(10份试卷合集)辽宁省丹东市名校高中2019年化学高一下学期期末模拟试卷

高一化学下学期期末模拟试卷

注意事项：

1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题

1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ） A. 直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同 B. 天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源

C. 人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值 D. 地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源 【答案】B 【解析】

A、将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧的效果好，错误；B、能源依据产生的方式可划分为一级能源和二级能源。 一级能源是指在自然界中能以现成形式提供的能源，例如：天然气，煤，石油，水能，太阳能。二级能源是指需要依靠其它能源（也就是一级能源）的能量间接制取的能源。水煤气是通过煤和水蒸汽制取得，是一氧化碳和氢气的混合气体，水煤气是通过煤和水蒸汽制取的，是二级能源。电能是通过物质燃烧放热转化成的；或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源。正确；C、放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，比如煤的燃烧，可以用来取暖；而吸热反应也有利用价值，如氯化铵和氢氧化钙反应，可以制冷。错误；D、根据能源利用的早晚，可把能源分为常规能源和新能源。常规能源：如煤、石油、天然气等人类已经利用了多年的能源叫常规能源。新能源：核能、太阳能、地热能、氢能是人类近期利用的能源，称为新能源。错误。故选B。

点睛：本题重点考察能源的分类与应用。是当今社会比较热门的话题，即为常考题。同一种能源可属于不同的能源类型，例如水能既属于一次能源，也属于可再生能源，还可以是常规能源，这是因为从不同的角度划分的。(1)从其产生的方式可分为一次能源和二次能源。一次能源：从自然界直接获取的能源叫一次能源，如水能，风能，太阳能。 二次能源：无法从自然界直接获取，必须通过一次能源的消耗才能得到的能源叫二次能源，如电能。(2)从能源是否可再生的角度可分为可再生能源和不可再生能源。可再生能源：可以在自然界里源源不断地得到的能源，如水能、风能、生物质能。不可再生能源：越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充的能源，如化石能源、核能。(3)根据能源利用的早晚，又可把能源分为常规能源和新能源。 常规能源：如煤、石油、天然气等人类已经利用了多年的能源叫常规能源。 新能源：核能、太阳能、地热能是人类近期利用的能源，称为新能源。(4)按生成年代分为化石能源和生物质能。化石能源：像煤、石油、天然气，是千百万年前埋在地下的动植物经过漫长的地质年代形成的，所以称为化石能源。生物质能：具有生命物质提供的能量称为生

物质能。如木材、草类、肉类等。

2. 同时含有离子键、极性键和非极性键的化合物是（ ） A. Na2O2 B. CH3COONa C. NH4Cl D. CaBr2 【答案】B 【解析】

A、Na2O2为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，不含极性共价键，不合题意；B、CH3COONa是离子化合物，含有离子键，且含有C-C非极性共价键和C-O、C-H等极性共价键。正确；C、NH4Cl离子化合物，含有离子键和N-H极性共价键，不含非极性共价键，不合题意；D、CaBr2离子化合物，只含离子键，不合题意。故选B。 点睛：本题重点考察离子键和共价键，离子化合物和共价化合物。一般来说，活泼金属和活泼非金属之间形成的化学键为离子键，相同非金属原子之间形成的化学键为非极性共价键，不同原子之间形成的化学键是极性共价键。离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含有共价键。 3. 下列说法正确的是（ ）

A. 60I和80I属于同素异形体 B. 16O2和18O2互为同位素 C. CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4互为同分异构体 D. 【答案】C 【解析】

A、60I和80I两者质子数相同而中子数不同，不是同一核素，二者互为同位素。错误；B、16O2和18O2两者都是由氧元素形成的同一种单质，两个同位素组成的分子为同种物质。错误；C、CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4两者分子式中相同，而结构不同，互为同分异构体。正确；D、

含有碳碳双键而

没有，同系物必须结构相

与

属于同系物

似，有相同的官能团，在分子组成上相差一个或若干个CH2基团的物质。错误；故选C。

点睛：本题重点考察同位素、同素异形体、同分异构体、同系物四个概念的区分。同位素研究对象为原子， 原子具有相同的质子数而不同的中子数。例如氕、氘和氚，60I和80I。同素异形体的研究对象为单质，由相同元素组成的不同单质。例如金刚石、石墨。同分异构体研究对象为分子，分子式相同而结构不同。例如CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4。同系物：结构相似在分子组成上相差一个或若干个CH2基团的物质。例如CH4、 CH2CH3。 4. 下列化学用语正确的是（ ）

A. 乙酸的分子式： CH3COOH B. 丙烷分子的比例模型：C. 乙烷的电子式：【答案】C 【解析】

A、乙酸的分子式为C2H4O2，CH3COOH表示的是乙酸的结构简式。错误；B、

表示的是丙烷分子的球棍模

D. 乙烯的结构简式： CH2CH2

型。错误；C、电子式：在元素符号周围用“”或“×”表示最外层电子的式子。乙烷分子中碳碳、碳氢之间形成共价键，用共用电子对来表示。正确；D、有机物的结构简式指在分子式的基础上，要写出主要官能团的组成

