《物质结构 - - 元素周期律》单元测试题（A卷）

《物质结构 元素周期律》单元测试题

一、选择题（每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1．

136C－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，13表示的是( ) 6CA．核外有13个电子，其中6个能参与成键 B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子 D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子 2．下列各组粒子中属于同位素的是

A．16O和18O A．14 A．HCl

B．H2O和D2O B．15

C．H2和D2

C．16

D．24Mg和24Na

D．17

3．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是( ) 4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是( )

B．KOH

C．CaCl2

D．CO2

5．元素性质呈现周期性变化的根本原因是( )

A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C．元素的原子半径呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化

6．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是( )

A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 7．下列递变情况中，正确的是( )

A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 B．Si、P、S元素的最高正价依次降低 C．C、N、O的原子半径依次减小 D．Li、Na、K的金属性依次减弱 8．下列说法正确的是( )

A．离子化合物中只能含有离子键 B．共价化合物中可能含有离子键

C．化学键存在于分子之间 D．化学反应过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 9．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到( )

A．制农药的元素

B．制催化剂的元素

D．制耐高温合金材料的元素

C．做半导体的元素

二、选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意） 10．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是( )

A．6和8

B．19和16

C．12和17

D．10和8

11．下列各组性质的比较中正确的是( )

A．酸性 HClO4＜HBrO4＜HIO4 C．稳定性 HCl＞PH3＞H2S

B．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

D．还原性 Cl-＞Br-＞I-

12．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是( )

A．R一定是共价化合物 B．R一定是离子化合物

C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D．R可能是气态物质，也可能是固态物质 13．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且

1

n > m ，则下列关系正确的是( )

A．a > b > c B． a > c > b C．a = b + m + n D．a = c – n - m 14．下列电子式书写错误的是( )

A． O C O

C．[ O H ]- 三、填空题

15．（8分）与氖原子核外电子数相同的四原子分子的化学式是 ，与氖原子核外电子数相同的五原子分子的结构式是 ，与氩原子核外电子数相同的四原子分子，既含极性键又含非极性键，它的电子式是 ，与氩原子核外电子数相同的单核离子，其原子核里含17个质子，20个中子，其化学符号是 。 16．（4分）用电子式表示下列化合物的形成过程 （1）H2O （2）MgCl2 17．（8分）在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：(写元素符号) (1)原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是 ；

(2)最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是 ，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是 ； (3)原子半径最大的元素是 ，跟它相邻的两种元素是 ；

(4)剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元 素是 和 。

18．（5分）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。由此推知：X是 ，Y是 ，Z是 ，A和B反应的离子方程式是 。

19．（6分）A，B，C，D，E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B与氢气完全反应时，有2.408×1023个电子发生转移。C的单质在高温下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F与AB2反应后可生成单质B。D的氢化物化学式是H2D，D的最高氧化物中含有40％的D，而且D原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上的已知条件进行推测：

（1）下列元素的名称：D ．．（2）写出下列的化学方程式： B＋C→F： ；F与AB2反应： B A C 。 D 20．（4分）右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四种元素原子核外共有56个电子，推断A、B、C、D各是什么元素，写出他们的元素符号： A ，B ，C ，D 。

四、计算题

2

，E 。

D．Na+ [ O O ]2- Na+

B．Ca [ Cl ]2

21．（9分）某元素X的碳酸氢盐 [X(HCO3)2] 在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子。 （1）通过计算确定X是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置；

（2）写出X的单质与反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因。

3

参考答案和评分标准：

一、选择题（每小题4分，共36分。每小题只有一个选项符合题意） 1．D 2．A 3．A 4．C 5．B 6．D 7．C 8．D 9．C

二、选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意） 10．C

11．B

12．C、D 13．B、C

14．A、B

三、填空题

15．NH3、H—C—H、H H 、 Cl— 37

H O O

17

H （2）Mg + 2 Cl → [ Cl ]- Mg2+ [ Cl ]-

16．（1）H + O + H → H O H

17．（1）C （2）Cl ；S （3）K ；Na、Ca （4）Mg；O

18．Mg；N；Cl；Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + H2O 19．（1）硫；氯；

点燃 （2）2Na +O2 ==== Na2O2

（3）2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 20．O；P；S；Cl

四、计算题

21．（1）钙，第4周期第ⅡA族（5分）

（2）Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑,因为反应生的Ca(OH)2微溶于水，阻碍了钙与水的反应，故较缓慢（4分）

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