2018-2019学年山东省济宁市第一中学高三第一学期收心考试化学试题Word版含解析+

2018-2019学年山东省济宁市第一中学 高三第一学期收心考试化学试题

D． 酸性溶液中：Na、ClO、I、K 5．下列反应对应的离子方程式书写正确的是

A． Cu 溶于稀 HNO3：Cu＋4H＋2NO3===Cu2＋2NO2↑＋2H2O

＋

－

＋

＋－－＋

化学

注意事项：

B． 实验室制 Cl2 的反应: MnO2＋4H＋2Cl=====Mn2＋Cl2↑＋2H2O

＋

－

＋

C． 醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO3＋2H===Ca2＋H2O＋CO2↑

＋

＋

D． 向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量的氨水：Al3＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋2H2O

＋

－

＋

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘 号贴在答题卡上的指定位置。

位 封座2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。

密 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

号一、单选题

不场考1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A． 氯化铵是一种氮肥，其饱和溶液还可以用来清洗铁锈 B． 二氧化硅晶体具有半导体性质，可用于生产计算机芯片 订 C． 燃煤中加入石灰石可以减少二氧化硫的排放及酸雨的形 D． 食品包装中常放入装有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物变质

2．我国明代《本草纲目》中收载药物 1892 种，其中“烧酒”条目中写道：“自元时始创其法， 装 号用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指

证考准A． 干馏 B． 渗析 C． 萃取 D． 蒸馏 3．下列说法错误的是

只 A． 蔗糖和麦芽糖水解的最终产物都是葡萄糖 B． 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 卷 C． 植物油氢化过程中发生了加成反应 D． 棉、麻、羊毛都属于天然高分子化合物

名姓4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 此 A． 无色溶液中：Na＋

、NH＋

＋

4、Cu2、SO－

42

B． =1×10

－12

的溶液中：K＋

、Na＋

、CO－

－

32、NO3

级C． 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋

、NH＋

、HCO－

－

43、Cl、

班

6．NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A． 14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B． 1 mol·L－

1 Na－

2CO3 溶液中，含 CO32数目小于 NA

C． 标准状况下，2.24LSO3 中含有 SO3 分子数为 0.1NA D． 1molNa2O2 与足量 CO2 充分反应转移的电子数为 2NA

7．25℃时，不断将水滴入 0.1mol·L－

1 的氨水中，下列图像变化合理的是

A． B． C． D．8．下列说法不正确的是

A． 钢铁表面水膜酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀

B． 钢铁表面水膜酸性较强，发生析氢腐蚀

C． 钢闸门作为阴极而受到保护

D． 将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好

9．下列实验无法达到实验目的的是

A． 检验铵根离子

B． 检验碘离子

C． 制取乙酸乙酯

D． 比较氮、碳、硅元素的非金属性

10．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，W 的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；W 和 X 能形成 XW3 型化合物，X 在化合物中只显一种化合价；W 和 Z 位于同主族，Y 原子最外层电子数等于电子层数的 2 倍。下列有 关推断正确的是

A． 原子半径大小为 W＜X＜Y＜Z B． Z 的氢化物水溶液酸性强于 W 的 C． Y 的氧化物对应的水化物均为强酸 D． X 和 Z 形成的化合物的为离子化合物 11．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法正确的是

A． 过程①中，粗盐的提纯只涉及除杂、结晶等物理过程 B． 过程②中，工业上常用 NaOH 作为沉淀剂得到 Mg(OH)2 C． 过程③中，直接加热蒸干 MgCl2 溶液即可得到无水 MgCl2

D． 过程④中，可以选用 Na2SO3 饱和溶液来代替 SO2 水溶液 12．下列实验的实验操作、实验现象和实验结论都正确的是 选项 实验操作 实验结论 向浓度均为 0.1mol/L 的 MgClA 2、CuCl2 混合溶液中逐滴加Ksp[Mg(OH)入氨水，先出现蓝色沉淀 2]>Ksp[Cu(OH)2] 将甲烷与氯气光照下反应后的混合气体通入石蕊试液，试B 生成的氯甲烷具有酸性 液变红 NaAlO2 和 NaHCO3 发生相互C 向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液，产生白色沉淀 促进的水解反应 D 向溴水中滴加苯，充分振荡、静置，水层几乎呈无色 苯与溴发生了反应 13．中国科学家用蘸墨汁书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性、能折叠的可充电锂空气电池如下图1，电池的工作原理如下图2。下列有关说法正确的是

A． 放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极

B． 开关K闭合给锂电池充电，X为直流电源负极 C． 放电时，Li+由正极经过有机电解质溶液移向负极 D． 充电时，阳极的电极反应式为：Li2O2+2e-=O2↑+2Li+

14．双键完全共轭(单键与双键相间)的单环多烯烃称为轮烯，[8]轮烯（）是其中的一种。

下列关于该化合物

的说法错误的是

A． 与苯乙烯互为同分异构体 B． 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C． 二氯代物有四种 D． 生成 1 mol C8H16 至少需要 4 mol H2

15．实验室在 500℃时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示 (已知分解的固体产物可能有 FeO、Fe2O3 和 Fe3O4，气体产物可能有 NH3、N2、H2O、SO3 和 SO2)。下列说法正 确的是

