾氧化乙醇，两者反应原理不同；③甲烷光照条件下与氯气反应和苯与硝酸在浓硫酸条件下反应均属于取代反应，原理相同；（3）乙烯燃烧的方程式C2H4+3O2=2CO2+2H2O，乙醇燃烧的方程式为C2H6O+3O2=2CO2+3H2O，由方程式可知，制取等物质的量的乙醇和乙烯，在足量的氧气中完全燃烧，两者耗氧量相等；（4）①有机物分子中双键（三键）两端的碳原子与其他原子或团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应，因此上述第一步反应属于加成反应；②整个反应过程中硫酸参加反应，但反应前后质量和化学性质不变，因此其作用是催化剂；（5）纤维素的化学式为(C6H12O6)n根据反应可知现要制取2.3吨乙醇，至少需要植物秸秆

吨。

点睛：本题重点考察了有机反应原理及类型，重点考察取代反应和加成反应。有机化合物分子中的某个原子（或原子团）被另一种原子（或原子团）所取代的反应叫做取代反应。有机物分子中双键（三键）两端的碳原子与其他原子或团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。

22. 溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)

请回答下列问题：

(1) A装置中通入a气体的目的是(用离子方程式表示)____________；

(2) A装置中通入a气体一段时间后， 停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是___________； (3) B装置中通入的b气体是___________(填化学式) ; B中所发生主要反应的化学方程式_______________；