2019高考化学第二轮复习 专题 原电池和电解池习题 鲁科版

（8）以铜为阳极电解ZnSO4溶液，阴极上一般有__________逸出，在__________极区首先会有__________色沉淀，电解时间较长时，会有__________色沉淀出现。 15. 将铝件与另一种材料作电极，以某种溶液作电解液进行电解，通电后在铝件与电解液的接触面上逐渐形成一层Al?OH?3薄膜，薄膜的某些部位存在着小孔，电流从小孔通过并产生热量使Al?OH?3分解，从而在铝件表面形成一层较厚的氧化膜。某校课外兴趣小组根据上述原理，以铝件和铁棒为电极，一定浓度的NaHCO3溶液为电解液进行实验。

（1）铝件表面形成Al?OH?3的电极反应式是：______________________________。 （2）电解过程中，必须使电解液pH保持相对稳定（不能太大，也不能太小）的原因是______________________________。

（3）用NaHCO3溶液作电解液，会减缓阴极区溶液pH的增大，能说明这一原理的离子方程式为________________________________________。

16. 据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2CH3OH?3O2?4KOH2K2CO3?6H2O

请填空：

（1）充电时：①原电池的负极与电源_________极相连。 ②阳极的电极反应为__________________。 （2）放电时：负极的电极反应式为_________。

（3）在此过程中若完全反应，乙池中A极的质量升高648g，则甲池中理论上消耗O2_________L（标准状况下）。

（4）若在常温常压下，1gCH3OH燃烧生成CO2和液态H2O时放热22.68kJ，表示该反应的热化学方程式为____________________________________。

17. 在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：

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（1）B电极发生反应的电极反应式____________。 （2）写出电解时反应的离子方程式____________。

（3）电解后溶液的pH为____________，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入____________，其质量为____________。（假设电解前后溶液的体积不变）

（4）请你设计实验确定原溶液中可能所含的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，．．分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论。

①假设一：________________________________________________。 ②假设二：________________________________________________。

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【试题答案】

1. BD 2. B 3. AD 4. BD 5. D 9. AB 10.

（5）>（4）>（1）>（2）>（3）>（6） 11. （1）①负 ②阳 ③?

（2）①2Cl??2e??Cl2?

②2NaCl?2H2O 6. AD 7. B 8. C

电解2NaOH?H2??Cl2?

③Cu?2e??Cu2?

（3）①0.02 ②0.02mol/?L?min? 12.

（1）38.4 （2）Al2O3?2OH??3H2O?2?Al?OH?4?或

?Al2O3?2OH??2AlO?2?H2O

（3）2Al?3H2O?6e??Al2O3?6H? （4）NH3?H2O?H??NH?4?H2O 13.

?（1）PbO2?2e??4H??SO24?PbSO4?2H2O

PbO2 对换 （2）Pb

6H??6e??3H2?

小 48

14.（1）铂

（2）铂

NaCl

2NaCl?2H2O电解2NaOH?H2??Cl2?

CuSO4

ZnCl2（或ZnSO4） （3）CuSO4 Zn

Na2SO4 （4）NaCl

电解Na2SO4 2H2O2H2??O2? （5）铂

电解Cu?Cl2? （6）CuCl2 Zn CuCl2（或CuSO4） CuCl2NaCl Na2SO4 （7）Cu

（8）H2 阴 白 蓝

? 15. （1）Al?3e??3HCO3?Al?OH?3??3CO2?（或Al?3e??Al3?，

?Al3??3HCO3?Al?OH?3??3CO2?）

（2）Al?OH?3、Al2O3具有两性，电解液的酸性或碱性过强，都会使所形成的Al2O3薄

膜溶解

?2?（3）HCO3?OH??CO3?H2O

16.

（1）①负 ②4OH??4e??2H2O?O2?

2?（2）CH3OH?6e??8OH??CO3?6H2O

（3）33.6

（4）CH3OH（1）+ 17.

（1）4OH??4e??2H2O?O2? （2）2Cu2?3O2?g??CO2?g??2H2O?l?；△H=?725.80kJ/mol 2电解?2H2O2Cu?O2??4H?

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（3）1 CuO 2g

?（4）①假设原溶液中的酸根离子为SO2取电解后的溶液少量放入试管中，向其中加4。?入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中含。 SO2??4②假设原溶液中的酸根离子为取电解后的溶液少量放入试管中，向其中加入Cu微热，NO3。若Cu溶解，并有无色气体生成，在空气中变为红棕色，则含有。NO3__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

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