2019高考化学第二轮复习 专题 原电池和电解池习题 鲁科版

原电池和电解池

【模拟试题】（答题时间：90分钟）

1. 微型钮扣电池在现代生活中有着广泛的应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和

Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn?2OH??2e??ZnO?H2O，Ag2O?H2O

?2e??2Ag?2OH?，总反应为：Ag2O?Zn?2Ag?ZnO。根据上述反应式，下列叙述

中正确的是

A. 在使用过程中，电池负极区溶液pH增大

B. 在使用过程中，电流由Ag2O极经外电路流向Zn极

C. 在使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

D. 外电路中每通过0.2mol电子，正极的质量理论上减小1.6g

2. 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2?。下列对该燃料电池说法正确的是

A. 在熔融电解质中，O2?由负极移向正极

B. 电池的总反应是：2C4H10?13O2?8CO2?10H2O C. 通入空气的一极是负极，电极反应为：O2?4e??2O2?

D. 通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10?26e??13O2??4CO2?5H2O 3. 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：

?Pb?PbO2?4H??2SO242PbSO4?2H2O

则下列说法正确的是

A. 放电时：电子流动方向由B到A

?B. 放电时：正极反应是Pb?2e??SO24?PbSO4

C. 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

??D. 充电时：阳极反应是PbSO4?2e??2H2O?PbO2?SO24?4H

4. 一种大型蓄电系统的电池总反应为：2NaS?NaBr223Na2S4?3NaBr，电池中

的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜（在电池放电和充电时该膜允许钠离子通过）；放

电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是

1

A. 充电过程中，Na?离子的流向为从右到左

B. 充电过程中，阳极的电极反应为：3NaBr?2e??NaBr3?2Na? C. 放电前，左侧电解质为Na2S2，右侧电解质为NaBr3

D. 放电过程中，电子由负极通过外电路流向正极 5. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应：C6Li?xe??C6Li1?x?xLi?（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）

正极反应：Li1?xMO2?xLi??xe??LiMO2?LiMO2?表示含锂的过渡金属氧化物

下列有关说法正确的是

A. 锂离子电池充电时电池反应为：C6Li?Li1?xMO2?LiMO2?C6Li1?x B. 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最大 C. 锂离子电池放电时电池内部Li?向负极移动

D. 锂离子电池充电时阴极反应为：C6Li1?x?xLi??xe??C6Li

6. 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，电池的总反应式为：

3Zn?2K2FeO4?8H2O

3Zn?OH?2?2Fe?OH?3?4KOH，下列叙述正确的是

A. 放电时负极反应为：3Zn?6e??6OH??3Zn?OH?2 B. 放电时OH?向正极移动

C. 充电时每转移3mol电子，阳极有1molFe?OH?3被还原 D. 充电时阴极反应式为：3Zn?OH?2?6e??3Zn?6OH?

7. 下列叙述中不正确的是

A. 电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

B. 原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极 C. 电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D. 电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气，可使酚酞首先变红 8. 若某装置（电解池或原电池）中发生反应的离子方程式是：Cu?2H??Cu2??H2?。则该装置

A. 可能是原电池，也可能是电解池

B. 只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C. 只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极 D. 只能是电解池，电解质溶液可以是硝酸

? 9. 500mLKNO3和Cu?NO3?2的混合溶液中cNO3用石墨作电极电解此?6.0mol?L?1，

??溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是

A. 原混合溶液中cK?为2mol?L?1

??B. 上述电解过程中共转移4mol电子

2

C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D. 电解后溶液中cH?为2mol?L?1

10. 下图中，铁腐蚀由快到慢的顺序是（试管中除（2）外均为水）_____________________。

??

11. 下图中X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。

（1）①电源上b为________极。（用“正”、“负”、“阴”、“阳”填空） ②Z槽中e为________极（同上）

③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d ________e（用“?”或“?”填空）。 （2）①写出c极上反应的电极反应式________________； ②写出Y槽中总反应化学方程式________________；

③写出Z槽中e极上反应的电极反应式________________。

（3）①电解2min后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28g，在通电过程中，电路中通过的电子为________mol。

②若Y槽中溶液体积为500mL（电解后可视为不变），槽中电解反应的速率vOH?

??=________。

12. 铝的阳极氧化，是一种常用的金属表面处理技术，它能使铝的表面生成一层致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟该生产过程。填写下列空白：

（1）配制实验用的溶液。要配制200mL密度为1.2g?cm?3的溶质质量分数为16%的NaOH溶液，需要称取_______gNaOH固体。

（2）把铝片浸入热的16%NaOH溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面的氧化膜，

取出用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式____________________________。

（3）如图，组装好仪器，接通开关K，通电约25min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：

3

阳极：_________________________________________________； 阴极：_________________________________________________。

（4）断开电路，取出铝片，用1%稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。写出该过程发生反应的离子方程式____________________________。

13. 铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

?Pb?PbO2?4H??2SO242PbSO4?2H2O

请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）

（1）放电时，正极的电极反应式是____________________；电解液中H2SO4的浓度将变__________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加__________g。

（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按下图连接，电解一段时间后，则A电极上生成__________、B电极上生成__________，此时铅蓄电池的正负极的极性将__________。

?2? 14. 现有Cu2?、Cl?、Na?、SO2两两组成的电解质溶液若干种，可选用铜电4、Zn极、铂电极、锌电极进行电解实验。

（1）以__________作阳极电解__________溶液时，溶液的pH明显升高，且溶液保持澄清，电解的反应式为______________________________。

（2）以__________作阳极电解__________溶液时，溶液的pH明显下降。

（3）为使电解过程中溶液的浓度保持不变，应以铜为阳极电解__________溶液，或以__________为阳极电解__________溶液。

（4）以铜为阳极电解__________或__________溶液，均可得到氢氧化物沉淀。 （5）要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而溶液浓度增大，又无浑浊，应以

__________为阳极电解__________溶液，化学方程式为______________________________。

（6）要使电解过程中溶液浓度改变，而溶剂质量不变，应以铂电极为阳极电解__________溶液，或以__________为阳极电解__________溶液，反应的化学方程式是____________________。

（7）使反应Cu?2H2O?Cu?OH?2??H2?得以进行而不发生其他反应，可选用__________为阳极电解__________或__________溶液。

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