（全国通用）2020版高考化学二轮复习专题培优“7+1”小卷练15（含解析）

“7＋1”小卷练15

1．化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是( ) A．聚氯乙烯塑料可用来制造包装材料，如食品保鲜膜、农用薄膜等 B．煤是复杂的混合物，其中含有苯、甲苯、二甲苯等重要化工原料 C．从牛奶中提取酪素，可用来制造食品和塑料

D．向海水中通入氯气，并通过加萃取剂等操作，便可获得大量溴单质 答案 C

解析 聚氯乙烯塑料有毒，不可制造食品保鲜膜，A错误；煤干馏后得到的煤焦油中含有苯、甲苯、二甲苯等化工原料，而煤中没有，B错误；海水中溴的总量虽然很大，但由于其含量太低，所以必须对海水浓缩富集，然后再用氯气氧化、萃取剂萃取，D错误。

2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( ) A．质子数为17、中子数为20的氯原子：17Cl

20

B．氯离子(Cl)的结构示意图：C．氯分子的电子式：ClCl D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl 答案 C

··············

－

解析 A项，元素符号的左上角应为质量数，该氯原子应表示为17Cl；B项，Cl的结构示

37－

意图为( )

；D项，氯乙烯分子的结构简式为CH2===CHCl。

3．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示。关于茉莉醛的下列叙述错误的是

A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B．能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C．在一定条件下能与溴发生取代反应 D．不能与溴化氢发生加成反应 答案 D

解析 分子中含有碳碳双键、苯环、醛基，在一定条件下，可以与氢气发生加成反应被还原，A正确；分子中含有碳碳双键、醛基等，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B正确；含有苯

环、烃基，在一定条件下能与溴发生取代反应，C正确；含有碳碳双键，能与溴化氢发生加成反应，D错误。

4．下列操作、现象和结论都正确的是( ) 选项 A B C D 操作 旋转旋塞，放出分液漏斗中少量液体到试管中，再向试管中加入蒸馏水，振荡 向某红色溶液中通入一定量的SO2 向乙酸乙酯样品中加入小颗粒钠 向葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热 答案 D 解析 选项A，该实验现象说明分液漏斗中的下层液体与水互溶，不正确；选项B，红色溶液可能是品红溶液，也可能是碱和酚酞的混合溶液，若红色溶液为品红溶液，则SO2表现漂白性，若红色溶液为碱和酚酞的混合溶液，则SO2表现酸性氧化物的性质，不正确；选项C，乙酸乙酯中可能混有乙醇、乙酸，乙醇、乙酸都能与钠反应产生H2，不正确；选项D，银镜反应中银元素化合价降低，葡萄糖中碳元素化合价升高，葡萄糖表现还原性，正确。

5．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中b、c的单质在化学反应中只能作还原剂，a、d同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，下列说法一定正确的是( )

A．a、b的氢化物的化学键类型相同 B．简单离子半径：b>c C．a、d的最高化合价一定相同

D．b、c、d最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应 答案 B

解析 b、c的单质在化学反应中只能作还原剂，b、c只能为金属，a、d同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，a、d均为非金属，可分别为氟、氯或氮、磷或碳、硅。金属的氢化物存在离子键，非金属的氢化物存在共价键，A错误；a为碳、氮或氟，则b、c只能为第三周期的钠、镁或铝，且c的核电荷数大于b，因为钠离子、镁离子、铝离子是核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此简单离子半径：b>c，B正确；若a为氟，氟元素没有正价，氯元素最高价为＋7价，两种元素最低价均为－1价，C错误；若b、c分别为钠和镁，则最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化镁，氢氧化钠与氢氧化镁不反应，若b、c分别为镁和铝，氢氧化镁与氢氧化铝也不反应，D错误。

6．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )

现象 分液漏斗中液体分层，试管中液体不分层 红色溶液变为无色 产生大量气泡 产生明亮的银镜 结论 分液漏斗上层液体与水互溶 SO2一定表现漂白性 乙酸乙酯中一定含乙酸 葡萄糖表现还原性

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu＋2e===Cu C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电源的正、负极，电压足够大时，Cu向铜电极移动 答案 D

解析 a和b不连接时，发生置换反应，A正确；a和b连接时，形成原电池，铜片作正极，溶液中Cu先放电，B正确；无论a、b是否连接，都发生反应Fe＋Cu===Fe＋Cu，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，C正确；a和b分别连接直流电源的正、负极，a作阳极，铜片失去电子形成Cu，Cu向铁电极移动，D错误。

7．室温下，将0.1 mol·L的盐酸滴入20.00 mL、0.10 mol·L氨水中，溶液的pH和pOH随加入盐酸的体积变化曲线如图所示。已知pOH＝－lg c(OH)。下列说法正确的是( )

－

－1

－1

2＋

2＋

2＋

2＋

2＋

2＋

2＋

－

A．Q点消耗盐酸的体积为20.00 mL B．N点所示溶液中c(NH4)>c(Cl)

C．M点所示溶液中c(NH4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl) D．曲线上任意一点所示溶液中都存在：pH＋pOH＝14 答案 D

解析 Q点时，pH＝pOH，所示溶液呈中性，则加入的盐酸的体积小于20.00 mL，A错误；N点所示溶液呈酸性，根据电荷守恒，可知c(NH4)c(Cl)，C错误；室温下，曲线上任意一点所示溶液中，都有pH＋pOH＝14，D正确。

8．[化学——选修3：物质结构与性质]

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数

＋

－＋

－

＋

－

＋

－

均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：

(1)元素A、B、C中，电负性最大的是________(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为________。

(2)与同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是______________________；BA3

分子中键角________109°28′(填“＞”“＜”或“＝”)，原因是____________________________。

(3)BC3中B原子轨道的杂化类型为________，BC3的立体构型为____________。 (4)基态E原子的电子排布式为____________；C、E形成的化合物EC5(其中E的化合价为＋6)中σ键与π键数目之比为________。

－

－

(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为________g·cm(用NA表示阿伏加德罗常数)。

答案 (1)O N＞O＞Al

(2)NH3分子间存在氢键 ＜ 孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的排斥作用

(3)sp 平面三角形

(4)1s2s2p3s3p3d4s(或[Ar]3d4s) 7∶1 (5)

164

32

2

6

2

6

5

1

5

1

2

－3

aNA

×10

30

解析 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态，A为H元素；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1，核外电子排布为1s2s2p，为N元素；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍，核外电子排布为1s2s2p、1s2s2p3s3p3d4s，则C为O元素，E为Cr元素；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小，则D为该周期中原子序数最大的金属元素，因此D为Al元素。

(1)元素的非金属性越强，电负性越大，元素H、N、O中，电负性最大的是O元素；同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，元素N、O、Al的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞Al。

(2)NH3分子间存在氢键，导致氨气易液化；NH3中中心原子N的价层电子对数为4，孤电子对数为1，其VSEPR模型为四面体构型，NH3分子中N原子采用sp杂化，为三角锥结构，孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的排斥作用，使得氨气分子中键角小于109°28′。

3

2

2

4

2

2

6

2

6

5

1

2

2

3