福建省霞浦第一中学2019届高三上学期第三次月考化学试题(附答案)

2018-2019学年霞浦一中高三月考

理科综合试题

第Ⅰ卷

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

一、本卷共13题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 7．孙思邈《太清丹经要诀》中对制取彩色金（主要成分为SnS2）的过程有如下叙述：“雄黄十两，末之，锡三两，铛中合熔……入坩埚中，火之……以盖合之。密固，入风炉吹之。令锅同火色，寒之。开，黄色似金”。其中雄黃的主要成分为As4S4，下列说法不正确的是

A．SnS2可溶于硝酸

B．制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应 C． 该过程也可以在空气中进行 D．可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金

8．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是

A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气 9．设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．4.4 g CO2和N2O的混合气体中含有的原子总数为0.3NA

?

?

B．36g由Cl 和C1组成的氯气中所含质子数一定为17NA

C．一定条件下，0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应的混合物中共价键数为0.3NA D．电解精炼铜阳极溶解32gCu时，电路中转移电子总数为NA 10．下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现图示是

变化的

3537

选项 A B C D 物质转化关系 a FeCl2 NO Na2CO3 b FeCl3 NO2 NaOH NaAlO2 c Fe N2 Na2O2 Al d CuCl2 HNO3 NaHCO3 Al(OH)3 Al2O3 11．W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原于序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4，且Y的原子半径大于X的原子半径，X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是

A．最简单氢化物的沸点：Z>X B．X与Y形成的化合物可溶于水

C．最高价氧化物对应水化物酸性：Y>Z D．阴离子的还原性：W>X

12．利用合适的催化剂可将机动车尾气中的CO、NO转化为无害气体，其反应为2NO（g）＋2CO（g）

N2（g）

?

＋2CO2（g） △H。向甲、乙两个绝热恒容（1 L）容器中分别加入相同物质的量的CO和NO，测得各容器中n（CO）随反应时间t的变化如下表：

下列判断错误的是

A．CO、NO在催化剂作用下转化为N2、CO2的△H＜0 B．容器乙的温度比容器甲的温度高

C．甲容器中，0～120 min的速率v（N2）＝0．01 mol·L·min D．达到平衡后，乙容器中各物质均加倍，则平衡正向移动

?1

?1

13．如图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2 和NaBr3，放电后分别变为Na2S4 和NaBr。下列叙述正确的是

A．放电时，负极反应为3NaBr ? 2e═NaBr3+2Na B．充电时，阳极反应为2Na2S2 ? 2e═Na2S4+2Na C．放电时，Na经过离子交换膜，由b池移向a池

D．用该电池电解饱和食盐水，产生2.24 LH2时，b池生成17.40gNa2S4

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

27．砷(As)是第四周期第VA族的元素，能形成多种化合物。回答下列问题：

（1）原子序数比As小20的元素在周期表中的位置为 ，写出该元素最高价氧化物对应水化

物的一种用途： 。

（2）同族元素的同类物质结构相似，AsH3的电子式为 。法医常用“马氏试砷法”来证明是否为As2O3(砒霜)中毒，方法是：用锌、盐酸与被检验试样混和，若有砒霜，则有AsH3生成，该反应的化学方程式为 。 （3）As2S3(雌黄)和HNO3有如下反应：

As2S3 + 10H+ 10NO3= 2H3AsO4 + 3S + 10NO2↑ + 2H2O

若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_______。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在______（填“正极”或“负极”）附近逸出。 （4）已知I2、AsO3、I、AsO4之间存在如下转化：

I2 + AsO3+ 2OH

3?

?3?

?

3?

+

?

+

?

+

?

+

2I+ AsO4+ H2O

? 3?

为验证该反应具有可逆性，某同学将等物质的量浓度的碘水与Na3AsO3溶液按体积比为V1:V2的比例混合（另加入适量的碱）。当V1___V2（填“>”或“<”） 时，只用淀粉就可以确定该反应具有可逆性。当反应达到平衡时，反应速率v正(AsO3)与v逆(I)的关系为 。

3?

?

28．碳是形成物种最多的元素之一，许多含碳物质对人类极其重要。 （1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，结构如右图

墨烯中含有 个6元环。

（2）工业上利用甲烷和氧气直接氧化制取甲醇的反应如下：

CH4+1/2O2(g) 副反应有： CH4(g)+3/2O2(g) CH4(g)+2O2(g)

CO(g)+2H2O(g) △H=－519 kJ·mol CO2(g)+2H2O(g) △H= －890.3kJ·mol

?1

?1?1

所示。则12g石

CH3OH(g) △H=－128.5kJ·mol

?1

CH4(g)+O2(g) → HCHO(g) +H2O(g) △H=－286.5 kJ·mol ①若要有利于甲醇的生成，除了改变温度外，还可以采取的两种措施是： ； ②CH3OH(g)与氧气反应生成HCHO(g)和水蒸汽的热化学方程式为： ；

③有研究人员将甲烷和氧气生成CH3OH的反应设计成酸性质子膜燃料电池，该电池的正极反应式为 ；负极反应式为 。 （3）苯乙烷(C8H10)生产苯乙烯(C8H8)的反应：C8H10(g)

C8H8(g)＋H2(g) ΔH＞0。T1℃下，将0.40 mol苯

乙烷充入2 L密闭容器中反应，不同时间容器内n(C8H10)如下表：

时间/min n(C8H10)/mol 0 0.40 10 0.30 20 0.26 30 n2 ①当反应进行到30 min时恰好到达平衡，从反应速率的角度分析n2取值的最小范围是_____< n2 < ； ②将温度改为T2℃，其他条件不变，测得平衡时容器内气体压强为反应前 的1.4倍，则此时苯乙烷的转化率为 。 29．FeCl2是一种常用的还原剂。有关数据如下：

溶解性 熔点/℃ 沸点/℃ 相对分112.5 子质量 实验室可以用多种方法来制备无水FeCl2。回答下列问题：

C6H5Cl(氯苯) C6H4Cl2(二氯苯) FeCl3 FeCl2 不溶于水，易溶于苯 -45 132 53 173 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水。 —— —— —— —— —— 162.5 ——