高二化学上学期第一次月考试题9

江西省横峰中学、铅山一中2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试

题

可能用到的相对原子质量：H～1，C～12，N～14，O～16，Na～23，Mg～24，Al～27，Si~28，S～32，Cl～35.5，K～39，Ca～40， Fe～56，Cu～64，Zn～65

一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法或表示方法中正确的是( )

A．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量 B．等质量的硫蒸气和硫磺（s）分别完全燃烧，后者放出的热量多

C．相同体积浓度均为0.1 mol/L 盐酸和醋酸溶液分别与足量的NaOH稀溶液反应，前者放出热量多

D．氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋

O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

2.己知丙烷的燃烧热△H=－2215kJ?mol，若一定量的丙烷(C3H8）完全燃烧后生成 1.8g水,则放出的热量约为( )

A.55kJ B.220kJ C.550kJ D.1108 kJ 3. 下列热化学方程式中，正确的是( )

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol

B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol

－1

－1

－1－1

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol

D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol

4．下列有关叙述正确的是( )

A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯的 B．温度计既可以测量温度，又可以充当搅拌器的作用

—1

－1

－1

C．若用50mL 0.55mo1·L的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L的盐酸和 50mL 0.50mo1·L的硫酸充分反应，两反应测定的中和热是相等的 D．测定中和热时，烧杯上的盖子是固定温度计和环形搅拌器的

1

—1

—1

5．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是( ) A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ/mol B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ/mol C．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ/mol 13

D．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ/mol

226．下列说法正确的是

A．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 B．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

D．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 7.可逆反应A(g)+3B(g)快的是（ ）

A．?(A)=0.5 mol/(L·min) B．?(B)= 0.02mol/(L·s) C．?(C)=0.8 mol/(L·min) D．?(D)= 0.01mol/(L·s) 8. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)到平衡的标志的是：（ ）

①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变 ⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2

A. ②⑦ B. ②⑤⑦ C. ①③④⑦ D.②⑤⑥⑦

9.少量铁粉与100 mL 0.01 mol·L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变

H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）

①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A．①②⑥⑦

B．③⑥⑦ C．③⑦

D．④⑤⑦

-1

2C(g)+D(g)，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最

2C(g)+2D(s)达

10.分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是（ ）

2

A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163 kJ?mol B．Ag（s）+Cl2（g）═AgCl（s）△H=﹣127 kJ?mol C．HgO（s）═Hg（l）+O2（g）△H=+91 kJ?mol D．H2O2（l）═O2（g）+H2O（l）△H=﹣98 kJ?mol

11.在一个密闭容器中进行如下反应：2X2（g）+Y2（g）?2Z（g），反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2mol?L、0.1mol?L、0.2mol?L．当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是（ ）

A．Z的浓度为0.4 mol?L B．X2、Z的浓度均为0.15 mol?L C．X2与Z的浓度之和为0.4 mol?L D．X2的浓度为0.4 mol?L

12.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ）

A B C D ﹣1

﹣1﹣1

﹣1

﹣1

﹣1

﹣1

﹣1﹣1

﹣1

﹣1

升高温度，平衡常数0﹣3s内，反应速率为： 1时仅加入催化剂，t 达平衡时，仅改变x，则x减小 v（NO2）=0.2 mol?L 平衡正向移动 ﹣1为c（O2） 13.已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是（ ）

①生成物的质量分数一定增加；②生成物的物质的量一定增加； ③反应物的转化率一定增大；④平衡时反应物的浓度一定降低； ⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂． A ①②⑤ B． ④⑥ C． ②⑤ D． ③④⑤ 14．下列图示与对应叙述相符合的是 （ ）

3

A．图I：反应CO+NO2═CO2+NO达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

B．图Ⅱ：反应2SO2+O2═2SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化 C．图Ⅲ：反应N2+3H2═2NH3在恒温情况下，反应速率与压强的关系

D．图Ⅳ：反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H＞0，水蒸气含量随时间的变化 15. 在一密闭容器中，反应 a A(g)

b B(g) + c C(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积

增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则下列判断不正确的是（ ） A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．a < b + c

16．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0

时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

A．该反应的化学方程式为：3X＋2Y

2Z

B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间小

于t0

C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应 二、非选择题：（共52分）

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