[原创]高三理综实验专题之化学(17)Word版含答案

1．（14分）化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：

查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。 Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验。 取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。

（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是 ________________________________。

（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是 ________________________________________________________________________。 Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定。

利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________（填标号）。 a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b．滴加盐酸不宜过快

c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

（6）实验中准确称取8．00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3．94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为________。

（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是

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________________________________________________________。

2．（14分）某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是 ．．①常温下碳与浓硫酸不反应；② ___________________ 。

（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 ______________________ 。 （3）B中的现象是： _______________________________________ ； C的作用是： ___________________ _______________________ 。

（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 _____________ （写表达式）。

（5）甲同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因： ____________________________________________________ 。

（6）有人提出E装置直接与大气相通会造成结果偏大，请用简要的语言及可能发生反应的化学

方程式予以解释，并提出改进建议：_____________________________________

3．（11分）下图为某实验者设计的验证银圆（银和铜的合金）完全溶解于一定量的浓硝酸后生成NO2气体中含有NO的实验装置图。常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在。

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（1）反应前先打开A中的活塞K1，持续通一段时间N2，其理由是 。 （2）若装置中缺B，其后果是 。 （3）反应结束后，打开D中的活塞K2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；若通入的是热氧气，则瓶内气体的颜色比以前更深，其原因是 。

（4）C装置的作用是 ；E中a仪器所起的作用是 。 （5）已知该银圆的质量为25g，加入75mL 12mol·L—1的浓硝酸。实验结束后，A中烧瓶内溶液中H+的浓度为2mol·L—1（反应中HNO3既无挥发也无分解），溶液体积仍为75mL。 ①参加反应的硝酸的物质的量是 。

②为测定该银圆中铜的质量分数，还需进行的主要实验操作是 。

4．（14分）I．某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：

①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3、I2的氧化性强弱为Cl2>Fe3>I2

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＋

（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）。请写出A中发生反应的离子方程式__________，试剂M为________溶液，证明氧化性为Cl2>Fe3>I2的实验现象是______。

＋

②已知3Cl2＋2NH3===6HCl＋N2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为________________，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为_____________________________________________。 II．用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

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①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。 ②使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0．30mol／L H2SO4溶液与50mL 0．65 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4．0℃。近似认为0．65 mol/L NaOH溶液和0．30 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4．18 J/（g·℃）。通过计算可得中和热△H= ， ③实验中若用60mL0．30mol·L1H2SO4溶液跟50mL0．65mol·L1NaOH溶液进行反应，

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与上述实验相比，所求中和热 （填“相等”、“不相等”）；若用50mL0．60mol·L

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醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会 （填

“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

5．（10分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组澍定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：

（1）步骤②加入过量H2O2的目的： （2）步骤③中反应的离子方程式： （3）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、冷却、称量。

（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）

（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 （5Fe2+ +MnO4 +8H+= 5Fe3+ +Mn2+ +4H2O）

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