第2讲物质的分离和提纯

方法 加热 适用条件 混合物中混有热稳定性差的杂质时，可直接加举例 分热，使热稳定性差的杂质分解法 沉淀法 解而分离出去 在混合物中加入某 试剂，使杂质离子以沉淀形式分离出去的方法 纯碱中混有小苏打 加适量AgNO3溶液除去KNO3溶液中的KCl 分离Fe3＋和Al3＋时，可加入过量的NaOH溶液，生不能通过一次反应达转化法 成Fe(OH)3沉淀和NaAlO2到分离的目的时，要经过转溶液，过滤后，向Fe(OH)3化为其他物质才能分离，然中加入盐酸重新生成Fe3＋，后将转化物质恢复为原物质 向NaAlO2中通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀，过滤后向Al(OH)3中加入盐酸重新生成Al3＋ 酸碱 溶解法 氧化 还被提纯物质不与酸碱用盐酸除去SiO2中的反应，而杂质可与酸碱发生石灰石；用NaOH溶液除去反应 ①对混合物中混有的铁粉中的铝粉 通入Cl2将FeCl3加混还原性杂质，可加入适当的有的FeCl2氧化成FeCl3，氧化剂使其被氧化为被提达到除杂目的；将过量铁粉原法 纯物质 ②对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当的还原剂将其还原为被提纯物质 加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡、过滤，可除去FeCl3杂质 CaCl2溶液中含有调节 pH法 电解法 气化法 【多维思考】 1．用过量氨水除去Al3＋溶液中的Fe3＋是否可行，为什么？ 提示：不可行，因为生成的Al(OH)3不溶于过量氨水，无法与Fe(OH)3分离。

2．除去乙醇中少量H2O，如何操作？

提示：先加入生石灰与H2O反应生成Ca(OH)2，然后蒸馏，得到纯净的乙醇。

分离和提纯物质应遵循的原则

(1)不引入新杂质的原则。如果引入杂质则在后续操作中必须除

通过加入试剂来调节FeCl3杂质，由于FeCl3的水溶液的pH，使溶液中某种解，溶液呈酸性，可采用调成分沉淀分离的方法 节溶液pH的方法将Fe3＋沉淀，为此，可加CaCO3 利用电解原理来分离、提纯物质 将杂质离子转化为气体 电解精炼铜 －－把CO23、HCO3、－－＋SO23、HSO3、NH4转化为气体 去。

(2)不损耗、不减少被提纯物质的原则。 (3)实验操作要简便易行的原则。

1．下列实验操作正确的是( )

A．向混有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡静置，用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相

B．用装置乙加热分解法除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3 C．用装置丙除去氯气中的HCl气体

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤 答案：D

2．下列除杂方案错误的是( ) 选项 A 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 NaOH溶液、浓H2SO4 NaOH溶液 除杂方法 洗气 CO(g) CO2(g) B NH4Cl(aq) Fe(aq) 3＋过滤 C Cl2(g) HCl(g) NaHCO3(s) 饱和食盐水、浓H2SO4 － 洗气 D 答案：B Na2CO3(s) 灼烧 3．除去下列混合物中少量的杂质(括号内的物质为杂质)所选试剂、主要仪器及操作方法都合理的是( )

主要选项 样品(杂质) 加入试剂 主要仪器 操 作方法 A Fe2O3(Al2O3) NaOH溶液 CaO 酸性 长颈漏斗 蒸馏烧瓶 过滤、洗涤 蒸馏 B 乙醇(水) C C2H6(C2H4) KMnO4溶液 洗气瓶 洗气、干燥 萃取、蒸馏 D NaCl溶 液(Br2) CCl4 分液漏斗 解析：A项中加入NaOH溶液后用普通漏斗过滤；C项中酸性KMnO4溶液将C2H4氧化为CO2，会引入新的杂质，应选择溴水；D项中操作方法应为萃取、分液。

答案：B