九年级化学第四单元 自然界的水 水的净化与组成 知识点归纳与练习

课题1 爱护水资源

一、人类拥有的水资源

地球表面覆盖71%的水，储量丰富，主要是：海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水和生物水等各种形态的水。（海洋水占96.5%）

1、地球上水资源的特点：总水量很大，淡水很少

2、淡水短缺的原因：

一方面：人类生活、生产的用水量不断增加； 另一方面：

① 未经处理的废水、废物， ② 生活污水的任意排放，

③ 农药、化肥的不合理施用等造成了水体污染。

3、我国的水资源状况：

我国水资源总量世界第6位，但人均水量只居世界八十几位 ，约为世界人均水量的四分之一。

二、爱护水资源

1、爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。 2、节水的具体措施：

(1)提高工业用水的重复利用率。(2)农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌、淋灌。 (3)改变一些不良的用水生活习惯，(4)使用新技术、改革工艺。 3、什么水体污染？

水污染指的是大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活、和生产活动等造成损失和威胁的情况。 4、水体污染主要来源有：⑴工业污染 ⑵农业污染 ⑶生活污染 5、水体污染的危害：

1．加剧水资源短缺；2．严重危害人体健康；

3．对水中生态系统、工业、农业和渔业生产等产生很大的影响。 6、预防和消除水体污染的措施： （1）工业上:（2）农业上:（3）生活上:

工业废水必须进行处理达标后再排放. 合理使用化肥 农药,提倡使用农家肥.

生活污水集中处理后再排放,禁止使用含磷洗涤剂.

（4）树立环保意识

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7. 纯水与天然水、硬水与软水

纯水 天然水 硬水 区别 纯净物，澄清透明 混合物，常呈浑浊 含有较多可溶性钙、镁化合物 检验：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是软水 转化：设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软水，如： 关系 软水 不含或含较少可溶性钙、镁化合物

课题2 水的净化

一、水的物理性质：

纯水是无色、无臭、清澈透明的液体，密度为1g/cm。 二、阅读课本74-75页，回答后面问题： （一）、自来水厂净化水过程：

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【讨论】

1.活性炭的作用是除臭、去色、过滤、吸附 2.上述过程属于化学变化的是投药消毒 3.过滤池的作用是过滤较大的沉淀物 【结论】

1.城市中的生活用水可以经自来水厂净化处理。

2．在某些乡村，可以利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质进行吸附，使杂质沉降，从而达到净水的目的。 （二）过滤

1．过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法，利用它可将不溶于水的固体杂质与水分离开来。

2．过滤操作中要做到“一贴、二低、三靠”：

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡。 加快过滤速度

二低：a．漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘。 防止滤纸与漏斗壁间产生气泡

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b．漏斗内液面低于滤纸边缘。 防止过滤不充分 三靠：a．倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触。 防止水流冲破滤纸 b．玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触。防止戳破滤纸 c．漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触。防止液滴飞溅 3．通过过滤滤液仍然浑浊可能的原因：

(1)滤纸破损；(2)滤液边缘高于滤纸边缘；(3)仪器不干净等。对仍浑浊的滤液应再过滤一次，直到澄清为止。

三、硬水和软水

1.硬水是：含有较多可用性钙、镁化合物的水。

2.软水是：不含或含较少可用性钙、镁化合物的水。

3.区别硬水和软水的方法是肥皂水（泡沫多是软水，泡沫少是硬水） 4．硬水给生活和生产带来的危害：

(1)用硬水洗衣服既浪费肥皂，也洗不净衣物，时间长了会使衣物变硬。

(2)烧锅炉，用硬水易使锅炉内结水垢，不仅浪费燃料，严重时可能引起爆炸。 5.硬水变成软水的方法：煮沸或蒸馏

（四）蒸馏

1.石棉网的作用是：是烧瓶受热均匀 2.烧瓶中放沸石的作用是:防止暴沸 3.蒸馏是净化程度最高的方法

4.净化的顺序通常为：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。

课题3 水的组成

一、氢气

1、氢气的物理性质

氢气是无色、无味、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小，密度为0.0899g/L。

2、氢气的化学性质 点燃 ⑴可燃性：2H2 + O2 ==== 2H2O。燃烧室产生淡蓝色火焰

⑵还原性：

3、点燃氢气之前必须检验其纯度

验纯的方法：用一只小试管将氢气收集满，并用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，①发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯。②发出的声音很小“噗噗”表明氢气较纯。

一、实验室制取氢气的原料和原理

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一般在实验室制取氢气所选用的原料是金属锌和稀硫酸，其反应的原理如下： Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑ 锌 硫酸 硫酸锌 氢气

另外，其它一些活泼金属如镁，铁等也能与稀硫酸反应得到氢气，为什么偏偏选择金属锌呢？因为镁的价格比锌贵很多，而且金属镁也比锌活泼的多，所以反应起来速度太快，不容易控制；用金属铁虽也可制出氢气，但铁不如锌活泼，反应的速度较慢，于是实验室选用了活泼性适中的金属锌来制取氢气。再有一个问题，就是盐酸（HCl）也能与锌、铁、镁等金属反应得到H2，为什么不用呢？是因为盐酸易挥发，所以生成氢气中往往含有少量盐酸的酸雾，而硫酸不易挥发，生成的氢气相对较纯的缘故。以下是镁、锌、铁分别与稀硫酸和稀盐酸的反应的表达式：

● Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 镁 硫酸 硫酸镁 氢气 ● Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 镁 盐酸 氯化镁 氢气 ● Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 铁 硫酸 硫酸亚铁 氢气 ● Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 铁 盐酸 氯化亚铁 氢气 ● Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 锌 盐酸 氯化锌 氢气 二、实验装置

在此装置中应注意：

（1）长颈漏斗的导管下端应伸入液面以下，形成液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出。 （2）导出氢气的导管伸入试管中不宜过长。 此装置的使用范围：

一般地，块状固体与液体反应，不需要加热，制取气体且气体在水中的溶解程度不大，都可使用此装置。

三、收集氢气（如图）

1．排水法收集H2，是因为氢气难溶于水

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