黑龙江省牡丹江一中2014届高三（上）月考化学试卷（10月份）（解析版） - 图文

误； C．氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅气体和水，反应的化学方程式为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，可以使用塑料瓶盛放，故C错误； D．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，其反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，不能用玻璃塞试剂瓶盛放氢氧化钠溶液，故D错误； 故选A． 点评： 本题考查了溶液的配制、化学试剂的保存方法判断，题目难度不大，注意掌握氯化铁溶液的配制方法，明确化学试剂的性质及保存方法，明确碱性溶液不能用玻璃塞的试剂瓶保存，氢氟酸应该盛放在塑料瓶中． 16．（3分）（2014秋?南岗区校级月考）已知：HNCO（异氰酸，其结构是H﹣N=C=O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O．下列有关上述反应的叙述不正确的是（ ） A．HNCO中的氮元素被氧化 NO2中的氮元素被还原 B． 每生成1mol H2O转移6mol电子 C． D．CO2是氧化产物 考点： 氧化还原反应． 专题： 氧化还原反应专题． 分析： 由结构式可知HNCO中H为+1价，N为﹣3价，C为+4价，O为﹣2价，反应中只有N元素的化合价发生变化，根据氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知配平后的方程式为8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O，以此解答该题． 解答： 解：由结构式可知HNCO中H为+1价，N为﹣3价，C为+4价，O为﹣2价，反应中只有N元素的化合价发生变化，根据氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知配平后的方程式为8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O，则 A．HNCO中N为﹣3价，反应后N为0价，则HNCO中的氮元素被氧化，故A正确； B．NO2中N为+4价，反应后N为0价，则NO2中的氮元素被还原，故B正确； C．根据方程式可知，生成4mol水转移24mol电子，则每生成1mol H2O转移6mol电子，故C正确； D．反应中只有N元素的化合价发生变化，N2既是氧化产物，又是还原产物，故D错误． 故选D． 点评： 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据HCNO的结构式判断元素的化合价为解答该题的关键，根据配平后的方程式进行判断． 17．（3分）（2013秋?东安区校级月考）利用下列各组物质制备和收集相应的气体，可采用如图所示装置（图中尾气处理装置略）的是（ ）①石灰石和稀盐酸；②二氧化锰和浓盐酸；

