【3份试卷合集】宜宾市2019-2020学年化学高一下期末联考模拟试题

（3）分别写出②、④反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：______________________________、_____________________________。

（4）乙烯在一定条件下能发生聚合反应得到高分子化合物，所得产物的结构简式为________。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．A 【解析】 【详解】

A.根据卤族元素的原子结构和性质，可知电负性随核电荷数的递增而减小，A正确； B.F元素无正价，B错误；

C.HF分子间可以形成氢键，故其沸点高于HCl和HBr，C错误；

D. F2、Cl2、Br2的相对分子质量递增，其分子间作用力逐渐增强，其熔点逐渐增大，D错误。 答案选A.。 2．C 【解析】 【详解】

A．NCl3中，N元素位于第ⅤA族，则5+3=8，Cl元素位于第ⅦA族，则7+1=8，分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故A正确；

B．质量相同的四种物质苯、甲苯、乙烯、甲烷在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量与含氢量成正比，四种物质中甲烷的含氢量最高，所以消耗氧气物质的量最多的是甲烷，故B正确；

C．直馏汽油中不含碳碳双键，不能使高锰酸钾溶液褪色，裂化汽油中含有不饱和碳碳键，能使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；

D．油脂在碱性溶液中的水解反应是生成肥皂的原理，也称为皂化反应，故D正确； 答案选C。 【点睛】

本题的易错点和难点为A，注意利用化合价(共价键数目)与最外层电子数来分析，共价化合物分子中元素原子最外层电子数+|该元素化合价|(或共价键数目)=8，该元素原子满足8电子结构。 3．C 【解析】

【分析】 【详解】

A．干冰是二氧化碳固体是纯净的化合物，冰水混合物成分为水是纯净的化合物，烧碱是氢氧化钠属于纯净的化合物，故A正确；

B．活性炭，C60，金刚石是碳元素的不同单质，是碳元素的同素异形体，故B正确；

C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D．漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水含有电解质的水属于混合物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故D正确。 答案选C。 【点睛】

考查物质分类方法，物质组成判断，掌握概念实质、物质组成与名称是解题关键，注意：化合物是不同元素组成的纯净物；同素异形体是同种元素组成的不同单质；非电解质是水溶液中和熔融状态都不导电的化合物；混合物是不同物质组成的物质。 4．A 【解析】

分析：在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，据此解答。 详解：A、HNO3能电离出氢离子和硝酸根离子，属于酸，A正确； B、CaCO3是由钙离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，B错误； C、SO2是由硫元素和氧元素组成的化合物，属于酸性氧化物，C错误； D、NH3·H2O电离出铵根和氢氧根离子，属于碱，D错误。 答案选A。 5．B

【解析】分析：同主族从上到下金属性增强，结合金属活动性顺序表来解答。

详解:Na、Mg、Al位于同周期,结合金属活动性顺序可以知道,金属性为K>Na>Zn>Cu，则金属性最强的为K，

所以B选项是正确的。 6．B 【解析】 【详解】

①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种混合物，①错误； ②汽油、柴油都是烃；而植物油是酯，②错误；

③石油的分馏是物理变化，煤的气化和液化都是化学变化，③错误；

④淀粉和纤维素都是多糖，水解的最终产物都是葡萄糖，④正确；

⑤由于乙烯可以与溴水发生加成反应，产生液态物质1，2-二溴乙烷，而甲烷不能与溴水反应，因此除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，⑤正确。 正确的是④⑤。 答案选B。 7．D 【解析】

A、乙烯和氯化氢加成生成氯乙烷，A不符合题意；B、乙烯和氯气加成生成CH2ClCH2Cl，B不符合题意；C、乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，C不符合题意；D、乙烯不能直接转化为聚氯乙烯，D符合题意，答案选D。 8．A 【解析】 【分析】

由提取海带中的碘的实验流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后溶解得到悬浊液，步骤③为过滤，得到含碘离子的溶液，④中发生MnO2+2I-+4H+=I2+Mn2++2H2O，得到含碘单质的溶液，⑤为萃取，⑥为蒸馏，以此来解答。 【详解】

A．灼烧固体，应放在坩埚中，蒸发皿用于加热蒸发溶液，故A错误；

B．步骤③用于分离和固体和液体，得到含碘离子的溶液，为过滤操作，故B正确； C．⑤为萃取，所用主要仪器是分液漏斗、烧杯，故C正确；

D．步骤⑥分离碘与苯，二者互溶，但沸点不同，则操作名称是蒸馏，故D正确； 故选A。 【点睛】

本题以海带提碘为载体考查混合物分离提纯的综合应用，把握流程中的反应及混合物分离提纯方法为解答的关键。 9．D 【解析】 【分析】

天然气、沼气的主要成分为甲烷，而水煤气的主要成分为CO和氢气，裂解气的主要成分甲烷及C2～C5的烯烃和烷烃，以此来解答。 【详解】

A．水煤气主要成分是一氧化碳和氢气，选项A错误；

B．裂解气的主要成分甲烷及C2～C5的烯烃和烷烃，选项B错误；

C．焦炉气，又称焦炉煤气。是指用几种烟煤配制成炼焦用煤，在炼焦炉中经过高温干馏后，在产出焦炭和焦油产品的同时所产生的一种可燃性气体，是炼焦工业的副产品，选项C错误； D．天然气的主要成分是甲烷，选项D正确。 答案选D。 10．D

【解析】由离子化合物RCl x知R离子带x个单位正电荷，即R x+，R的核电荷数=x+z,质量数=核电荷数+中子数=（x+z）+y=x+z+y，11．C 【解析】 【分析】

根据题意可知，22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出akJ的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反应放出b kJ的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式。 【详解】

=根据题意，22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反应，n（CO2）

左上角数字表示质量数，左下角数字表示核电荷数。故选D。

22g=0.5mol，n（NaOH）

44g/mol=1mol?L-1×0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为

2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为aKJ，则2molCO2反应放出热量为4aKJ，+3NaOH═NaHCO3 aq）+Na2CO（+H2O即热化学反应方程式为2CO（（aq）（（l）△H=-4aKJ/mol①。2g）3aq）+CO2又1mol CO2通入2mol?L-1NaOH溶液1L中充分反应放出bkJ的热量，则热化学方程式为 2NaOH（aq）═Na2CO（+H2OCO2(g)+NaOH(aq)（g）（l）△H=-bKJ/mol②，由盖斯定律可知，①-②可得，3aq）ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1，故C正确； 答案选C。 12．A 【解析】 【分析】

A. 氯化铜溶与铁粉反应生成铜和氯化亚铁； B. 稀 H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气； C. 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应生成硫酸钡和水； D. 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； 【详解】

A. 氯化铜溶与铁粉反应生成铜和氯化亚铁，离子反应为：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A项正确； B. 稀 H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B项错误；

NaHCO3(aq)