中考化学必考点归纳与冲刺训练

反应前的质量/g 反应后的质量/g 6.40 待测 3.20 2.56 3、将一定量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法错误的是（ ） A a和b是反应物，d可能是催化剂 B 反应后，a物质的质量为4.46g C c物质中元素的种类，一定和a 、 b两 种物质中元素的种类相同

D 若物质a与物质b的相对分子质量之比为2:1， 则反应中 a与b的化学计量数之比为2:1

4.00 0.50 7.20 0.50 4、密闭容器内有A、B、C三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法不正确的是（ ） A 该反应是化合反应 B 物质C一定是化合物

C 反应后密闭容器中B的质量为72g

D 反应过程中，物质A与物质C的质量比为17:8

5、把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和生成物在反应前、后各物质的质量如下下列说法正确的是（ ） A 物质C一定是化合物，物质D一定是单质 B 反应后密闭容器中A的质量为19.7g C 反应过程中，物质B和D变化的质量比为87:36 D 若物质A与物质C的相对分子质量之比为 194:216 则反应中A和C的化学计量数之比为1:2 6、在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生反应，一段时间后，测得有关数据如 下表，下列说法不正确的是（ ） A.反应后物质甲的质量为13g B.乙是反应物

C.反应中乙丁的质量比5:4 D.物质丙可能是该反应的催化剂。 7、在一个密闭容器中放入a、b、c、d四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（ ）

A、物质b可能是该反应的催化剂 B、c、d两种物质中元素种类一定与a物质中元素种类相同 C、该反应为分解反应 D、反应的c和d的质量比为2：1

物质 反应前的质量（g） 反应后的质量（g） a 2 17 b 1 m c 16 6 d 16 11 物质 反应前质量/g 甲 18 乙 1 26 丙 2 2 丁 32 12 物质 反应前的质量/g 反应后的质量/g A 19.7 待测 B 8.7 17.4 C 21.6 0 D 0.4 3.6 物质 反应前质量/g 反应后质量/g A 136 0 B 20 待测 C 0 64 反应后质量/g X(未知) 8、在一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得有关数据如下表：

物质 反应前质量/g 反应后质量/g 下列说法中不正确的是（ ）

A、反应后密闭容器中甲物质的质量为13g B、该密闭容器中发生的是化合反应

C、反应过程中物质甲丁的质量比为5:4 D、物质丙可能是该反应的催化剂

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甲 18 待测 乙 1 26 丙 2 2 丁 35 15

十一、【金属与金属的盐溶液的反应】解题对策：顺口溜为“一种金属两种盐，谁最懒惰把谁换，换完．．．．．．．．．．．．．．．．．．大懒换小懒，先后顺序不能变，直到金属消耗完”。 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．练习：

1、向Cu(NO3)2 、AgNO3、 Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉

?1?充分反应后，向滤出的残留固体加稀盐酸有气泡产生，则残留固体为 。溶液中所含的溶质

有 。

?2?充分反应后，向滤出的残留固体加稀盐酸无现象，再向滤液中加稀盐酸也无现象，而向滤液加入铁片，

发现有红色物质析出，则残留固体一定有 可能有 滤液中一定有

2、向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热，充分反应后，滤出不溶物，向滤液中插入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，无任何变化，根据以上现象下列说法正确的是（ ）

A 不溶物一定是铜 B 不溶物一定是铁

C 不溶物一定含有铜，但不一定含铁 D 溶液中一定含FeSO4 但不一定含CuSO4

3、向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是（ ）

A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+ B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+ C.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe、Mg D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe、Mg 4、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCL3＋Cu＝2FeCL2＋CuCL2向盛有氯化铁的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果在烧杯中不可能出现的是（ ） A、有铜无铁 B、有铁无铜 C、铁、铜均有 D、铁、铜均无 十二、【金属的活动性考查】解题对策：熟记金属的活动性，理解活动性的意义（活泼金属能把比它不活泼的金属从其盐溶液中置换出来）。探究金属的活动性（顺口溜为“三种金属按序站，选择中间可溶盐，．．．．．．．．．．．．．．．．谁进溶液谁在前，不能进入溶液放后面，金属活动顺序探究完”）（方法一：金、盐、金；方法二：盐、金、盐） ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．练习：

