2019届高考化学二轮专题攻略热点题型练： 高考选择题热点题型 第3题 定量分析物质及其变化 带答案

第3题 定量分析物质及其变化

题组一 化学变化中的定量判断

1.EDTA是一种重要的络合剂。4 mol一氯乙酸和1 mol乙二胺(EDTA和4 mol HCl,则EDTA的分子式为( ) A.C10H16N2O8

B.C10H20N2O8

)在一定条件下发生反应生成1 mol

C.C8H16N2O8 D.Cl6H20N2O8Cl

2.下列两种物质间发生反应,消耗等物质的量的酸,产生气体最多的是( ) A.木炭与浓硝酸 B.铜与稀硝酸 C.锌与稀硫酸 D.木炭与浓硫酸

3.下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是( ) ①O3+2KI+H2O②SiO2+2C③SiO2+3C

2KOH+I2+O2

Si+2CO↑ SiC+2CO↑

MnCl2+Cl2↑+2H2O

④4HCl(浓)+MnO2A.仅有② B.仅有②④

C.仅有②③④ D.①②③④

-4.在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、S 、N 、Cl,该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽

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中,通电片刻,则氧化产物与还原产物的质量比为( ) A.35.5∶108 B.16∶207

C.8∶1 D.108∶35.5

5.将Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物m g溶于水,配成100 mL溶液,测得溶液中Na+的浓度为0.4 mol·L-1。若将溶液蒸干、灼烧至质量不再改变,则可得固体残渣( ) A.1.68 g B.2.55 g C.2.12 g D.无法确定

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6.向物质的量浓度为1 mol·L-1的KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液,当生成沉淀的质量最大时,铝元素的主要存在形式为( ) A.Al3+和Al(OH)3 B.Al(OH)3 C.Al D.Al 和Al(OH)3

7.下列反应中,相关示意图错误的是( )

A 将二氧化硫 通入到一定 量氯水中 B 将氨水滴入 到一定量氯 化铝溶液中 C 将铜粉加入 到一定量浓 硝酸中 D 将铁粉加入 到一定量氯 化铁溶液中 --

8.下列选项中,符合下图变化的是( )

选项 A B C 化学反应 向AlCl3溶液中加入NaOH溶液 向Na2CO3溶液中加入稀盐酸 向FeBr2溶液中通入氯气 x轴表示 y轴表示 溶液中NaOH的物质的量 生成沉淀的质量 稀盐酸的体积 氯气的体积 产生气体的体积 生成Br2的物质的量 生成Ca(HCO3)2 D 向Ca(OH)2溶液中通入CO2 CO2的体积 的质量

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9.某同学做金属钼(Mo)在氧气中燃烧的实验测其氧化物的组成,结果如下图所示,该同学利用实验结果得出Mo的氧化物Ⅰ和Ⅱ分别为( )

A.Ⅰ为MoO3,Ⅱ为Mo2O B.Ⅰ为MoO,Ⅱ为MoO2 C.Ⅰ为MoO2,Ⅱ为MoO3 D.Ⅰ为MoO3,Ⅱ为MoO2

10.用重量法测定BaCl2·nH2O中结晶水数目的实验:准确称取7.91 g该晶体,加入适量盐酸,加热使其完全溶解,冷却,配制100 mL溶液。取20.00 mL该溶液,向其中滴加100 mL 0.05 mol·L-1Na2SO4溶液恰好使Ba2+完全沉淀。n等于( ) A.2 B.4 C.6 D.8

题组二 避开阿伏加德罗常数应用的设题陷阱

1.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.标准状况下,22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后,气体分子数为2NA B.0.3 mol二氧化氮与水反应转移电子数为0.2NA C.1 L 2 mol·L-1的NaHCO3溶液中所含H原子数为2NA

D.0.1 mol的NO与足量O2的混合物中含有的N原子数为0.2NA 2.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA B.标准状况下,22.4 L丙烷所含共用电子对数为8NA C.常温常压下,32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NA

D.常温下,1 L 0.1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的N 数是0.1NA

3.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )

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A.1 L 2 mol/L K2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA B.300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA C.标准状况下,30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA D.常温下,5.6 g铁钉与足量浓硝酸反应,转移的电子数为0.3NA 4.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.常温常压下,30 g乙酸与30 g葡萄糖含有的氧原子数均为NA

B.在标准状况下,11.2 L O2和22.4 L NO混合并充分反应后得到的气体的分子数为NA C.3.65 g液态HCl中含有的粒子总数为0.2NA

D.常温下,将5.6 g Fe投入足量浓硝酸中,转移电子数为0.3NA 5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.常温下1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA B.含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应,转移的电子数为2NA C.标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子

D.以Mg、Al为电极,NaOH溶液为电解质溶液的原电池中,导线上流过NA个电子,则正极放出H2的体积为11.2 L

6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

A.5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应,生成H2分子数均为0.3NA B.5.35 g NH4Cl固体中含有的N—H键个数为0.4NA

C.将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体,含Fe(OH)3胶粒的数目为NA D.120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA 7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )

A.用石墨作电极电解饱和食盐水时,若阴极得到2NA个电子,则阳极产生22.4 L气体 B.2 L 0.05 mol·L-1乙酸溶液中H+数目为0.1NA

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