衡水金卷2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理综化学试题2

A. MOH为强碱，HA 为弱酸 B. 水的电离程度:X=Y>Z

C. 若升高温度，Y、Z 点对应溶液的pH值均减小

D. 将X 点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液中c(A-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) 【答案】B

【解析】A.lgn变化量与pH变化量相等时为强酸、强碱，故A正确；B.三个点均是抑制水的电离，酸中氢离子浓度越大、碱中氢氧根浓度越大，水的电离程度越弱，故X=Z>Y，故B错误；C.若升高温度，氢氧根离子浓度不变，Kw增大，所以氢离子浓度增大，对应溶液的pH值降低，故C正确；由于MOH为强碱、HA为弱酸，X点溶液的氢离子浓度与Z点溶液的氢氧根离子的浓度相等，等体 积混合后，溶液显酸性，所得溶液中c(A-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-)，故D正确。点睛：解答图像题时要注意搞清楚图像中横纵坐标的意义。

8. 某校化学兴趣小组欲制取SO2，并探究SO2与FeCl3溶液的反应。在图中选用必要装置完成实验。

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（1）所选装置按气流方向的连接顺序为_________(填仪器接口的字母编号)。 （2）装置A中盛放浓硫酸和铜片的仪器名称为________，发生反应的化学方程式为______。

（3）欲配制装置C中100 mL 1mol/LFeCl3溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_______；所配溶液需用盐酸酸化，请结合离子方程式解释原因: _______ 。

（4）实验过程中观察到装置C中的实验现象为溶液由棕黄色变成红棕色，最终变成浅绿色。甲同学认为红棕色的出现，可能是产生了Fe(OH)3胶体，再混合其他颜色导致；乙同学查阅资料发现Fe(HSO3)2+为红棕色，且具有较强的还原性，认为红棕色是Fe(HSO3)2+所引起。你认为____(填“甲”或“乙”)同学分析较为合理，原因为__________，验证两位同学结论的方法为____________。 【答案】 (1). adeg (2). 圆底烧瓶 (3). Cu+2H2SO4（浓）SO2↑+2H2O (4). 胶头滴管 100ml容量瓶 (5). Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+，盐酸可抑制Fe3+水解 (6). 乙 (7). 实验过程

CuSO4＋

中并未促进Fe3+水解 (8). 丁达尔效应

【解析】（1）按照气体制备、性质探究和尾气处理连接即可。没有必要除去水蒸气，所以连接顺序为adeg。

（2）装置A中盛放浓硫酸和铜片的仪器名称为圆底烧瓶，发生反应的化学方程

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式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑+2H2O。

（3）配置溶液需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要胶头滴管、100mL容量瓶；所配置溶液需用盐酸酸化的原因为抑制Fe3+的水解：Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+。

（4）乙同学分析的较为合理，原因为反应中溶液为酸性，Fe3+水解程度较小，不具备生成Fe(OH)3胶体的条件，验证两同学结论的方法为丁达尔效应。 9. 工业上用铬铁矿(主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有Al2O3、MgCO3、SiO2等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7)和铁红的流程如下:

已知: I.常见离子开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示: 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH

II. 熔融 Na2CO3条件下主要发生反应：

2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。

（1）熔融 Na2CO3条件下还可以得到的副产物为NaAlO2 和Na2SiO3，生成这两

Fe3+ 1.9 3.2 Al3+ 4.2 5.3 Mg2+ 8.1 9.4 SiO32- 9.5 8.0 AlO2- 10.2 8.5 第7页/共16页

种副产物的化学方程式为___________________。 （2）滤渣2 的主要成分为________(填化学式)。

（3）用醋酸调节pH2 =5的目的为__________；若调节的pH过低，NO2-可被氧化为NO3-，其离子方程式为______________。

（4）调节pH2后，加入KCl控制一定条件，可析出K2Cr2O7晶体的可能理由是_______。

（5）调节pH3的范围为______。

（6）检验滤液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是____________。 【答案】 (1). Na2CO3+Al2O3

2NaAlO2+CO2↑、Na2CO3+SiO2

2Na2SiO3+CO2↑ (2). H2SiO3、Al(OH)3 (3). 将CrO42-转化为Cr2O72- (4). Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O (5). 在该条件下K2Cr2O7的溶解度最低，更易以晶体形式析出 (6). 3.2≤pH<8.1 (7). 取少量滤液于试管中，滴加KSCN溶液， 溶液未变红即可证明Fe3+沉淀完全，反之未沉淀完全 【解析】（1）生成NaAlO2和Na2SiO3的化学方程式为Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑、Na2CO3+SiO2

2Na2SiO3+CO2↑；

（2）调pH=7-8，是为了得到沉淀H2SiO3、Al(OH)3；

（3）用醋酸调节pH2 =5的目的是为将CrO42-转化为Cr2O72-；若pH调节的过低会发生反应Cr2O72-+3NO2-+8H+=2Cr3++3NO3-+4H2O。

（4）调节PH2后，加人KCI控制一定条件，可析出K2Cr2O7晶体的可能理由是在该条件下K2Cr2O7的溶解度最低。

（5）为了让Fe3+沉淀完全，而Mg2+不沉淀，调节pH3的范围为3.2≤pH<8.1。 （6）检验滤液4中Fe3+是否沉淀完全的方法是取少量滤液于试管中，滴加KSCN

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