(浙江选考)2020版高考化学二轮复习专题三第3讲离子反应的应用教案

(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。

(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672 L(标准状况)。

下列说法正确的是( )

A．该固体中一定有NH4、CO3、SO4、Na B．该固体中一定没有Cu、Cl、Na C．该固体中只含有NH4、CO3、SO4、Cl D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na

解析：选A。由(1)可知溶液中无Cu，含有CO3、SO4，且n(BaSO4)＝4.66 g/M(BaSO4)＝n(SO4)＝0.02 mol，n(BaCO3)＝n(CO3)＝(6.63 g－4.66 g)/M(BaCO3)＝0.01 mol；由(2)可知溶液中含有NH4，且n(NH4)＝0.672 L/22.4 L·mol＝0.03 mol；由溶液的“电荷守恒”可知：正电荷为n(NH4)×1＝0.03 mol，而负电荷为[n(SO4)＋n(CO3)]×2＝0.06 mol，因为正电荷少于负电荷，故溶液中一定含有钠离子，不一定含有氯离子。

二、非选择题

8．已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K、Ag、Mg、Cl、OH、NO3六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

(1)试管A的溶液中所含的离子是_____________________________________。 (2)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________(填化学式)。

(3)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_______________________________。

解析：(1)向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色：A中含OH，则A中不含与OH反应的Mg、Ag，再推知A中含Cl，因溶液呈电中性，所以A中含阳离子K，B中含阴离子NO3。结论：A中含OH、Cl、K。B中含Mg、Ag、NO3。(2)加入Mg与Ag反应生成Ag，溶液中溶质只有Mg(NO3)2。(3)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，设其物质的量均为1 mol，即A中为1 mol KOH，1 mol KCl。B中含1 mol Mg(NO3)2、1 mol AgNO3。将两试管中溶液混合后，生成1 mol AgCl，0.5 mol Mg(OH)2，过滤，所得滤液中剩余K为2 mol、Mg为0.5 mol、NO3为3 mol，即K、Mg、NO3物质的量之比为4∶1∶6。

答案：(1)K、OH、Cl (2)Mg (3)n(K)∶n(Mg)∶n(NO3)＝4∶1∶6

9．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Ba、Al、Fe、I、NO3、CO3、SO4、AlO2。取该溶液进行以下实验：

①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。

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3＋

3＋

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－1

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2＋

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2－

＋

②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。

③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a.溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，回答下列问题。 (1)由①可以排除________________的存在。

(2)由②可以证明________的存在；同时排除__________________的存在；理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)由③可以证明________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：

c________________________________________________________________________； d________________________________________________________________________。 (4)由④可以证明____________的存在，同时排除____________的存在。

解析：(1)用pH试纸检验，溶液呈强酸性，也就是存在大量的H，由于CO3和AlO2能与其反应，则两者在溶液中不存在。(2)取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，说明溶液中一定存在I，由于Fe、NO3(酸性条件下)能氧化I，则二者不存在。(3)根据题意生成的沉淀又完全溶解，说明溶液中存在Al；根据加热溶液生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体是NH3，说明溶液中存在NH4。(4)取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Ba，则一定不存在SO4。

答案：(1)CO3、AlO2

(2)I Fe、NO3 CCl4层呈紫红色，则原溶液中存在I；Fe、NO3在该环境中与I不能共存

(3)Al、NH4 Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O

＋－△

NH4＋OH=====NH3↑＋H2O

3＋

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3＋

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3＋

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2＋

2－

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3＋

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3＋

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＋

2－

－

(4)Ba SO4

2＋2－

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