高中化学 第二章 第三节 第2课时 影响化学平衡的条件课时作业 新人教版选修4

第2课时 影响化学平衡的条件

[目标要求] 1.知道浓度、温度、压强等条件改变时，化学平衡状态将会被打破。2.掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡影响的结果以及有关的理论解释。3.理解勒夏特列原理。

一、浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时

(1)增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动。 (2)减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动。 (3)增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。 (4)减小反应物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。 二、压强对化学平衡的影响

在其它条件不变时增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

三、温度对化学平衡的影响

在其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度会使化学平衡向放热反应方向移动。

四、催化剂与化学平衡

催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，能改变达到化学平衡的时间，但不能使化学平衡发生移动。

五、勒夏特列原理

如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，以及参加化学反应的化学物质的浓度)，平衡将向着减弱这种改变的方向移动。

知识点一 影响化学平衡的因素 1．在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙

粉末，溶液中发生的变化是( )

＋＋

A．H浓度减小，HClO浓度减小 B．H浓度增大，HClO浓度增大

＋＋

C．H浓度减小，HClO浓度增大 D．H浓度增大，HClO浓度减小 答案 C

解析 碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于H＋浓度减小，平衡Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO向正反应方

向移动，故HClO浓度增大。 2．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：

①HUr＋H2O

Ur－＋H3O＋，

尿酸 尿酸根离子 ②Ur－(aq)＋Na＋(aq)

NaUr(s)。下列对反应②的叙述正确的是( )

A．正反应为吸热反应 B．正反应为放热反应

C．升高温度，平衡向正反应方向移动

1

D．降低温度，平衡向逆反应方向移动 答案 B

解析 题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应②Ur(aq)＋Na(aq)

－

＋

NaUr(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。

3．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)

ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的

转化率为b。a与b的关系是( )

A．a>b B．a＝b C．a

解析 两反应的温度不同，后者为绝热条件，相对于前者相当于升高了温度，Br2的转化率减小。

4．对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)＋nY(s)

pZ(g) ΔH＜0，达到化学平衡后，

改变条件，下列表述不正确的是( )

A．增大压强，化学平衡不一定发生移动 B．通入氦气，化学平衡不一定发生移动

C．增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动 D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动 答案 C

解析 Y是固体，增加Y不影响平衡。 知识点二 勒夏特列原理

5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )

A．在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OB．对2H2O2

HBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

2H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率

C．反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动

D．合成氨反应：N2＋3H2

措施

答案 B

2NH3 ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的

6．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)

1/2N2(g)＋CO2(g)

ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 答案 B

解析 降低温度虽然能提高NO的转化率，但也降低了反应速率，D选项同时采取了降温和增压措施，对提高NO的转化率是一致的，但对加快反应速率是矛盾的，故D项不能保证满足题中条件。

练基础落实

2

1．对已达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)

2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响

是( )

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 答案 C

解析 减小压强，体系中各组分浓度都减小，所以正、逆反应速率都减小，平衡向气体体积增大的方向移动。

2．下列说法正确的是( )

A．其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大

B．对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大

C．对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大 D．增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大 答案 B

解析 在平衡体系中，增大某一反应物的浓度，该反应物的转化率降低，对于有气体参加的反应，只要增大压强，各组分浓度同时增大，而减小压强，各组分浓度同时减小。

3．下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( )

A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等 答案 C

解析 C项达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，正反应速率减小，逆反应速率在那一瞬间不变，图象应为：

4．COCl2(g)

CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒

容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ 答案 B

解析 要提高COCl2的转化率，平衡需正向移动。已知可逆反应的正反应是一个气体化学计量数之和增大、吸热的反应。故①升温符合。②恒容通入惰性气体平衡不移动，不符合要求。③增加CO的浓度，平衡逆向移动。④减压平衡正向移动。⑤催化剂不影响化学平衡。

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