高考化学大一轮复习讲义(研考点认知层层递进 析考题能

解析：选D 分别写出四种原子的核外电子排布图，可以分别判断Ne、Cl、Fe、Cr的未成对电子数分别是0个，1个，4个，6个。

5．(2014·昆明模拟)下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是( )

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A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s2s2p3s3p的原子 B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为25

2s2p的原子

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C．M层全充满而N层为4s的原子和核外电子排布式为1s2s2p3s3p4s的原子

25

D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s4p的原子 解析：选C A项，3p能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其3p轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B项，2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的2p能级上只能是5个电子，所以两原子是同种元素的原子；C项，M

2

层全充满而N层为4s的原子，M层全充满则M层应为18个电子，而后者的M层上只有8个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D项，最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子中，最外层电子数要小于或等于8个电子，且电子总数为5的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的1/5

25

且符合核外电子排布规则的只能是35号元素，该元素原子的外围电子排布式为4s4p，所以两原子是同种元素的原子。

6．A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：

(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。

(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。

(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________________________________________________。

(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________________________________。

nn＋1

(5)F元素的原子最外层电子排布式为nsnp，则n＝________；原子中能量最高的是________电子。

解析：(1)A元素基态原子次外层有2个电子，故次外层为K层，A元素有2个电子层，由题意可写出其电子排布图为

，则该元素核外有6个电子，为碳元素，其元素符号为C，另外氧原子同样也符合要求，其电子排布图为

－

＋

。

(2)B、C的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。

(3)D元素原子失去2个4s电子和1个3d电子后变成＋3价离子，其原子的核外电子排

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布式为1s2s2p3s3p3d4s即26号元素Fe。

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(4)根据题意要求，首先写出电子排布式：1s2s2p3s3p3d4s，该元素为29号元素Cu。

(5)s能级只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n＝2，所以元素F的原子

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最外层电子排布式为2s2p，由此可知F是N元素；根据核外电子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外电子中的2p能级能量最高。

答案：(1)C或O (2)Cl K

5

(3)Fe 1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s

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(4)Cu 1s2s2p3s3p3d4s或[Ar]3d4s (5)2 2p

总结提升

在书写基态原子的轨道表示式时要注意避免出现以下类型的错误：

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(1)(2013·新课标全国卷Ⅰ节选)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______________，该能层具有的原子轨道数为________，电子数为________。

(2)(2013·福建高考)铜原子基态电子排布式为________________________________________________________________________。

(3)(2012·浙江高考)①可正确表示原子轨道的是________。 A．2s B．2d C．3px D．3f

②写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：______________。

2＋

(4)(2012·福建高考)基态Mn的核外电子排布式为____________________。

(5)(2012·新课标全国卷)Se的原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________________________________________________________________________。

(6)(2011·山东高考)氧是地壳中含量最多的元素，氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。

(7)(2011·福建高考)氮元素可以形成多种化合物，基态氮原子的价电子排布式是________________。

解析：(1)基态硅原子中，电子占据的最高能层为第三层，符号为M，该能层中有3个能级：3s、3p和3d,3s能级有1个原子轨道，3p能级有3个原子轨道，3d能级有5个原子轨道，所以该能层具有的原子轨道数为9，填充的电子数为4。

(2)铜是29号元素，注意先排满3d电子，然后再排4s电子。所以其基态原子的电子排

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布式为1s2s2p3s3p3d4s。

(3)①电子层数为2的能级包括s、p；电子层数为3的能级包括s、p、d；②镓(Ga)的原子序数为31，电子分布的能级为1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p。

522＋

(4)Mn是25号元素，其电子排布式为[Ar]3d4s，失去最外层的2个电子，即得Mn：5

[Ar]3d。

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(5)Se原子序数为34，其核外M 层电子的排布式为3s3p3d。

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(6)氧元素核外有8 个电子，其基态原子核外电子排布为1s2s2p，所以氧元素基态原子核外未成对电子数为2 个。

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(7)基态氮原子的价电子排布式是2s2p，审题时注意是价电子排布式。 答案：(1)M 9 4

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(2)1s2s2p3s3p3d4s

226261021

(3)①A、C ②1s2s2p3s3p3d4s4p

2262655

(4)1s2s2p3s3p3d或[Ar]3d

6

(5)34 3s3p3d

23

(6)2 (7)2s2p

考点二 原子结构与元素性质

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1．原子结构与元素周期表的关系 (1)元素周期表中每周期所含元素种数 周期 元素种数 各周期增加的能级 电子最大容量 一 2 1s 2 二 8 2s 2p 8 三 8 3s 3p 8 四 18 4s 3d 4p 18 五 18 5s 4d 5p 18 六 32 6s 4f 5d 6p 32 七 32(未完) 7s 5f 6d(未完) 未满

(2)每族元素的价电子排布特点 ①主族：

主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA 排布特点 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 主族 ⅤA ⅥA ⅦA 排布特点 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ②0族：He：1s2；其他：ns2np6。

③过渡元素(副族和第Ⅷ族)：(n－1)d1～10ns1～2

。 (3)元素周期表的分区与价电子排布的关系 ①周期表的分区：

②各区外围电子排布特点：

分区 外围电子排布 s区 ns1－2 p区 ns2np1－6(除He外) d区 (n－1)d1～9ns1～2(除钯外) ds区 (n－1)d10ns1～2 f区 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 2.元素周期律 (1)第一电离能

气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。7

主要应用：

①判断元素金属性的强弱：

电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。 ②判断元素的化合价(I1、I2……表示各级电离能)：

如果某元素的In＋1?In，则该元素的常见化合价为＋n。如钠元素I2?I1，所以钠元素的化合价为＋1。

③判断核外电子的分层排布情况：

多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。

④反映元素原子的核外电子排布特点： 同周期元素从左向右，元素的第一电离能并不是逐渐增大的，当元素的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态时，第一电离能就会反常的大。

(2)电负性

用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。

主要应用如下：

(3)原子结构与元素性质的递变规律

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