2019-2020年高三毕业生复习统一检测化学试题 含答案

2019-2020年高三毕业生复习统一检测化学试题 含答案

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试结束后只交答题卡。满分300分，考试用时150分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共126分）

考生注意：

1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的班级、姓名、考号在答题卡上填写清楚。 2．作答时，考生务必用2B铅笔、黑色碳素笔将第I、II卷的答案答在答题卡上相应位置，答在试卷上的答案无效。

相对原子质量：H-1 C-12 N -14 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ti-48 本卷共21小题，每小题6分，共126分。

一、选择题：本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 7．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是 ．．

A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料 B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性 C．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放 D．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

8．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C8H10O，其中不跟NaOH溶液反应

的衍生物种类有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A． 将过量SO2气体通入氨水中：SO2+2 NH3·H2O =2 NH4+ + SO32+H2O

－

B． 向FeI2溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋2I＋2Cl2===2Fe3＋I2＋4Cl

＋

－

＋

－

C． 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：

Ba2++2OH-+2HCO3- = BaCO3↓+2H2O+ CO32-

D． 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+ + 3NO3+12H+ +10I = Fe2+ + 5I2 + 3NO↑ + 6H2O

－

－

10．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

A B C D 实验 方案 实验 目的 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 制备Fe(OH)2并能较除去CO2气体中混有比较HCl、H2CO3和长时间观察其颜色 的SO2 H2SiO3的酸性强弱 11．右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是： A．分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类

MnO2 Mn +2＋用电器 微生物 CO2 Cm(H2O)n

质子（H）交换膜 B．微生物所在电极区放电时发生还原反应 C．放电过程中，H从正极区移向负极区

D．正极反应式为：MnO2＋4H+＋2e—＝Mn2＋2H2O

＋

＋

12．常温时，将某浓度的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应

生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是 A．混合后溶液pH＝7

B．所得混合溶液中c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)

C．所得混合溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.05 mol·L1

－

－

＋

－

＋

－

D．混合后溶液中存在c(Na)＋c(H)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO) 13．已知：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol

＋

－

－1

－

＋＋－

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol1 H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol1

－

下列说法正确的是 A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol1

－

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C．

H2SO4(aq)＋

Ba(OH)2(aq)===

BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol1

－

－

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol1

第Ⅱ卷

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题（共129分）

26．（14分，每空2分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。 ① 原子半径大小：A>B>C>D

② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

请根据上述信息回答下列问题。

（1）C元素在周期表中的位置 ， 请写出D2C2分子的结构式________，A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式_______。

(2) 丁物质与乙互为同系物，在相同条件下其蒸气的密度是氢气密度的36倍，且核磁共振

氢谱只有

1组峰，写出丁物质的结构简式 。

（3）A与同周期的E元素组成的化合物EA5在热水中完全水解生成一种中强酸和一种强酸，该反应的化学方程式是 。

（4）以Pt为电极，KOH为电解质溶液,两极分别 通入乙和C的单质可组成燃料电池，该同学想在装 置Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处电极上发生的电极反 应式 ，一段时间后，测得铁增重128g，此 时b极通入气体的体积是 L（标准状况下）。

27．(14分)氮的化合物是一把双刃剑，它既是一种资源，又会给环境造成危害。

Ⅰ． 氨气是一种重要的化工原料。

（1）NH3与CO2在120oC，催化剂作用下反应生成尿素： CO2(g) +2NH3(g)

（NH2）2CO(s) +H2O(g) ，在密闭反应容器中，

混合气体中NH3的含量变化关系如图所示：则A点的逆反应速率 V（逆）（CO2） B点的正反应速率V（正）（CO2）（填“>”“=”或“<”）， 氨气的平衡转化率是 。

（2）将一定量的NH2COONH4(s)置于恒温密闭容器中，NH2COONH4(s)

2

NH3(g)+CO2(g) ，其分解达到平衡状态时，容器内混合气体的平均相对分子质量为 。该反应的化学平衡常数的表达式为___ _____。 Ⅱ．氮的氧化物会污染环境。

（3）采取还原法，用炭粉可将氮的氧化物还原。 已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= +180.6 kJ·mol-1 C（s）+O2（g）=CO2（g） △H= —393.5 kJ·mol-1

写出炭粉还原一氧化氮的热化学反应方程式 （4）若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则此反应的离子反应方程式为______________。若生成的CO2完全逸出，所得溶液中的离子浓度大小关系为______ _______。 28．（15分）

Ⅰ．现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验，测定CaC2试样的纯度。

（反应方程式为： CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑)，请从下图中选用适当的装置，完成该实验。

① ② ③ ④

(1)制取C2H2最好选④中的 ，所选用装置的连接顺序是(填各接口A~ E的顺序)： 。

(2)若实验时称取的试样为1.4g ，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2的质量分数为______________。（保留3位有效数字） Ⅱ．某同学在实验室从如图I标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实

验，实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测： 该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。 根据题意和图示回答下面问题： (1)装置图Ⅱ中A的名称_________

(2)此氧化物可能是_____或_____（写化学式） (3)对黑色固体物质的组成作如右图所示探究

②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定 ．．黑色氧化物的组成，请完善该设计。

(限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、10%H2O2 溶液）

实验操作 取少量实验Ⅰ中的澄清溶液，加入试预期现象与结论 相关离子方程式 钠 （Na） 主要成分：Na 杂 质：Fe 图Ⅰ 图Ⅱ ①实验I加入盐酸溶液的目的是______ ___； 。 。 剂 。 （二）选考题：共45分。请考生从所给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并把答题卡上的标志用二B铅笔涂黑。如果多做，则按每科的第一题计分

36.【化学－选修2：化学与技术】（15分）

蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成的。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：