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高一化学（必修二）专题一 第一单元教学案
原子核外电子排布(1课时)
班级 _______姓名________ _
一、教学目标
1．了解核外电子运动的特征
2．能画出1~20号元素的原子结构示意图
掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法，了解物质运动的复杂性和特殊性。 二、教学重点、难点
1．知道原子核外电子如何分层排布 2．原子核外电子排布规律间相互制约 三、教学过程
【情景导入】我们已学习了原子结构，现在回顾一下什么是原子？原子由什么微粒构成的？ 【知识回顾】
原子是 中最小的微粒 原子结构
( ) 1．原子（AZX） ( ) 不带电
( )带1单位 电荷
( ) 带1单位 电荷
2．原子不显电性的原因： 3. 核电荷数（Z）= 数= 数= 数。质量数（A）= + 【知识点1】核外电子运动的特点 （1）电子的质量很小，带负电荷。 （2）电子运动的空间范围小。 （3）电子做高速运动，接近光速。
由于上述原因，核外电子的运动规律与宏观物体不同：它没有确定的轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在的位置，也不能描绘出它的运动轨道。 【设疑】是否核外电子运动就无规律呢？
【自主学习】请结合课本第2、3页自主学习完成下列知识 【知识点2】 核外电子分层排布
电子层序号 电子层符号（n） 电子能量
【设疑】原子核外电子绕原子核分层排布有什么规律？ 【知识点3】核外电子排布的规律
⑴原子核外电子排布：按照电子能量的高低，分层排列。电子总是从能量 (离核 )的电子层排起，然后由 往 依次排布；即先排布 层，当 层排满后排L层??
1
4．原子质量主要集中在 上，其大小是由 和 之和决定的。
1 2 3 4 5 6 7 电子离核由 到 ，电子能量由 到 ⑵各层最多能容纳的电子数目为 ；
⑶最外层最多能容纳的电子数目为 （K层为最外层时，不超过 个电子），次外层不超过18，倒数第三层不超过32个电子。
【小结】以上几条规律是相互制约的，请大家注意“不超过”的含义 【知识点4】.原子核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 1. 请分别画出11号钠原子和16号硫元素的原子结构示意图
2. 请分别画出11号钠元素和16号硫元素的离子结构示意图
四、课堂训练
1．画出35号和53号元素的原子结构示意图
2.背诵1-20号元素，并写出1~20号元素原子的结构示意图。
3．有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为 ，Y为 。
4. A元素原子M电子层上有6个电子，B元素原子的核外电子总数比A元素原子的少5个。（1）画出A元素的原子结构示意图____________。 （2）A、B两元素形成化合物的名称为________________。 四、课后练习 【基础练习】
1．下列所画原子结构示意图正确的是 （ ）
A． B． C． D．
2．某元素核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（ ） A．S B．C C．Si D．Cl
3．已知aXm+和bYn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是 （ ） A． a=b+m+n B． a=b-m+n C． a=b+m-n D． a=b-m-n
4．和氖原子有相同的电子层的微粒是 （ ） A．He B．K C．Cl
＋
－
D．
5．17 8O和16 8O原子核外电子数(判断前后两者的关系 ) （ ） A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
6．核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是 （ ） A．大于 B．小于 C．等于 D．不能肯定
7．核外电子层结构相同的一组粒子是 ( ) A．Mg2、Al3、Cl、Ne B．Na、F、S2、Ar
＋
＋
－
＋
－
－
C．K、Ca2、S2、Ar D．Mg2、Na、Cl、S2
＋
＋
－
＋
＋
－
－
8．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，能容纳的最多电子数与n-1层相同，当它作为原子的
2
次外层时。其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层是 ( A．K层 B．L层 C．M层 D．N层
9．一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是 ( ) A．它们可能是同位素 B．可能是不同分子
C．可能是相同的原子 D．可能是一种分子和一种离子
10．下列叙述中，正确的是 （ ） A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
222１１．某些建筑材料含有放射性元素氡(86Rn)，会对人体产生一定危害。该原子的中子数和质子数之差
是( )
A．136 B．50 C．86 D．222
１2.X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）
A a-c=m-n B. a-b=n-m C. c-d=m+n D. b-d=m+n
１3．1~18号元素中，最外层电子数是其内层电子总数的一半的元素是________________。
最外层电子数是次外层电子数二倍的元素是 ，原子结构示意图 ，能与氧形成的氧化物的化学式 、 。
１4．各题中的物质均由核电荷数为1~10的元素组成，按要求填写化学式 ⑴只有两个原子核和两个电子组成的分子是
⑵最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是 ⑶最外层有5个电子的原子所形成的氢化物 ⑷由3个原子组成的电子总数为10的化合物是
⑸离子化合物AB中阴阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是
１5．A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D。则A+为 ，B-为 C和D为 、 。 【能力提高】
16.有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子， D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：
（1）上述四种元素的名称分别是A B C D ； （2）画出A离子、C原子的结构示意图 ， 。 17.写出与下列条件相符的1~20号元素微粒符号.
(1). 核外有10个电子的分子 ,阳离子 ;阴离子 .
(2) 核外有18个电子的分子 ;阳离子: 阴离子: 18.现有H、O、H+、O2—、H2、O2、OH—、H2O八种粒子，试用这些粒子的符号填空。 （1）能保持水的化学性质的粒子是_________；
3
（2）氢气和氧气化合生成水的过程中的最小粒子是________ （3）水变成水蒸气是__________没有变化； （4）电解水得到的产物是___________； （5）没有电子的粒子是____________；
（6）质子数少于核外电子数的粒子是___________ 【拓展延伸】
19.某元素R的结构示意图为：
（1）当x=10+y时，该粒子为_______(填“原子”、“阳粒子”或“阴离子”)，当x<10+y时，该粒子为__________。 （2）当y=2是x=_________。该元素能形成的离子符号为__________。
（3）若该结构示意图表示的粒子是R—，则x=__________，y=__________。
20.A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体。
(1)四种元素符号为A ，B ，C ，D ； (2)离子的电子层结构相同的二种元素是 ，离子的结构示意图分别为 ； (3)四种元素中能形成AB型共价化合物的元素是 ，由它们的同位素原子形成的AB型分子共有 ，其中质量数最小的一种分子可用同位素符号表示为 ； (4)A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的分子式分别为 、 、 、 . 21.A、B两元素组成4核42个电子的负二价阴离子，已知A元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数多8个，由此可确定，该阴离子的化学式是 。
22.有A、B、C、D、E五种微粒：
①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子； ②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同； ③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性； ⑤E微粒不带电，其质数量为1。
(1)依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号 、 、 、 、 ；
(2)B、C、E所属元素两两组合时，可形成哪些离子化合物和共价化合物，写出它们的化学式 ；
(3)B、C、D所属三种元素共同组合时所形成的物质有多种，请写出它们的化学式 .
高一化学（必修二）专题一 第一单元教学案
元素周期律(2课时) 第1课时
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