河南省六市(南阳市、驻马店市、信阳市、漯河市、周口市)2020届高三第一次模拟调研理综化学试题(解析版)

95%的酒精代替75%的酒精杀灭新型冠状病毒，C错误；

D．淀粉水解后溶液显酸性，应在碱性条件下检验，正确的方法是在水解所制得溶液中先加NaOH溶液，再加入新制的银氨溶液，然后水浴加热，D错误； 答案选B。

6.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯（CP）和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺（PANI），电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e-=PANIO（氧化态聚苯胺，绝缘体）+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。下列说法不正确的是

A. 电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e-—Fe2+ B. 电池工作时，若

电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红

C. 电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转 D. 电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++ PANI 【答案】C 【解析】 【分析】

根据b上发生氧化反应可知b

负极，再由题中信息及原电池原理解答。

A．【详解】根据b极电极反应判断电极a是正极，电极b是负极，电池工作时电极a上的反应是Fe3++e-=Fe2+，A正确;

B．电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e- =PANIO（氧化态聚苯胺，绝缘体）+2H+，溶液显酸性，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红，B正确；

C．电池冷却时Fe2+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，因此冷却再生过程电极a上无电子得失，导线中没有电子通过，C错误；

D．电池冷却时Fe2+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，反应是2Fe2++ PANIO+2H+ =2Fe3++PANI，D正确； 答案选C。

【点睛】挖掘所给反应里包含的信息，判断出正负极、氢离子浓度的变化，再联系原电池有关原理进行分

析解答。

7.已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1Ll mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH（忽略温度

和溶液体积变化），溶液中lgcX-c(HX)??（X表示F或者CN）随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是

A. 直线I对应的是lgcF-c(HF)??

B. I中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大 C. c点溶液中：cNa?+?>c?X?=c(HX)>c?OH?>c ?H?

--?D. b点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)

【详解】A．纵坐标为

c(X?)0时即c(HX)=1，此时

c(H?)?c(X?)Ka==c(H+)，因此直线I对应的Ka=10-3.2, 直线II

c(HX)对应的Ka= 10-9.2, 由于HF酸性强于HCN，因此直线I对应lgcF-c(HF)??，A正确；

B．a点到b点的过程中HF浓度逐渐减小，NaF浓度逐渐增大，因此水的电离程度逐渐增大，B正确； C．Ka(HCN)= 10-9.2 ，NaCN的水解常数Kh(NaCN)=10-4.8>Ka(HCN)，因此等浓度的HCN和NaCN的混合溶液中c(CN-)c(HCN)，即有c(Na+)>c(CN-)；由于OH-、H+来自水的电离，浓度比较小且此时溶液的pH为9.2，C点溶液中存在：c(Na+)>c(CN-)=c(HCN) >c(OH-)>c(H+)，C正确；

D．由于HF酸性强于HCN，要使溶液均显中性，HF溶液中要加入较多的NaOH，因此cb(Na+)>cd(Na+)，D错误； 答案选D。

【点睛】溶液中有多种电解质时，在比较离子浓度大小时注意水解常数与电离平衡常数的关系。

8.无水四氯化锡（SnC14）是一种用途广泛的化工中间体，常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。熔融的金属锡（熔点231℃）在300℃左右能直接与Cl2作用生成无水四氯化锡，实验室装置如图所示：

已知信息如下：①将金属锡熔融，通人干燥氯气进行反应，生成四氯化锡。②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点为一33℃，沸点为114.1℃。二氯化锡是无色晶体，熔点为246℃，沸点为652℃。③无水四氯化锡在空气中极易水解，水解产物之一是SnO2．xH2O，并产生白烟。请回答下列问题： （l）开始实验前一定要____，E中冷水的作用是 ___。 （2）装置F中盛放的最佳试剂为 ___，作用是____。

（3）实验时应先打开A处分液漏斗旋塞和整套装置的阀门，待观察到____这一现象时，再点燃D处酒精灯。 （4）若撤去装置C，则D中还可能发生反应的化学方程式为 __。

