(浙江选考)2020版高考化学二轮复习专题三第3讲离子反应的应用教案

火焰为黄色(Na)、浅Na、K ＋＋＋要透过蓝 色钴玻璃 观察K的焰色 ＋铂丝和HCl 紫 色(K) ＋

1．(2018·浙江4月选考，T25)某绿色溶液A含有H、Na、Mg、Fe、Cu、SO4、Cl

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、CO3和HCO3离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)： ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B； ②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·L AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是( )

A．溶液A中一定存在H、SO4和Cl

B．溶液A中不存在Mg、CO3和HCO3，不能确定Na的存在 C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3

D．溶液A中存在Fe与Cu中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断 答案：B

2．某溶液可能含有Cl、SO4、CO3、NH4、Fe、Al和K。取该溶液100 mL，加入过

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量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A．至少存在5种离子

B．Cl一定存在，且c(Cl)≥0.4 mol/L C．SO4、NH4一定存在，Cl可能不存在 D．CO3、Al一定不存在，K可能存在

解析：选B。根据加入过量NaOH溶液并加热，得到0.02 mol气体，说明该溶液中有NH4，为0.02 mol，同时产生红褐色沉淀，说明该溶液中有Fe，为0.02 mol，可知该溶液中没有CO3。根据得到不溶于盐酸的4.66 g沉淀，说明该溶液中有SO4，且为 0.02 mol，则根据溶液呈电中性原则可知溶液中一定有Cl，至少有0.04 mol，B正确。

3．(2017·浙江4月选考，T25)某固体混合物中可能含有：K、Na、Cl、CO3、SO4等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验：

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下列说法正确的是( ) A．该混合物一定是K2CO3和NaCl

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B．该混合物可能是Na2CO3和KCl C．该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．该混合物一定是Na2CO3和NaCl

解析：选B。由溶液的焰色反应可知溶液中一定含有Na。由加入过量Ba(NO3)2溶液产生的白色沉淀完全溶于盐酸，可知溶液中一定不含有SO4，一定含有CO3，由溶液加入AgNO3/HNO3溶液产生白色沉淀，可知溶液中一定含有Cl，则该混合物可能为NaCl和K2CO3，也可能为Na2CO3和KCl或Na2CO3和NaCl。

4．某强酸性溶液X，可能含有Al、Ba、NH4、Fe、Fe、CO3、SO4、SiO3、NO3中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。反应过程中有一种气体在空气中会变为红棕色。回答下列问题：

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(1)由题给信息可知，溶液X中肯定不存在的阴离子有______________________。 (2)沉淀C是________(填化学式)，由此可确定溶液X 中肯定不存在的阳离子有________________。

(3)气体A是________(填化学式)，产生气体A的离子方程式为____________________________________________。

(4)________(填“能”或“不能”)根据沉淀E确定溶液X中存在Fe，理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)溶液呈强酸性，CO3能与H反应生成CO2和H2O，SiO3能与H反应生成H2SiO3

沉淀；由题意知，气体A只能由步骤①中发生氧化还原反应得到，故有离子被NO3氧化，可知肯定为Fe：3Fe＋4H＋NO3===3Fe＋NO↑＋2H2O，故CO3、SiO3、NO3肯定不存在。(2)能与Ba(NO3)2溶液反应生成沉淀的只有SO4、CO3，由于CO3不存在，故只能是SO4，则沉淀C为BaSO4。溶液中含有SO4，则Ba一定不存在。(4)溶液B中含有由Fe被NO3(H)氧化得到的Fe，因此沉淀E是Fe(OH)3，但不能据此判断溶液X中是否含有Fe。

答案：(1)CO3、SiO3、NO3 (2)BaSO4 Ba (3)NO 3Fe＋4H＋NO3===3Fe＋NO↑＋2H2O

(4)不能 溶液B中含有由Fe被NO3(H)氧化得到的Fe，故无法确定溶液X中是否存在Fe

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离子推断的四项基本原则

课后达标检测[学生用书P105(单独成册)]

一、选择题

1．在一种酸性溶液中，可能存在NO3、I、Cl、Fe中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下有关该酸性溶液的推测中不正确的是( )

A．一定含碘离子 C．可能含氯离子

B．可能含铁离子 D．不含硝酸根离子

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解析：选B。酸性条件下，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，说明溴单质作氧化剂，则原溶液中存在还原性离子，原溶液中一定含有碘离子，A项正确；原溶液中含有碘离子，则氧化性离子不能存在，故铁离子一定不存在，B项错误；酸性溶液中氢离子、碘离子和氯离子可以大量共存，C项正确；碘离子具有强还原性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，所以原溶液中一定不含硝酸根离子，D项正确。

2．某溶液中同时含有下列六种离子：①HS、②SO3、③NO3、④PO4、⑤SO4、⑥Na，向其中加入足量H2O2，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是( )

A．①②④⑤ C．③④⑥

B．②③④ D．只有⑤⑥

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解析：选C。H2O2具有较强的氧化性，能氧化HS、SO3，其中SO3被氧化为SO4，故只有③④⑥的浓度基本不变。

3．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH4、Fe、Ba、Al、CO3、Cl、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有( )

A．3种 C．5种

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B．4种 D．6种

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解析：选C。含有Fe的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H与CO3、OH会发生反应，不能大量共存；OH与NH4、Al会发生反应，不能大量共存；Ba、Al、CO3会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH

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，还可能含有大量的Ba、Cl、NO3，离子最多4种；若溶液为酸性，由于H、NO3起硝酸

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的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是H、NH4、Ba、Al、Cl，最多是5种离子。

4．某溶液含有K、Fe、SO4、CO3、I中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。下列有关原溶液的说法不正确的是( )

A．一定存在的离子为Fe、SO4 B．一定不存在的离子为CO3、I C．不能确定的离子为K、SO4 D．确定是否含有K需要经过焰色反应

解析：选C。滴加KSCN溶液后显血红色，说明原溶液中一定含有Fe，Fe与CO3能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，Fe与I能发生氧化还原反应而不能大量共存，故原溶液中一定不含CO3、I，根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定含SO4，而K需要经过焰色反应才能确定其是否存在，A、B、D项正确，C项错误。

5．下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是( ) A．滴加淀粉-KI溶液变为蓝色

B．该溶液中Cu、NH4、SO4、Cl 可以大量共存 C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体

D．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：2Fe＋4Br＋3Cl2===2Fe＋2Br2＋6Cl

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解析：选A。Fe不能将碘离子氧化，遇到I不会反应，溶液中不会生成I2，不会发生显

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色反应。

6．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( ) A．该溶液中，H、NH4、SO4、Br可以大量共存 B．该溶液中，Ag、K、NO3、CH3CHO可以大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe＋ClO＋2H===Cl＋2Fe

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＋H2O

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×10个

解析：选D。A.由于HClO是弱酸，则溶液中H不可能大量存在，且HClO能氧化Br。B.Ag

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与Cl能生成沉淀，不能大量共存，CH3CHO具有较强的还原性，则ClO和CH3CHO不能大量共

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存。C.因 NaClO水解使得溶液显碱性，故生成的不是Fe而是Fe(OH)3。D.向溶液中加入浓盐酸后发生反应：ClO＋Cl＋2H===Cl2↑＋H2O，每产生1 mol Cl2时，转移 1 mol电子，约为6.02×10个。

7．某固体可能含有NH4、Cu、Na、Cl、CO3、SO4中的几种离子。取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：

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