【3份试卷合集】宜宾市2019-2020学年化学高一下期末联考模拟试题

【解析】 【分析】

水的电离平衡：H2O

H＋＋OH－，在水中加入酸或碱，抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离，酸

c(OH－)进行计算； 溶液中OH－是水电离的，碱溶液中H＋是水电离，结合Kw=c(H＋)×【详解】

水的电离平衡：H2O

－

H＋＋OH－，水电离出的H＋等于水电离OH－，

Kw10?14?=10－14mol·L－1，即水电离出的c(H＋)=10－14mol·L－1； ①pH=0的盐酸中c(OH)=+0c(H)10Kw10?14?L的盐酸溶液中c(H)=0.5mol·L，溶液中c(OH)==2×10－14mol·L－1，即水电②0.5mol·+c(H)0.5－1

＋

－1

－

＋

10－14mol·L－1； 离出的c(H)=2×

③NH4Cl为强酸弱碱盐，NH4＋水解，使NH4Cl溶液显酸性，促进水的电离；

－－

L－1，水电离c(H＋)=10－13mol·L－1； ④0.1mol·L1NaOH溶液中c(OH)=0.1mol·

⑤NaF为强碱弱酸盐，F-水解，使NaF溶液显碱性，促进水的电离；

H2O的电离程度小于HF，等物质的量浓度的NH4＋水解程度大于F－，即③和⑤促进水的电离，由于NH3·

氯化铵溶液中水电离出的c(H＋)大于NaF溶液中水电离出的c(H＋)，综上所述水电离出c(H＋)由大到小的顺序是③⑤④②①，故选项B正确； 答案选B。

20．短周期中元素a、b、c在周期表中位置如图所示，下列有关这三种元素的叙述中正确的是（ ）

A．b的氢化物很稳定 B．a是一种活泼的非金属元素

C．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 D．b元素在化合物中的最高价为＋7价 【答案】A 【解析】 【分析】

短周期共有3个周期，根据位置可判断a为He；b为F；c为S。 【详解】

A. b为F，非金属性最强的单质，则其氢化物很稳定，符合题意，A正确； B. a为He，是一种不活泼的非金属元素，与题意不符，B错误；

C. c为S，其最高价氧化物的水化物是硫酸，是一种强酸，与题意不符，C错误；

D. b为F，在化合物中的最高价为0价，与题意不符，D错误； 答案为A。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）

21．有机物A只由C、H、O三种元素组成，常用作有机合成的中间体，测得8.4g该有机物经燃烧生成22.0g CO2和7.2g水，质谱图表明其相对分子质量为84；红外光谱分析表明A中含有-OH和位于分子端的-C≡C-，核磁共振氢谱显示有3种峰，且峰面积之比为6:1:1。试通过计算求A的分子式和结构简式____________。 【答案】C5H8O、【解析】 【分析】 根据n=

m计算有机物A、二氧化碳、水的物质的量，根据原子守恒计算烃分子中C、H原子数目，根据M相对原子质量计算分子中氧原子数目，据此书写烃的分子式；红外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6:1:1，分子中有3种不同的H原子，原子数目之比为6:1:1，据此判断有机物A的结构简式。 【详解】

有机物A只含有C、H、O三种元素，质谱图表明其相对分子质量为84，16.8g有机物A的物质的量=

8.4g22g=0.1mol，经燃烧生成22.0g CO2，物质的量为=0.5mol，生成7.2g H2O，物质的量

84g/mol44g/mol为

7.2g0.5mol?10.4mol?2=0.4mol，故有机物A分子中N(C)==5，N(H)==8，根据相对分子质

18g/mol0.1mol0.1mol量为84，则N(O)=

2?5?2?884?12?5?8=1，故A的分子式为C5H8O；C5H8O不饱和度为：=2，红

162外光谱分析表明A分子中含有O-H键和位于分子端的C≡C键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6:1:1，故分子中含有2个CH3、1个-OH连接在同一C原子上，所以A的结构简式为：

，故答案

为：C5H8O；。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）

22．乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用下图装置来制备乙酸乙酯。（部分夹持仪器已略去）

已知：

（1）制备粗品（图1）

在A 中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入A 中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在B 中得到乙酸乙酯粗品。

①浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是_______________________，A 中发生反应的化学方程式是______________________________。

②A 中碎瓷片的作用是_____________________________________，长导管除了导气外，还具有的作用是_____________________________。

③B 中盛装的液体是_____________________，收集到的乙酸乙酯在 ___________层（填“上”或“下”）。 （2）制备精品（图2）

将B 中的液体分液，对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C 中，利用图2 装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。

①C 的名称是___________________。

②实验过程中，冷却水从_________口进入（填字母）；收集产品时，控制的温度应在________℃左右。 【答案】乙醇→浓硫酸→乙酸CH3COOH＋CH3CH2OH回流饱和碳酸钠溶液上蒸馏烧瓶b77.2 【解析】

（1）①浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，则浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是乙醇→浓硫酸→乙酸，A中发生酯化反应，反应的化学方程式是CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O。②反应需要加热，CH3COOCH2CH3＋H2O防止暴沸冷凝

A中碎瓷片的作用是防止暴沸。乙醇、乙酸易挥发，因此长导管除了导气外，还具有的作用是冷凝回流。③可以用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，因此B中盛装的液体是饱和碳酸钠溶液。乙酸乙

酯的密度小于水，因此收集到的乙酸乙酯在上层；

（2）①C的名称是蒸馏烧瓶。②实验过程中，冷却水应该逆向冷凝，即从b口进入；乙酸乙酯的沸点是77.2℃，因此收集产品时，控制的温度应在77.2℃左右。

点睛：明确乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，注意饱和碳酸钠溶液的作用：吸收挥发出来的乙醇和乙酸，同时减少乙酸乙酯的溶解，便于分层析出与观察产物的生成。易错选项是混合液配制，注意从浓硫酸的稀释进行知识的迁移应用。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）

23．如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，D元素和B元素可形成2种化合物。试回答下列问题(均用具体的元素符号回答)：

（1）写出它们的元素符号：

A______，B________，C__________，D_______； （2）A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_____； （3）A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_________；

（4）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：_____； （5）用化学方程式表示元素C的非金属性大于B元素；__________。 【答案】PSClOPH3ClH2SO4>H3PO4Cl2 + H2S == S +2HCl

【解析】A元素的最低化合价为-3价，可知A为第ⅤA族元素，结合题中的图，且D元素和B元素可形成2种化合物，可知，B为硫元素，D为氧元素，A为磷元素，C为氯元素，E为硒元素。

(1)根据上面的分析可知它们的元素符号：A为P，B为S，C为Cl，D为O，故答案为：P，S，Cl，O； (2)同周期元素从左向右，非金属性增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，同主族元素从上向下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，所以A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是PH3，故答案为：PH3； (3)电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，所以P、S、Cl的原子半径由小到大的顺序是Cl＜S＜P，故答案为：Cl＜S＜P；

(4)同周期元素从左向右，非金属性增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性也增强，所以P、S、Cl三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；

(5)用氯气氧化负2价的硫，得到硫单质，可以说明氯气的氧化性强于硫，也就说明氯元素的非金属性强于硫元素，化学方程式为Cl2+H2S=S+2HCl，故答案为：Cl2+H2S=S+2HCl。 五、综合题（本题包括1个小题，共10分） 24．（1）找出合适的序号填在对应的空格中