（5） Cl2和锡作用即可生成SnC14，也会生成SnCl2，为减少SnCl2的生成，可采取的措施是 _______ . （6）得到的产物中常含有杂质SnCl2，SnCl2是常用的还原剂。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中杂质SnCl2的质量分数。准确称取a克该样品于锥形瓶，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，c mol．L-l碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20. 00mL，已知滴定原理是：SnCl2+2HCl+I2=SnC14+2HI，则产品中杂质SnCl2的质量分数为____（用含a、c的代数式表示）；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl2含量仍低于实际含量，其原因可能是________（用离子方程式表示）。

【答案】 (1). 检查装置气密性 (2). 冷凝，SnC14气体使其变为液体 (3). 浓硫酸 (4). 吸收G中挥发的水蒸气，防止进入E中导致SnC14水解 (5). 装置F液面上方出现黄绿色气体 (6). SnCl4+(x+2)H2O=SnO2?xH2O↓+4HCl (7). 通入过量的Cl2 (8).

380c% (9). a4I-+4H++O2=2I2+2H2O(或者是Sn2+被空气中的氧气氧化为Sn4+,反应的离子方程式为：

2Sn2++4H++O2=2Sn4++2H2O) 【解析】 【分析】

由图可知，装置A制取氯气，由于浓盐酸易挥发，产生的氯气里含有氯化氢气体及水蒸气，B装置试剂为饱和食盐水除去氯化氢，C装置试剂为浓硫酸吸收水蒸气，装置D生成SnC14，在装置E中冷却后收集，未反应的氯气用氢氧化钠溶液在G中吸收，防止污染空气，因SnC14极易水解，应防止G中产生的水蒸气进入E中，所以在E与G之间设置装有浓硫酸的装置F。据以上分析解答。

【详解】（1）为防止实验中氯气泄漏污染空气及水蒸气等进入装置影响产品纯度，实验之前必需要检查装置气密性。由题知SnC14的沸点较低，用冷水冷凝SnC14气体使其变为液体以便于收集。 答案为：检查装置气密性；冷凝SnC14气体使其变为液体。

（2）由题知SnC14极易水解，为防止G中产生的水蒸气进入E中，在E与G之间设置装有浓硫酸的装置F。 答案为： 浓硫酸；吸收G中挥发的水蒸气，防止进入E中导致SnC14水解。

（3）由于Sn与空气中的氧气反应，SnC14在空气中极易水解生成SnO2．xH2O，所以制备SnC14之前用Cl2排尽装置中的空气，当观察到装置F液面上方出现黄绿色气体时，表明装置中空气已排尽，可以点燃D处酒精灯进行反应。

答案为：装置F液面上方出现黄绿色气体。

（4）若撤去装置C，则装置D中SnC14会发生水解，反应方程式为：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2?xH2O↓+4HCl。 答案为：SnCl4+(x+2)H2O=SnO2?xH2O↓+4HCl。

（5）Cl2和锡作用即可生成SnC14，也会生成SnCl2，为减少SnCl2生成，可以通入过量的Cl2 。 答案为：通入过量的Cl2。

（6）根据SnCl2+2HCl+I2=SnC14+2HI可得：n(SnCl2)=n(I2)=cmol?L?0.02L=0.02cmol，m(SnCl2)=0.02cmol?190g/mol=3.80cg，产品中SnCl2的质量分数为：

3.80cg380c100%= %，若此法测定?aga的操作均正确，但测得的SnCl2含量仍低于实际产量，其原因可能是I-被空气中的氧气氧化为I2，使消耗的碘标准溶液体积偏小，产品中SnCl2含量偏低，发生的反应为：4I-+4H++O2=2I2+2H2O(或者是Sn2+被空气中的氧气氧化为Sn4+,发生反应的离子方程式为：2Sn2++4H++O2=2Sn4++2H2O)。 答案为：

380c%；4I-+4H++O2=2I2+2H2O(或者是Sn2+被空气中的氧气氧化为Sn4+,反应的离子方程式为：a2Sn2++4H++O2=2Sn4++2H2O)。

【点睛】计算物质纯度时要注意：①是否从配制好的溶液中取出一部分进行实验②溶液体积亳升与升的换算③滴定中一般发生的两个反应之间的物质的量的关系。

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