A． 取①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN，溶液变红，则残留物一定为 Fe2O3 B． 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂 X 最好选用碱石灰 C． 装置③用于检验分解产物中是否有 SO3 气体生成并除去 SO3 和 NH3

D． 装置④用于检验分解产物中是否有 SO2 气体生成，装置⑤用于收集生成的 NH3 和 N2 16．已知：pKa＝－lgKa，25 ℃时，H2SO3 的 pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用 0.1 mol·L

－1

NaOH 溶液滴定 20 mL0.1 mol·L－

1H2SO3 溶液的滴定曲线如右图所示。 下列说法不正确的是

A． a 点所得溶液中：c(HSO－

3)＝c(H2SO3)

B． b 点所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋

)＝c(SO－

－

32)＋c(OH)

C． c 点所得溶液中：c(Na＋)＝3c(HSO－

3)

D． d 点所得溶液中：c(Na＋

)＞c(SO－

－

＋

32－

)＞c(OH)＞c(HSO3)＞c(H)

二、实验题

17．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种常用的食品抗氧化剂(易被氧化)。实验室利用如图所示装置制

取少量焦亚硫 酸钠，并探究 SO2 的性质 (夹持装置已略去)。

请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气) (1)仪器 a 的名称是_____。

(2)关闭 K2、K3，打开 K1，装置 B 中发生反应的离子方程式为_________，观察到装 置 C 中发生的现象是_____。

(3)装置 D 和 F 的作用是____。

(4)实验前，E 中所用蒸馏水需经煮沸后迅速冷却，目的是_____， 关闭 K1、K3，打开 K2，一

段时间后 E 中有 Na2S2O5 晶体析出，装置 E 中发生反应的化学方程式为__________________。

(5)设计实验验证 Na2S2O5 晶体在空气中已被氧化，所需试剂为_____。

(6)在测定某葡萄酒中Na2S2O5 残留量时，取 40.00 mL 葡萄酒样品，加入指示剂，用 0.01000 mol·L?1 的碘标准液滴 定，当溶液_________，即为终点。测定实验中，消耗碘标准液 10.00 mL，该样品中Na2S2O5的残留量为_____g·L?1(以 SO2 计)。

三、综合题

18．汽车尾气中的主要污染物是 NO、NO2 和 CO。处理汽车尾气，可实现绿色环保、节能减排。

(1)用 NaOH 溶液吸收 NO、NO2，当 n(NO)∶n(NO2)＝1 时只生成一种盐，该盐的化学式为 _________ 。

(2)已知：①CO 的燃烧热△H1＝－282 kJ·mol－

1；

②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H2＝＋183 kJ·mol?1。

写出 NO 和 CO 反应生成无污染性气体的热化学反应方程式______________________。 (3)在密闭容器中充入 10molCO 和 8molNO，发生反应，如图为平衡时 NO 的体积分数与温度，

压强的关系。

① 若反应在恒容密闭容器中进行，下列图像正确且能说明反应达到平衡状态的是_____。

A B C D

②该反应达到平衡后，为在提高反应速率的同时提高 NO 的转化率，可采取的措施有_____(填字母)。

A．升高温度 B．缩小容器的体积 C．增加 CO 的浓度 D．改用高效催化剂

③在压强为 10MPa、温度为 T1 条件下，若反应进行到 20 min 达到平衡状态，容器的体积为 4 L，则此时 NO 的转化率＝________________ ，用 N2 的浓度变化表示的平均反应速率 v(N2)＝ _______________，该温度下平衡常数 Kp＝___________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留两位有效数字)。

④若在 M 点对反应容器降温，同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的化学平衡状态可能是图中 A～F 点中的_____点。

19．铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为 1857 ℃。 (1)工业上以铬铁矿［主要成分是 Fe(CrO2)2］为原料冶炼铬的流程如图所示：

①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为_____价。 ②高温氧化时反应的化学方程式为 ____。

③操作 a 由两种均发生了化学反应的过程构成的，其内容分别是_____、铝热反应。 (2)Cr(OH)3 是两性氢氧化物，写出其分别与 NaOH、稀盐酸反应时生成的两种盐的化学式_____。

(3)铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，初始浓度为 1mol·L?1 的铬酸(H2CrO4)溶液中，测得所有含铬元素的微粒及浓度分别为： c(CrO42-)=0.0005 mol·L-1、c(HCrO4-)=0.1055 mol·L-1、c(Cr2O72-)=a mol·L-1。

①a＝ ____。

②KHCrO＋

4 溶液中，c(H)_____c(OH－) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)某工厂采用电解法处理含 Cr2O72-的废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，Cr2O72-被还原成为 Cr3+，Cr3+在阴极区生成 Cr(OH)3 沉淀除去，工作原理

①写出电解时阴极的电极反应式 ____。

②电解装置中的隔膜为 ____ (填阴或阳)离子交换膜。 ③写出 Cr－

2O72被还原为 Cr3＋

的离子方程式_____。

20．高聚物 H 可用于光刻工艺中，作抗腐蚀涂层。下列是高聚物 H 的一种合成路线：

已知：①D 属于高分子化合物；

请回答下列问题： (1)A 的化学名称为 ____。 (2)B 中含氧官能团的名称是 ____。