2009届新课标人教版高三化学第一轮复习全套教学案

A （1）用a B （2）用b C （3）用c D （4）用d 例2．古代的“药金”外观与金相似，常被误认为是金子，冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜（Cu2O）与木炭混合加热到800℃得到金光闪闪的“药金”。 （1）药金的成分是 ；

（2）有关冶炼的化学方程式是 。 例3．（1）下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 。 A．2HgO

△ 2Hg+O2↑

高温 B．4Al+3MnO2 C．2MgO

2Al2O3+3Mn

电解 2Mg+O2↑

3Fe+4CO2

D．4CO+Fe3O4

高温 （2）简要说明不符合工业实际的原因： 。 金属活动顺序、金属性质、金属的冶炼总结： 金属活动顺序表 金属原子失去电子的能力（或其还原性） 金属原子得电子能力（或其氧化性） 与氧气化合 置换水中H 置换酸中H 与盐溶液反应 自然界中存在 冶炼方法 ++K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 强 弱 弱 强 常温下易被氧化 常温下缓慢被氧化 加热被氧化 不能 常温能置换 加热时能置换 能置换 先与H2O反应 化合态 电解熔融物 不能置换 不能置换 前面的金属置换出后面金属 化合态和游离态 还原剂还原 加热法 游离态 富集 例4．（2002年春·京皖·31）Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。 自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿。金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：

①写出磁铁矿主要成分的化学式：_______________________。 ②写出赤铁矿还原成铁的化学方程式：__________________________。

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③写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程式：______________________。 ④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：______________________________。 【教学反思】

第十二讲 无机非金属材料的主角—硅（两课时）

一、课标要求：

1、了解硅及其重要化合物SiO2的主要物理性质、化学性质、用途。 2、知道硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在。 3、知道硅是良好的半导体材料。 4、了解硅酸盐工业产品。

二、教学过程

1、硅

（1）存在：自然界中仅有 态存在，地壳里硅的含量居第 位。

（2）晶体结构：晶体硅与金刚石结构相似：属于 晶体，该晶体中每个硅原子以 键与 个硅原子相连构成一个小正四面体，以此为单元向空间无限延伸构成空间网状结构。由于 ，晶体硅的熔沸点或硬度均低于或小于金刚石。 （3）物理性质：

颜色： ；硬度： ；熔沸点： ；导电性： 。 用途： 。

++

例1：下列物质：①H3O②晶体硅 ③金刚石 ④CH4 ⑤NH4 ⑥CHCl3 ⑦NH3，其中晶 体或分子的空间结构均不属于正四面体的是 （ ）

A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑥⑦ D.①⑤⑦ （4）化学性质：

Si+2F2=

a.常温下 Si+4HF= Si+2NaOH+H2O=

△ Si+O2==== b.加热或高温下

△

Si+2Cl2=====

（5）工业制备： 制备及提纯的反应方程式

例2：把1molNa 、Si的混合物投入适量水中产生的气体在标况下的体积范围 。

高温 思考与交流1：已知反应：SiO2+2C==== Si+2CO↑ 其中：Si→Si得电子，而C→C失去电子，能否据此说明非金属性Si＞C？

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思考与交流2：硅和铝有哪些相同点、不同点？ 2、二氧化硅

（1）二氧化硅的晶体结构

在SiO2晶体中一个Si原子跟四个O原子形成 个共价键，即每1个Si原子周围结合 个O原子，同时每个O原子跟 个Si原子相结合。二氧化硅晶体中Si原子与O原子以 的比率组成立体网状结构的原子晶体。晶体中1个Si原子与周围的4个O原子形成 结构。

（2）物理性质： （3）化学性质： a.弱氧化性：

b.具有酸性氧化物的通性：

高温 CaO+SiO2====

2NaOH+SiO2===

高温 CaCO3+SiO2==== c.与酸反应：SiO2+HF--- 例3、下列说法正确的是（ ）

A．二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物 B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C．二氧化碳通入水玻璃可能得到原硅酸

D．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强 3、硅酸、原硅酸

（1）硅酸（H2SiO3)、原硅酸（H4SiO4)的性质： （2）硅酸（H2SiO3)的制备： 4、硅酸盐 （1）硅酸钠水溶液叫水玻璃。在空气中会变质，反应式为： 。 （2）硅酸盐氧化物表示法：金属氧化物·SiO2·H2O

硅酸钠（Na2SiO3）可表示为： ； 高岭石［Al2(Si2O5)(OH)4］可表示为： ； 正长石（KAlSi3O8)可表示为： 。 （3）硅酸盐的用途：

a.土壤保肥

b. 硅酸盐产品： 玻璃、水泥、陶瓷

例4、不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是 （ ）

A．溴水 氯水 碘水 B．氢溴酸 盐酸 氢硫酸

C．浓硫酸 浓硝酸 浓盐酸 D．NaOH溶液 Na2CO3溶液 水玻璃 例5．(2007年高考广东)下列说法正确的是( )

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(A)硅材料广泛应用于光纤通讯 (B)工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 (C)水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 (D)粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 【教学反思】

第十三讲 碳族元素（两课时）

一、课标要求：

1、了解碳族元素的性质及递变规律。 2、掌握碳及其化合物的性质。

二、教学过程

（一）碳族元素 1、名称： 2、

符号：

不同点 位置 结构 相同点 半径： 化合价： 轨道排布式： 金属性、非金属性： 性质 3、相似性：

（1）氢化物 （2）氧化物 （3）最高价氧化物对应水化物式为 4、递变性：

（2）密度依次： （2）熔点、沸点：

（3）氢化物稳定性： （3）最高价氧化物水化物酸性： 5、特殊性：

（1）各类单质形成的晶体： （2）碳的化合物种类最多：

（3）有关价态：通常+4价稳定，而Pb 价稳定的，如：CO，SnCl2等具有 性，而PbO2具有较强的 性，通常+2价有还原性，+4价有氧化性。 例1、阅读下列材料，回答有关的问题：

锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均为

2+

是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。例如：Sn还原性比2+

Fe还原性强。PbO2的氧化性比Cl2氧化性强。 （1）写出上列反应的化学方程式

①氯气跟锡共热： 。 ②氯气跟铅共热： 。 ③二氧化铅跟浓盐酸共热： 。

2+2+

（2）能说明Sn还原性比Fe还原性强的离子方程式是 。 （二）碳的单质及其氧化物

1、碳的同素异形体包括 （原子晶体） （混合型晶体） （分子晶体）以及无定形碳等，同时分析其构型。

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