③铜和稀硝酸；④铜和浓硫酸；⑤双氧水和二氧化锰；⑥铝和烧碱溶液．

①③ ①⑤ ④⑤ ⑤⑥ A．B． C． D． 考点： 实验装置综合． 专题： 实验题． 分析： 由反应装置可知，制取的气体不需要加热，为固体与液体反应的简易实验装置，且气体的密度比空气密度大、不与空气充分反应，以此来解答． 解答： 解：由反应装置和收集装置可知，固体与液体反应不需要加热，且生成气体的密度比空气大，与氧气不反应即可，则 ①石灰石和稀盐酸，反应不需要加热，生成气体二氧化碳密度大于空气，故①正确； ②二氧化锰和浓盐酸，该反应需要加热才能进行，图示装置不能加热，故②错误； ③铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮能够与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，故③错误； ④铜和浓硫酸的反应需要加热，图示装置不能加热，故④错误； ⑤双氧水和二氧化锰不需要加热，反应生成氧气的密度大于空气，图示装置满足该反应条件，故⑤正确； ⑥铝和烧碱溶液反应生成氢气，氢气密度小于空气，不能使用向上排空气法收集，故⑥错误； 故选B． 点评： 本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，侧重常见气体的制备实验原理及收集方法的考查，注意气体的性质与收集方法的关系，题目难度不大． 18．（3分）（2011?连云港模拟）下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是（ ） 选项 实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论 2﹣A 向某溶液中先加入盐酸酸化，再加氢氧化钡溶液， 该溶液中一定含有SO4 有白色沉淀生成 B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸加热一段时间，加入该淀粉溶液水解完全 过量氢氧化钠溶液中和，加入碘水，溶液不蓝 C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是SO2 +D 向某溶液加入NaOH并微热，产生的无色气体能够该溶液中一定含有 NH4，且 使湿润的红色石蕊试纸变蓝． 产生的氨气不纯 A B C D A．B． C． D． 考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计． 专题： 物质检验鉴别题． 分析： A．沉淀可能为磷酸钡，可能为氢氧化镁等； B．过量NaOH与碘水反应，不能检验淀粉的存在； C．具有漂白性的物质可使品红褪色； D．铵盐与碱反应生成氨气，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝． 解答： 解：A．沉淀可能为磷酸钡，可能为氢氧化镁等，则向某溶液中先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，检验硫酸根离子，故A错误； B．过量NaOH与碘水反应，不能检验淀粉的存在，应取水解后的溶液加碘水检验，若不变蓝，证明水解完全，故B错误； C．具有漂白性的物质可使品红褪色，则将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，气体可能为氯气等，故C错误； D．铵盐与碱反应生成氨气，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，收集的气体中混有空+气而不纯，则该溶液中一定含有NH4，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查物质的检验和鉴别，涉及离子的检验、气体的检验等，注意检验中应排除干扰为解答的易错点，题目难度不大． 19．（3分）（2013秋?东安区校级月考）下列与化学反应能量变化相关的叙述以及关于热化学反应的描述中正确的是（ ） ﹣﹣1+ A．已知H（aq）+OH（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（﹣57.3）kJ?mol 燃料电池中将甲醇蒸气转化为二氧化碳和水的热化学方程式是：CH3OH（g）+O2（g）B．﹣1﹣═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣192.9 kJ?mol则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ?mol1 一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）C．，放热﹣119.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ?mol D．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应热 考点： 反应热和焓变；热化学方程式． 专题： 化学反应中的能量变化． 分析： A、H2SO4和Ba（OH）2反应生成硫酸钡过程中放热； B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析； C、反应是可逆反应不能进行彻底，焓变和反应物、生成物的总焓有关于变化过程无关； D、依据盖斯定律分析，反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关． 解答： 解：A、H2SO4和Ba（OH）2反应生成硫酸钡过程中放热，焓变为负值，则H2SO4﹣1[来源学科网ZXXK]和Ba（OH）2反应的反应热△H＜2×（﹣57.3）kJ?mol，故A错误； ﹣1B、CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣192.9 kJ?mol中水是气体，不是稳定氧化物，故B错误； C、将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，反应是可逆反应不能进行彻底，焓变是反应物和生成物综合之差，与反应过程无关，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜﹣38.6 kJ?mol，故C错误； D．反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，根据盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查了中和热、燃烧热概念的分析判断，盖斯定律计算应用，注意可逆反应的焓变分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等． 20．（3分）（2015?浦东新区模拟）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO） 共5.92g，经如图处理：

﹣1﹣1

下列说法正确的是（ ）

①滤液A中的阳离子为Fe、Fe、H ②样品中含氧元素的物质的量为0.03mol ③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol ④V=224mL ⑤V=336mL． ①③④ ②③④ ②③⑤ ①③⑤ A．B． C． D． 考点： 有关混合物反应的计算；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质． [来源:Zxxk.Com]2+3++

专题： 计算题． 分析： ①金属铁、氧化铁、氧化铜可以和硫酸反应，金属铜可以和三价铁反应； ②根氧化铁的量和元素守恒来确定铁元素的物质的量、质量，再根据样品总质量、铜、铁元素的质量计算出氧元素的质量、物质的量； ③铁与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，根据铁元素的物质的量计算出消耗硫酸的物质的量； ④根据药品中铁元素、氧元素的物质的量及消耗硫酸的物质的量计算出生成氢气的氢离子的物质的量，再根据质量守恒计算出生成氢气的物质的量及标况下的体积； ⑤根据④的计算结果进行判断． 解答： 解：①铜不与稀硫酸反应，则生成的滤渣3.2g为铜，金属铜可以和三价铁反应，所以滤液A中一定不含有+3价铁离子，故①错误； ②最后加热得到的3.2g固体为三氧化二铁，其物质的量为：=0.02mol，Fe元素的物质的量为：n（Fe）=0.02mol×2=0.04mol，铁元素的质量为：0.04mol×56g/mol=2.24g，则样品中氧元素的质量为：5.92g﹣2.24g﹣3.2g=0.48g，氧元素的物质的量为：=0.03mol，故②正确； ③根据②铁元素的物质的量为0.04mol，铁与过量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，则反应消耗硫酸的物质的量为0.04mol，故④正确； ④最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为0.04mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的+H和合金中的氧结合成水了，根据②可知氧元素的物质的量为0.03mol，它结合氢离子0.06mol，所以硫酸中生成氢气的氢离子为：0.08mol﹣0.06mol=0.02mol，即生成0.01mol氢气，标况体积为0.01mol氢气的体积为2.24L，故④正确； ⑤根据④的计算可知，生成标况下氢气的体积为2.24L，故⑤错误； 根据以上分析可知，正确的为②③④， 故选B． 点评： 本题考查了元素以及化合物性质、有关混合物的计算，题目难度中等，注意掌握常见