的式子，乙烯的官能团为C=C，必须写明，因此乙烯的结构简式为CH2=CH2 ，错误；故选C。

5. 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(85At)及其化合物的叙述中肯定不正确的是（ ）

A. 酸性：HAt>HCl B. 砹是白色固体

C. 砹易溶于某些有机溶剂 D. AgAt是一种难溶于水的化合物 【答案】B 【解析】

本题主要考察元素周期律。85At是85号元素，位于元素周期表的第六周期第ⅦA族，属于卤族元素。A、 At与Cl位于元素周期表同一主族，不同周期，根据元素周期律，它比同主族的HCl，HBr，HI酸性更强，还原性更强，化学稳定性更差。正确；B、根据卤素的颜色变化趋势，Cl2黄绿色气体，Br2,深红棕色液体，I2紫黑色固体，可见卤素的颜色随分子量和原子序数的增大而逐渐加深。因此，At不可能是白色固体。错误；C、根据卤族元素单质均为非极性分子，根据相似相溶，砹易溶于某些有机溶剂。正确；D、AgCl、 AgBr、 AgI的溶解度依次减小，据此推断AgAt也难溶于水。正确；故选B。

点睛：本题主要考察元素周期律，元素的性质随核电荷数的增加而呈周期性变化的规律叫元素周期律。元素周期律是元素原子核外电子排布随核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。元素周期表中，同主族的元素最外层电子数相同，因此同主族的元素的性质具有相似性也有递变性。 6. 下列说法正确的是（ ） A. 需要加热的反应一定是吸热反应 B. 放热反应X(s)=Y(s),则X比Y稳定

C. 硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同 【答案】D 【解析】

吸热反应与放热反应的判断一般不能通过反应条件来简单地确定，而必须通过反应前后吸收与放出的总能量比较来确定，也可以通过反应物与生成物键能的总大小来比较。A、需要加热的反应不一定都是吸热反应，如碳的燃烧、金属与非金属的化合反应等；吸热反应也不一定都需要加热，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，在室温时就可以发生。错误；B、X(s)=Y(s)为放热反应，放热反应是反应物具有的总能量大于生成物总能量，所以X(s)的总能量大于Y(s)的总能量，因此Y比X稳定。错误；C、相同条件下,同一物质在气态时具有的能量最多,液体时次之,固态时最少,反应放出的热量等于反应物所具有的总能量减去生成物所具有的总能量,因为生成物是一样的,所以等量的硫蒸气完全燃烧时放出的热量会比硫固体放出的要多。错误；D、化学反应的本质是旧键断裂，新键生成。旧键断键吸收的能量是不等于生成物成键放出的能量。正确；故选D。

7. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是（ ）

A. 铜电极上发生还原反应

B. 电池工作一段时间后，c(SO4)向锌电极移动，甲池的c(SO4)增大 C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D. 电流的方向：由铜电极经过导线流向锌电极 【答案】B 【解析】

在上述原电池中，锌电极为负极，锌原子失去电子被氧化成锌离子。电子沿着外接导线转移到铜电极。铜电极为正极，溶液中的铜离子在铜电极上得到电子被还原成铜单质。电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。A、铜电极为正极，溶液中的铜离子在铜电极上得到电子被还原成铜单质。正确；B、电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。但是阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，SO42-不能通过阳离子交换膜，并且甲池中硫酸根不参加反应，因此甲池的c(SO42-)不变。错误；C、锌原电池，锌作负极，铜作正极，铜离子在铜电极上沉淀，锌离子通过阳离子交换膜进入乙池，每沉淀1mol，即64g铜，就补充过来1mol锌离子，其质量为65g，所以工作一段时间后乙池溶液的质量不断增加。正确；D、电子的方向是锌电极由经过导线流向铜电极，则电流方向相反，铜电极（正极）经过导线流向锌电极（负极）。

点睛：本题主要考察原电池的工作原理。解这类题时只要判断出原电池的正负极及电极反应，其他问题都会迎刃而解。在原电池中，负极失电子发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。

8. 下列能作为苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键的依据的是（ ） A. 经测定，邻二甲苯只有一种结构 B. 经测定，间二甲苯只有一种结构 C. 经测定，对二甲苯只有一种结构 D. 苯的一卤代物只有一种结构 【答案】A 【解析】

A、如果苯分子是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种,一种是两个甲基夹C-C,另一种是两个甲基夹C=C。邻二甲苯只有一种结构。说明苯环结构中的化学键只有一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。正确；B、若苯分子中是单双键交替结构，，间二甲苯只有一种结构也只有一种结构，两个甲基之间隔着一个C-C和 C=C。因此间二甲苯只有一种结构，不能证明苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。错误；C、若苯分子中是单双键交替结构，对二甲苯只有一种结构也只有一种结构，因此不能证明苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。错误；D、若苯分子中是单双键交替结构，苯的一卤代物有一种结构，因此不能证明苯分子中碳原子间的化学键是一种介于C-C键和C=C键之间的特殊的化学键。错误；故选A。 9. 下列说法正确的是（ ）

A. 石油主要含碳、氢两种元素，属于可再生能源

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