1、金属Ni Mn分别放入其它三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应的结果和有无金属析出的情况如下表所示 它们的金属活动性由强到弱的是（ ） A. X Mn Y Ni Z B. Z Ni Y Mn X C. Z Mn Y Ni X D. X Mn Ni Y Z

物质 Ni Mn X盐溶液 Y盐溶液 无 无 无 有 Z盐溶液 有 有 2+

2+

2+

2+

2、?有X Y Z 三种金属，如果把X、Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X、Z不反应；

如果X、Z分别放入硝酸银中，过一会，在X的表面有银析出，而Z无变化，则X、Y、Z的活动性顺序为（ ）

A. Y﹥X﹥Z B. X﹥Y﹥Z C. Z﹥Y﹥X D. X﹥Z﹥Y

?有X.Y.Z三种金属，如果把X.Y和Z分别投入到稀盐酸中，只有Y溶解并产生气泡，X,Z不反应；如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在X表面有银析出，而Z无变化。则X.Y.Z的金属活动顺序为（ ）

A. Y﹥Z﹥X B. X﹥Y﹥Z C. Y﹥X﹥Z D. X﹥Z﹥Y

3、X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。

①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序 ②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式

。

。

4、某同学欲探究AL、Fe、Cu的活动性，他可选用的试剂为 、 、 、

5、欲探究Cu、Fe、Zn三种金属的活动性，请你写出选用的试剂、实验步骤、现象及结论。

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选用的试剂： 步骤和现象： 结论：

6、为探究AL、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案:

?甲同学将金属分别放入盛有盐酸的三支试管中，根据铜加入盐酸中无变化， 现象，判断出AL﹥Fe﹥Cu

?乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明AL﹥Fe﹥Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe 。 ?丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论，丙同学调整金属的顺序为 。 十三、【金属与酸反应的考查】解题对策：① 单质Fe与酸反应时均生成亚铁盐；② 相同质量的Mg 、AL、Zn 、Fe四种金属与足量的酸反应生成H2的质量由大到小的循序是：AL﹥Mg﹥Fe﹥Zn（谐音为“旅美．．铁心”） ．．练习：

1、将一瓶稀盐酸HCL分成三等份，分别加入等质量的AL、Fe、Zn完全反应后，金属均有剩余，且剩余金属的质量大小关系是 ，若生成的H2的质量分别为a、b、c则它们的大小关系为 2、将一瓶稀盐酸HCL分成三等份，分别加入等质量的AL、Fe、Zn完全反应后，有一份中有固体剩余，则该固体为

3、向一定量稀H2SO4溶液中加入一个量的AL、Fe、Zn三种金属的混合物，充分反应后，有固体剩余，经测定该固体中只含一种金属则该金属为 。

4、在托盘天平的两盘各放一盛有足量稀H2SO4 调节天平平衡后，在左盘烧杯中加入14.40g的Mg粉，右盘烧杯中加入14.40g铝粉，要天平仍然平衡，则下列方法正确的是( )

A 右盘再加入0.45g铝粉 B 左盘再加入14.40g镁粉 右盘再加入14.85g铝粉 C 左盘再加入0.98g镁粉 D左盘再加入14.40g镁粉 右盘再加入15.30g铝粉

5、①不纯的Fe 粉6g跟足量的稀HCL反应生成H2的质量为0.2g则该铁粉中含有的杂质可能是（ ）

A 碳 B 铝 C 镁 D 均有可能

②不纯的Fe 粉5.6g跟足量的稀HCL反应生成H2的质量为0.19g则该铁粉中含有的金属可能是（ ）

A 碳 B 铝 C 镁 D 铜

③（2011南京）某合金6g与足量稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是（ ） A、Zn和Fe B、Cu和Au C、Zn和Cu D、Mg和AL 6、将等质量的甲、乙两种金属分别与足量的稀硫酸反应， 氢产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示。 关于甲、乙两金属判断合理的是（ ） A.铁、镁 B.锌、镁 C.锌、铁 D.铁、锌 课本知识） 练习：

1、类推是学习中常用的方法，现有一下类推结果，其中错误的是（ ）

①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 ②碱的水溶液显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱 ③氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物 ④有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机化合物

