四川省棠湖中学2020届高三第一次高考适应性考试理综-化学试题

7．2019年9月25日，全世界几大空之一﹣﹣北京大兴国际机场，正式投运。下列相关说法不正确的是

A．机杨航站楼所用钢铁属于合金材料 B．航站楼使用的玻璃是无机非金属材料

C．航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料 D．机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏

8．2019 年是元素周期表诞生的第 150 周年，联合国大会宣布 2019 年是“国际化学元素周期表年”。W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W 的一种核素可用于文物年代的测定，X 与 W 同周期相邻，四种元素中只有 Y 为金属元素，Z 的单质为黄绿色气体。下列叙述正确的是 A．W 的氢化物中常温下均呈气态 B．Z 的氧化物对应的水化物均为强酸 C．四种元素中，Z 原子半径最大

D．Y 与 Z 形成的化合物可能存在离子键，也可能存在共价键 9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA B．46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA

C．1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3NA

D．1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L 10．下列离子方程式书写正确的是

A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++OH+HCO3═CaCO3↓+H2O

﹣﹣

B．酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：5C2O42+2MnO4+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

﹣

﹣

﹣

﹣

C．AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl+S2═Ag2S+2Cl

﹣

D．NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NH4++OH═NH3?H2O

11．据预测，到 2040 年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H2S 在催化活性碳（AC）表面的迁移，对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用，其机理如图所示，其中 ad 表示物种的吸附状态。下列有关叙述错误的是（ ）

A．图中阴影部分表示 H2S 分子的吸附与离解 B．AC 表面作用的温度不同，H2S 的去除率不同

C．H2S 在 AC 表面作用生成的产物有 H2O、H2、S、SO2、CS2 等 D．图中反应过程中只有 H﹣S 键的断裂，没有 H﹣S 键的形成

12．以Pt﹣g﹣C3N4为催化剂，用光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。该脱除过程中，下列说法不正确的是

A．该过程为太阳能转化为化学能 B．Pt端发生的是氧化反应

﹣

C．过程①发生的电极反应为H2O2﹣2e＝O2↑+2H+ D．过生③的化学方程式为2NO2+H2O2＝2HNO3

13．向10mL、1mol/L的HCOOH溶液中，不断滴加1mol/L的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与﹣lgc水（H+）的关系如图所示。c水（H+）为溶液中水电离的c（H+）。下列说法不正确的是（ ）

A．常温下，Ka（HCOOH）的数量级为104 B．a、b两点pH均为7

C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小 D．混合溶液的导电性逐渐增强

﹣

26．(14分)高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料．MnCO3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解． Ⅰ．实验室以MnO2为原料制备MnCO3 （1）制备MnSO4溶液：

①主要反应装置如图1，缓缓通入经N2稀释的SO2气体，发生反应H2SO3+MnO2

MnSO4+H2O．下列措施中，目的是加快化学反应速率的是

（填标号）．

A．MnO2加入前先研磨 B．搅拌 C．提高混合气中N2比例 ②已知实验室制取SO2的原理是Na2SO3+2H2SO4（浓）

2NaHSO4+SO2↑

+H2O．选择如图2所示部分装置与图装1置相连制备MnSO4溶液，应选择的装置有 （填标号）．

③若用空气代替N2进行实验，缺点是 ．（酸性环境下Mn2+不易被氧化） （2）制备MnCO3固体：

实验步骤：①向MnSO4溶液中边搅拌边加入饱和NH4HCO3溶液生成MnCO3沉淀，反应结束后过滤；②…；③在70﹣80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO3固体． 步骤②需要用到的试剂有 ． Ⅱ．设计实验方案

（3）利用沉淀转化的方法证明KSP（MnCO3）＜KSP（NiCO3）： ．（已知NiCO3为难溶于水的浅绿色固体）

（4）证明H2SO4的第二步电离不完全： ．[查阅资料表明K2（H2SO4）＝1.1×﹣

102]． 27．（14分）工业上利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含有一定量的Zn、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的流程如下：

（1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施： ；滤渣I的成分是 （填化学式）。

（2）除铁时，控制不同的条件可以得到不同的滤渣II．已知滤渣II的成分与温度、pH的关系如图所示：

①若控制温度40℃、pH＝8，则滤渣II的主要成分为 （填化学式）。

②若控制温度80℃、pH＝2，可得到黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]（图中阴影部分），写出生成黄铁矾钠的离子方程式： 。 （3）已知除铁后所得100mL溶液中c（Ca2+）＝0.01mol?L1，加入100mL NH4F溶液，

﹣﹣

使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c（Ca2+）＝1×105 mol?L1，则所加c（NH4F）＝

﹣﹣

mol?L1．[已知Ksp（CaF2）＝5.29×109] （4）加入有机萃取剂的作用是 。

﹣

（5）某化学镀镍试剂的化学式为MxNi（SO4）y（M为+1价阳离子，Ni为+2价，x、y均为正整数）。为测定该镀镍试剂的组成，进行如下实验： I．称量28.7g镀镍试剂，配制100mL溶液A；

Ⅱ．准确量取10.00mL溶液A，用0.40mol?L1的EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定其中

﹣﹣

的Ni2+（离子方程式为Ni2++H2Y2＝NiY2+2H+），消耗EDTA标准溶液25.00mL； Ⅲ．另取10.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀4.66g。

①配制100mL镀镍试剂时，需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要 。

②该镀镍试剂的化学式为 。 28．（15分）减弱温室效应的方法之一是将CO2回收利用，科学家研究利用回收的CO2制取甲醛，反应的热化学方程式CO2（g）+2H2（g）?CH2O（g）+H2O（g）△H 请回答下列问题：

﹣

（l）已知①CH2O（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（g）△H1＝﹣480kJ?mol1； ②相关化学键的键能数据如表所示：

﹣

化学键 键能/kJ?mol1

﹣

O＝O 498

H＝H 436

O＝H 464

则CO2（g）+2H2（g）?CH2O（g）+H2O（g）△H＝ （2）一定条件下，n（CO2）：n（H2）＝1：2的混合气体充入恒温恒容的密闭容器中，发生反应CO2（g）+2H2（g）?CH2O（g）+H2O（g）。

①下列说明反应已经达到平衡状态的是 （填选项字母）。 a．容器内气体密度保持不变 b．H2O的体积分数保持不变

c．该反应的平衡常数保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量不变

②下列措施既能提高H2的转化率又能加快反应速率的是 （填选项字母） a．升高温度 b．使用高效催化剂 c．缩小容器体积 d．扩大容器体积

（3）实验室在2L密闭容器中进行模拟上述合成CH2O的实验。T1℃时，将体积比为1：2的CO2和H2混合气体充入容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示： 时间/min 压强/kpa

①已知VP（B）＝

，则反应开始10 min内，用H2的压强变化表示该反应的平

﹣

0 1.08

10 0.96

20 0.88

30 0.82

40 0.80

50 0.80

60 0.80

均反应速率为 kPa?min1。

﹣

②T1℃时，反应的平衡常数Kp的代数式为Kp＝ kPal （Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）。 （4）T2℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2的混合气体，容器内气体压强为1.2 kPa，反应达到平衡时，CH2O的分压与起始的示： ①当

＝2时，反应达到平衡后，若再向容器中加入CO2 （g）和H2O （g），使

关系如图所

二者分压均增大0.05 kPa，则达到新平衡时，H2的转化率将 （填“增大”“减小”