第2讲物质的分离和提纯

第2讲 物质的分离和提纯 1.掌握物质分离和提纯的方法。 考纲要求 2．能综合运用物体的不同物质对常见的物质进行分离和提纯。

1．物质分离与提纯的区别 (1)物质的分离

将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯

将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。

2．物质分离、提纯的常用物理方法

①适用范围：把难溶固体与液体进行分离。 ②注意事项：a.一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；过滤 二低：滤纸低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端靠烧杯内壁。 b．若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤_ ①适用范围：分离固体溶质和溶剂。 ②注意事项：a.玻璃棒的作用：搅拌，防止蒸发 局部温度过高造成溶液飞溅。 b．当有大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干 ①适用范围：a.萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来。 b．分液：两种液体互不相溶，易分层。用萃取和分液 于分离两种互不相溶的液体混合物。 ②注意事项：a.溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中大。 b．萃取剂与原溶剂互不混溶。 c．萃取剂与溶质不反应。 d．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出 ①适用范围：互溶的沸点相差较大的液体混合物。 蒸馏 (分馏) ②注意事项：a.温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 b．蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片。 c．冷凝管水流方向应为低进高出或下口进上口出_。 ①适用范围：混合物中某种组分易升华，利用物质易升华的性质在加热条件下分离的方法。 升华 ②注意事项：应与物质的分解反应区分，如△NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑，属于化学变化 ①适用范围：分离提纯胶体与小分子(或离渗析 子)组成的混合液。 ②注意事项：要不断更换烧杯中的蒸馏水(或用流动水)以提高渗析效果 ①适用范围：利用蛋白质在加某些轻金属盐盐析 或铵盐_[如Na2SO4、(NH4)2SO4等]时，其溶解度降低而析出的性质来分离的方法。 ②注意事项：盐析后过滤 【多维思考】 1．物质的分离与提纯有何不同？

提示：分离要求各物质都要保留，只是分离开来；提纯则只保留主要物质，杂质除去不要。

2．过滤和蒸发、分液和蒸馏两组分离方法的特点分别是什么？ 提示：过滤和蒸发都是分离固体和液体的，前者是不溶性固体，后者是可溶性固体；分液和蒸馏是分离液体与液体的，前者不溶，后

者混溶。

根据物质的状态选择恰当的分离方法 (1)“固＋固”混合物的分离(提纯)

(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)

(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)

考向一 物质分离、提纯方法的选择

1．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。