山东省枣庄一中高二化学化学反应的热效应教案

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山东省枣庄一中高二化学《化学反应的热效应》教案

课型 教学手段 新授课 1、教学用品： —1—11.0mol?L盐酸、1.0mol?L氢氧化钠溶液，250mL烧杯若干、简易量热计、温度计；多媒体 2、预习本节学案，完成《自主学习》丛书预习导引部分。 3、复习必修2---化学键与化学反应 1、会判断常见的吸热反应和放热反应。 2、了解反应热效应的定义，知道其正负号的意义。 3、通过中和热的测定，培养学生动手、动脑的能力和分析、处理实验数据的能力。、 4、通过学生动手实验，体验成功的快乐和培养协作精神。 反应热的含义、测定中和反应热效应的实验 测定中和反应热效应的数据处理 本节内容是在必修2学习化学键与化学反应的基础上，继续学习化学热力学的有关知识。 教学的目的就是让学生对化学热力学的本质和研究方法有所了解，特别是实验探究---测量中和反应的反应热，对数据的处理、信息的提取都是很好的训练。 从五个角度分析教材的内容组织线索，分别是： 1、知识逻辑线：从断键、成键的角度认识反应中的能量变化→反应热定义→ 计算公式→测定中和反应的热效应。 2、学生认识发展线：必修2：所有的化学反应都伴随着能量变化→一定条件下的化学反应的热效应就是反应热→知道定义后，如何计算和测量→实验中数据处理和注意事项 3、问题线；什么是吸热反应和放热反应，从两个角度（成键、断键和物质总能量）认识→什么是反应热，如何确定→测定中和反应热时，应注意哪些问题[ 4、活动线：复习必须2内容→在此基础上，学习认识反应热的含义→深化对吸热反应、放热反应的理解，练习判断→测量中和反应的热效应→对实验中的数据分析、处理 5、情景素材线：木材和煤取暖→生活中的放热反应→中和反应热效应的测量实验→生活中如何哪些用品和量热计原理相似 教学过程 教学环节 情景引入 教师活动 古罗马一首拉草料的轮船自然的故事。 学生活动 了解为什么自燃，思考草发生变化时，伴随能量变化的形式。 设计意图 结合历史典故，调动学习的积极性 教学目标 教学重点 教学难点 内容分析 设计思路 - 1 -

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复习 【设疑】 1、根据必修2的学习，你认为：任何化学变化都伴随能量变化，这句话对吗？ 2、试从两个方面说明某反应是放热还是吸热（化学反应的本质和物质总能量两个方面） 讨论、交流、回答 为“反应热”1、化学反应的本质是旧键断裂，的定义引入新键生成。旧键断裂，吸收能量；埋下伏笔 新键生成，放出能量；吸收能量和放出能量不同；该化学反应体现一定的热效应； 2、反应物的总能量和生成物的总能量总是不同，对外体现释放和吸收能量。 总结、交流 认识一些常见的吸热、放热反应 由已有的认知自动生成反应热的概念 过渡 【总结】常见的吸热反应和放热反应 新授 【过渡】在这些反应中都伴随形成概念，并加深对概念的理解 着吸收热量和放出热量，我们就把这叫——反应热。 【追问】 1、这些变化都是什么反应？ 2、而一个反应在不同条件下，吸、放热量又不相同，如何定义反应热哪？ 【自主学习】 反应热的概念、符号、测量 【设疑】如何认识反应热的公式，试从初中热传导公式来理解。 【活动探究】 测定中和反应的反应热 【设疑】 1、量热计的构造，哪些是为了保温，减少热量的损失而设计的？ 2、在生活中有没有这样的设计，和量热计的原理相似？ 板书： 1、仪器 2、实验步骤 【讨论】 如果将上述反应中的盐酸改成相同浓度、相同体积的硝酸，测得的反应热会变吗？ 默读课本：2——3页，回答问题 锻炼学生归纳能力 理解公式 培养学生的知识迁移能力 培养学生动手操作能力、分析处理数据能力 训练学生的思维 操作实验 讨论回答 有的同学讨论到：夏天，买雪糕的用被子蒙在箱子上，防止热量传递。 交流、讨论 从中和反应本质的角度，认识反应的反应热 对中和反应的反应热，加深认识 讨论下列问题： 交流： 1.本实验中若把50 mL 0.50 1.会有所变化。因为醋酸为弱电mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 解质，其电离时要吸热，故将使- 2 -

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mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？ 2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？ 测得结果偏小。 2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同） 巩固练习 ［练习］50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液强化对中和在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热反应测量实量可计算中和热。回答下列问题： 验的再认识 （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用 ___________________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 _____（填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出热量 ________（填“相等”“不相等”），所求中和热 ___________（填“相等”“不相等”），简述理由：__________________。 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_________________ ；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 _________________（均填“偏大”“偏小”“无影响”） 【归纳】本实验中，为保证测量结果的准确性，应该采取哪些措施？ 总结回答： 强化对中和(1)为了使中和反应进行完全，可反应热测定以让酸或碱略 稍过量。 的重视，培(2)为了使测得的中和热更准确，养其梳理、所用酸和碱的浓度宜小不宜大。 归纳能力。 (3)宜使用有0.1℃刻度的温度计。 (4)记录最高温度。 (5)进行反应热的计算式进行了以下处理： a、忽略量热记的热容； b、认为稀溶液与水的比热- 3 -

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相同； c、认为热容不随温度的变化而变化。 总结 巩固 【总结】通过本节课的学习，总结、反思 你都有哪些收获和困惑？ 【课堂练习达标】 1.下列说法不正确的是（ ） A．化学反应可分为吸热反应和放热反应 B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成 C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来 D．放热反应发生时不需加热 2．下列过程属于放热反应的是（ ） A．在生石灰中加水 B．硝酸铵溶于水 C．浓硫酸加水 D．用石灰石煅烧石灰 3．（2006·上海）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 4．下列叙述正确的是（ ） A．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 B．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量 C．物质发生化学反应都伴随着能量变化 D．伴随着能量变化的物质变化都是化学变化 5．在一个小烧杯里，加入20g Ba（OH）2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后加入10g NH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。 ⑴实验中玻璃棒的作用是 。 ⑵实验中观察到的现象有 、 和反应培养学生归纳分析能力 检测学生掌握情况，以便调整自己的教学 - 4 -