2021版浙江高考选考化学一轮复习教师用书：专题6 3 第三单元 电解池 金属的腐蚀与防护

D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极 解析：选C。A项，图1中，铁钉处于干燥环境，不易被腐蚀；B项，负极反应为Fe－2e===Fe2，Fe2与[Fe(CN)6]3反应生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀；D项，为牺牲阳极的阴极保护法，镁块相当于原电池的负极。

题组二正确判断析氢腐蚀和吸氧腐蚀

3．如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是( )

－

＋

＋

－

A．碳表面发生氧化反应 B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO

C．生活中钢铁制品的腐蚀以图1所示为主

D．图2中，正极反应式为O2＋4e＋2H2O===4OH

解析：选D。A项，碳作正极，应发生还原反应；B项，钢铁被腐蚀的最终产物为Fe2O3·xH2O；C项，生活中钢铁制品以发生吸氧腐蚀(图2)为主。

4．(2016·浙江10月选考，T17)在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。

－

－

下列说法正确的是( ) A．铁片发生还原反应而被腐蚀

B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域

C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e===4OH D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

解析：选D。A.铁片发生氧化反应而被腐蚀，错误；C.负极发生氧化反应，错误。

课后达标检测

一、选择题

1．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( ) A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 解析：选B。电解食盐水时发生的反应： 阳极：2Cl－2e===Cl2↑， 阴极：2H＋2e===H2↑，

总反应：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

对照选项分析，A错误；阳极附近的溶液中会溶有少量的Cl2，滴加KI溶液后发生反应：Cl2＋2I===I2＋2Cl，溶液呈棕色，B正确；阴极上是H2O电离产生的H放电产生H2，不是Na放电生成钠，C错误；电解后生成NaOH溶液呈碱性，D错误。

2．(2020·杭州二中选考模拟)能够使反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑发生的是( ) A．用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液 B．用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液

＋

－

－

＋

＋

－

－

－

－

－

通电

C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

D．铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中

解析：选B。金属铜和水之间发生的反应是非自发的氧化还原反应，应设计成电解池，在反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑中，失电子的是金属铜，所以必须选择金属铜作阳极材料，其他导电的物质做阴极材料即可，在阴极上应该是水中的氢离子得电子的反应，可以选择硫酸钠等来做电解质。A.用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液，阳极失电子生成铜离子，阴极铜离子得到电子析出铜，故A错误；B.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液，可以实现该反应，故B正确；C.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时，金属锌被腐蚀，铜被保护，故C错误；D.原电池原理不能实现该非自发的氧化还原反应，故D错误。

3.用粗硅做原料，熔融盐电解法制取硅烷的原理如图。下列叙述正确的是( )

A．电源的B极为负极 B．可选用石英代替粗硅

C．电解时，熔融盐中Li向粗硅移动 D．阳极反应：Si＋4H－4e===SiH4↑

解析：选D。根据装置图可知，该装置为电解池，总反应为Si＋2H2=====SiH4。H2生成H，发生还原反应，Si发生氧化反应。根据电解池原理，阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，故通入H2的那一极是阴极，故A极是负极，B极是正极，A项错误；阳极粗硅失电子，若换成石英，即SiO2，SiO2中Si已经是＋4价，无法再失电子，B项错误；电解时，熔融盐中Li向阴极移动，C项错误；阳极粗硅生成SiH4，故电极反应为Si＋4H－4e

－

＋

－

－

－

－＋

通电

===SiH4↑，D项正确。

4．(2020·温州选考科目模拟)利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产

上的应用。下列说法正确的是( )

A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－4e===2H2O＋O2↑ B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2浓度不变 C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜 D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁

解析：选D。氯碱工业中阳极是Cl放电生成Cl2；电解精炼铜时阳极粗铜溶解，阴极Cu2放电析出Cu，由于粗铜中含有锌、铁、镍等杂质，溶液中Cu2浓度变小；铁片上镀铜时，阴极应该是铁片，阳极是纯铜。

5．(2020·杭州七中选考模拟)电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是( )

A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应

＋

＋

－＋

－

－

C．阴极上发生的反应是Cu2＋2e===Cu

D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 答案：C

6．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( ) A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e===Fe3

解析：选B。在外加电流保护时，被保护的金属要与电源的负极相连，A项错。铁与铜接触易构成原电池，铁作负极，铁更易被腐蚀，C项错。铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－2e===Fe2，D项错。

7．关于下列装置的说法正确的是( )

－

＋

－

＋

＋－

A．装置①中盐桥内的K移向CuSO4溶液 B．装置①将电能转变为化学能

C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu2浓度保持不变

解析：选A。A.Zn比铜活泼为负极，Cu为正极，K移向CuSO4溶液，故A正确；B.原电池是将化学能转化为电能，故B错误；C.若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铜棒，故C错误；D.电解精炼铜时溶液中的Cu2浓度减小，故D错误。

8．(2020·金华东阳二中选考模拟)如图所示装置，均盛有等体积等浓度的稀硫酸，工作相同的时间后测得均通过n mol e。下列叙述错误的是(不考虑溶液体积的变化)( )

－

＋

＋

＋

＋