2009届新课标人教版高三化学第一轮复习全套教学案

二、铁的氧化物和氢氧化物 1、铁的氧化物 名称 化学式 价态 俗名 色态 溶解性 与HCl反应 与HNO3反应 与HI反应 特性 2、铁的氢氧化物 名称 化学式 色态 溶解性 与HCl反应 热稳定性 制备 氢氧化亚铁 白色固体 难溶于水 无O2条件下，生成FeO 色→ 色→ 色 氢氧化铁 红褐色固体 难溶于水 不稳定。在空气中加热，易被氧化成 。 用作油漆的颜料等 具有磁性 氧化亚铁 黑色粉末 氧化铁 铁红 红棕色粉末 四氧化三铁 磁性氧化铁 黑色晶体 [例2] (1)配制FeSO4溶液时，需加入 和 ，其作用分别是 、 。

(2)制取Fe(OH)2时，为什么要用新制的FeSO4溶液？为什么要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入液面以下？ (3)烧过菜的铁锅未及时洗干净（残液中含NaCl），第二天便出现红棕色锈斑[Fe(OH)3失水的产物]，试用有关的电极反应式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成过程

【教学反思】

第十讲 铁盐的性质（两课时）

21

课标要求：

1．了解Fe的氧化性，认识Fe和Fe之间的相互转化。

2+3+

2．初步学会Fe和Fe的检验方法。

3+

2+

3+

教学过程：

一、Fe和Fe的相互转化（写出化学方程式或离子方程式） 1、亚铁离子转化为铁离子

与氯气__________________________________________________________________ 与酸性高锰酸钾___________________________________________________________ 与硝酸__________________________________________________________________ 与过氧化氢______________________________________________________________ 与次氯酸________________________________________________________________ 与氧气__________________________________________________________________ 2、铁离子转化为亚铁离子

与铁____________________________________________________________________ 与铜_____________________________________________________________________ 与碘离子________________________________________________________________ 与硫离子_________________________________________________________________ 与硫化氢_________________________________________________________________ 与二氧化硫_______________________________________________________________ 与亚硫酸根___________________________________________________________________ 问题思考：

1）把钠投入氯化铁溶液，有何现象发生？写出相应的化学方程式。

_________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 2）氯气与溴化亚铁或碘化亚铁的反应，写出相应的离子方程式。

①氯气不足：_____________________________________________________________ ②氯气过量：______________________________________________________________

[例1]向含有0.8mol HNO3的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g Fe粉。假设反应分为两个阶段。第二

3+2+

阶段反应为Fe+Fe→ Fe

(1) 写出并配平两个阶段发生反应的离子方程式：

； 。

2+3+2+3+

(2)求这两个阶段反应中，加入铁粉的物质的量和铁元素存在的形式(指Fe或Fe或Fe和Fe)。 n/mo2+- (3)在右图中分别画出溶液中Fe、NO3离子的 0.8 物质的量随加入铁粉的物质的量变化关系的曲线 0.6 图象(横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标为 0.4 溶液总离子的物质的量)

0.2 0 0.1 0.2 0.3 0.4 [例2] 试设计一个方案, 在用廉价的原料和每种原料只用一次的条件下n（Fe）/mol , 分三步从含有

3+2+?Fe3?、Cu2?、Cl?和NO3的废液中, 把Fe转化为绿矾回收; 把Cu转化为Cu回收。各步反应应

22

2+

3+

加入的原料依次是 各步反应的离子方程式是： (1) (2) (3) 二、Fe和Fe的检验

2+

3+

1、检验亚铁离子：（写出相关的试剂和化学方程式）亚铁离子在溶液中呈_______色。

方法一：________________________________________________________________ 方法二：________________________________________________________________

2、检验铁离子：（写出相关的试剂和化学方程式）铁离子在溶液中呈_______色。

方法一：________________________________________________________________ 方法二：________________________________________________________________

方法三：________________________________________________________________

[例3]（05北京）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。 （2）装置E中的现象

是 。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤

3＋

液中Fe的操作方

法：

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下： 滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体 ①步骤I中通入Cl2的作用

是 。 ②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包

括：

23

_____。 ③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）________________________ ____ ____ 【教学反思】

第十一讲 金属的冶炼（两课时）

课标要求：

1．了解金属冶炼的一般原理，初步了解金属的回收和资源保护。

2．以金属矿物等自然资源综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。

教学过程：

一、金属冶炼的原理

金属冶炼是指把金属从 中提炼出来的过程；是利用 反应原理在一定条件下用 法把金属离子 成金属单质。

二、冶炼的步骤： 、 、 。 三、冶炼方法：

①电解法适合于__________________的金属，如：

_________________________________；_____________________________________ ②热还原法适合于__________________的金属，如：

__________________________________；___________________________________ ③热分解法适合于__________________的金属，如：

________________________________；__________________________________

四、金属的回收和资源保护

例1． 冶炼金属一般有下列四种方法：a焦炭法；b水煤气法（或H2或CO法）；c活泼金属置换法；d电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（1）火烧孔雀石炼铜；（2）湿法炼铜；现代有（3）铝热法炼铬；（4）从光卤石中炼镁。对它们冶炼方法的分析不正确的是（ ）

24