A 只有① B 只有①②③ C 只有②③④ D ①②③④

2、推理是学习化学的重要方法，不合理的推理会得出错误的结论，以下推理正确的是（ ）

A 含有碳元素的物质充分燃烧生成CO2 燃烧生成CO2物质一定含有C元素 B 离子是带电荷的微粒，带电荷的微粒一定是离子 C 碱溶液的PH都大于7 PH大于7的溶液一定是碱溶液

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气质量甲 乙 0 t1 t2 反应时间/s

十四、【类推的考查】解题对策：把握题中的词语，明确推理的可逆性和不可逆性。（关键准确灵活掌握

/g

D 单质只含一种元素，含有一种元素的物质一定是单质 3、下列因果关系不成立的是（ ）

A 因为氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集

B 因为空气含氧量少，所以可燃物在氧气里燃烧比在空气里剧烈 C 因为高锰酸钾粉末会随气流进入导管，所以在试管口要放一棉团

D 因为空气有自洁能力，所以排放到空气中的有害气体和烟尘，不会改变空气的成分 4、下列有关规律的描述正确的是（ ）

A 酸、碱中一定含有氧元素 B 含碳的化合物一定是有机物

C 盐一定含有金属元素 D 在金属活动循序中 ，金属与酸反应后溶液的质量一定增加 5、下列化学推理中正确的是（ ）

A 酸在水中能解离出氢离子，所以能电离出氢离子的化合物一定是酸 B 湿衣服在夏天比冬天易晾干说明分子的运动速率随温度升高而加快 C 中和反应都要生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 D 某有机物燃烧生成CO2和H2O，说明该有机物一定含有碳、氢、氧三种元素

6、以实验事实和化学原理为依据进行科学推理是学习化学的重要方法之一，下列推理正确的是（ ） A 气体的溶解度随压强的增大而增大，CO2是气体，所以CO2的溶解度随压强的增大而增大。 B 酸电离出的阳离子是H＋，NaHCO3能电离出H＋，所以NaHCO3是酸。 C 单质是由一种元素组成的，所以凡是有一种元素组成的物质均为单质。

D 化学变化过程中常伴有发光、发热等现象，所以凡是有发光、发热现象发生的变化一定是化学变化。7、根据事物的某些相似性可类推其他物质，并预测类似的可能性，以下类推结果与实际相符的是（ ） A铁、铜都是金属单质，所以都能置换出盐酸、稀硫酸中的氢

B、盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中 没有金属离子，所以不属于盐类 C、酸中都能电离出H+，所以电离出H+ 的化合物一定是酸

D、碱性溶液能使酚酞试液变红色，试液能使酚酞试液变红色的溶液一定呈碱性

十五、【有关辨析】解题对策：拓展视野，增加知识面，重点理解下列知识点。 ．．．．

1、元素定义中“一类原子”是指其核电荷数相同，而核内所含中子数不一定相同的原子。同种元素一定具有相同的核电荷数，而具有相同的核电荷数的粒子，不一定是同种元素如：H2O与NH3。 2、单质一定由同种元素组成，有同元素组成的物质不一定是单质如：O2与O3。

3、化合物一定由不同种元素组成，由不同种元素组成的物质不一定是化合物如：H2和O2混合。

4、碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物如:Mr2O7是金属氧化物，却是酸性氧化物。

5、混合物不一定由同种元素组成，也可由一种元素组成如：O2与O3.因此由同种元素组成的物质不一定是纯净物。

6、燃烧的条件必须有氧气， 但并不是所有的燃烧都一定需要氧气如：氢气在氯气中燃烧H2＋CL2 ＝＝2HL CO2能灭火但并不能灭所有的火如：镁的燃烧不能用二氧化碳灭火2Mg＋CO2 ＝＝2MgO＋C

7、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大；CO2不能用排水方法收集的原因有二：CO2能溶于水且能与水反应； 8、性质不同的辨析：

金刚石与石墨、红磷与白磷的性质不同的原因:原子的排列方式不同； H2O2与H2O、CO与CO2、O2与O3的性质不同的原因：分子的构成不同； NaCL与Na2SO4的性质不同的原因：离子的构成不同； 生铁和钢的性质不同的原因：含碳量不同； 元素种类不同：是因为质子数不同；

元素化合价不同：是因为最外层电子数不同；

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