【3份试卷合集】宜宾市2019-2020学年化学高一下期末联考模拟试题

7．不能直接用乙烯为原料制取的物质是（ ） A．CH3CH2Cl

B．CH2Cl－CH2Cl

C．

D．

8．图为实验室从海带中提取碘单质的流程示意图，判断下列说法错误的是( )

A．步骤①需要用到蒸发皿 C．步骤⑤需要用到分液漏斗 9．下列气体主要成分是CH4的是 A．水煤气

B．裂解气

B．步骤③需要过滤装置 D．步骤⑥需要蒸馏装置

C．焦炉气 D．天然气

10．已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为（ ） A．

B．

C．

D．

R

11．在298 K、1.01×105 Pa，将22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出的热L-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为b kJ。则CO2量为a kJ。已知该条件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为( )。 A．CO2(g)+NaOH(aq)B．CO2(g)+NaOH(aq)C．CO2(g)+NaOH(aq)D．CO2(g)+NaOH(aq)

NaHCO3(aq) ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1 NaHCO3(aq) ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1 NaHCO3(aq) ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1 NaHCO3(aq) ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1

12．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 13．下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是 A．硫是一种易溶于水的黄色晶体 B．SO2溶于水生成H2SO4

C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气 D．浓H2SO4不稳定，光照易分解 14．下列化学用语正确的是

A．乙醇分子的结构式：

B．氯原子的结构示意图：

C．过氧化氢分子的电子式：

D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++ SO42- 15．下列元素不属于第三周期的是 A．溴

B．硫

C．磷

D．钠

16．下列离子方程式正确的是( )

A．硝酸汞溶液和铝反应：Hg2＋＋Al===Al3＋＋Hg B．氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2O C．锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ D．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O 17．以下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A．MgCl2

B．NaOH

C．Na2O

D．H2S

18．一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g)υ-t图像如图，则改变的条件为( )

Z(s)＋3W(g) ΔH＜0。达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得

A．增大压强 B．升高温度 C．加催化剂 D．增大生成物浓度

19．（6分）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是

A．a为负极、b为正极

B．电解过程中，c电极上发生氧化反应 C．d为阳极，电极反应为：2Cl―2e－=Cl2↑ D．电解过程中，化学能转化为电能

20．（6分）X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气

体。D的单质是一种金属，该金属在XZ2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：

Y的单质分子的结构式为__________，DZ的电子式为________，(1)F元素在周期表中的位置是________，

DZ化合物中离子半径较大的是________(填离子符号)。

(2)X元素形成的同素异形体的晶体类型可能是________(填序号)。 ①原子晶体 ②离子晶体 ③金属晶体 ④分子晶体

(3)X、Y、Z形成的10电子氢化物中，X、Y的氢化物沸点较低的是(写化学式)：__________；Y、Z的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)________。

(4)下列可作为比较D和Na金属性强弱的依据是________。(填序号) a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点

b．比较两元素最高价氧化物对应的水化物溶液的碱性强弱 c．比较两种元素在氯化物中化合价的高低 d．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度

(5)Y的氢化物和Z的单质在一定条件下反应生成Z的氢化物(产物之一)，该反应的方程式为___________。 (6)有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅣA族，请你从化合价的角度给出一个理由__________。 二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）取A克铝粉和Fe2O3粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细，加入足量的氢氧化钠溶液，反应完全后放出气体0.672L；另取A克相同的铝热剂与足量稀硫酸作用，反应产生3.36L气体（上述气体体积均已换算成标准状况）。 （1）A克铝热剂中铝的物质的量为mol。

（2）A克铝热剂发中铝热反应，生成铁的质量为g。 （3）计算该铝热剂中铝粉的质量分数（结果准确到0.1％）。 三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）实验室制备乙酸乙酯的装置，如图所示，回答下列问题：

(1)乙醇、乙酸和浓硫酸混合顺序应为_____________________。

(2)收集乙酸乙酯的试管内盛有的饱和碳酸钠溶液的作用是____________________。 (3)反应中浓硫酸的作用________________________________。

(4)反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%，原因是_______________________。 (5)收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的________层。

(6)该反应的化学方程式为______________________。 (7)将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为__________。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．（8分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，D+和E3+离子的电子层结构相同，C与F属于同一主族．请回答下列问题： （1）F在元素周期表中的位置是________________。

（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是_______（填离子符号）。 （3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如图反应：

①若乙具有漂白性，则乙的电子式为________。

②若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为________________（填化学式）。

（4）G和F两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）________，可以验证该结论的是________（填写编号）。

a．比较这两种元素的常见单质的沸点 b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 d．比较这两种元素的含氧酸的酸性

（5）A、B两种元素形成一种离子化和物，该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体原子最外层电子结构则该化合物电子式为________________。

（6）由A、B、C、F、四种元素组成的一种离子化合物X，已知：① 1 mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4 L气体；② X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是________________（填化学式），写出该气体Y与氯水反应的离子方程式________________________________。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分）

24．（10分）已知乙烯在一定条件下能发生下列转化：

请根据上图回答：

（1）反应①、②的反应类型依次是_________、_________； （2）物质A、C中所含官能团的名称依次是_______、_______；