第一章 原子结构与元素周期律（第一节原子结构）

阳离子： 阴离子： (3)质量关系：质量数(A)=

2. 元素、核素、同位素三者之间的关系

元 素 核素 n 核素 核素 ??? 1 2

它们之间互称同位素 四、随堂训练

1. 某二价阳离子含有10个电子，12个中子，求质量数。

2. 一个8O2微粒中含有质子、中子、核外电子各多少？

3. 元素R的一个原子，质量数为a，其阴离子Rn-有b个电子，求中子数。

4. 下列各组物质中，互为同位素的是( )

A． O2、O3、O4 B. H2、D2、T2 C． H2O、D2O、T2O

4220162?D．

4020Ca、

Ca

五、课后达标

(一)双基夯实

1. 某元素M的核外电子数为24，属于该元素的是下列原子中的( ) A．

52242+

Cr B．

2412Mg C．

5626Fe D．

4822Ti

2. 某一价阳离子有36个电子，其质量数为86，则核内中子数为( ) A. 36 B. 49 C. 50 D. 37

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3. 质子数和中子数相同的原子A，其阳离子A核外共有x个电子，则A的质量数为( ) A. 2(x+n) B. 2(x-n) C. 2x D. n+2x

4. A的质量数为a，原子核内的中子数为m，则电子数为( ) A. m+n B. a-m+n C. a-m-n D. a+m-n 5. 跟OH-具有相同质子数和电子数的微粒是( ) A. F B. Cl

--

n+

n+

C. NH3 D. NH2

-

6. 下列各组微粒中，具有相同电子数的是( )

A. 11M、11M+ B. 20N2+、17R- C. 11M+、20N2+ D. 12R、11M+

n?7. 离子RO3中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子的核内中子数为( )

A. A+n+48+x B. A-n-24-x C. A-n+24-x D. A+n+24-x

8. 原计划实现全球卫星通讯需要发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此

称为“铱星计划”。已知铱的一种核素为

19177Ir，则其核内的中子数为( )

A. 77 B. 114 C. 191 D. 268

A9. 某元素的一种原子为ZX，则构成该原子的微粒(质子、中子和电子)总数为( )

A. Z B. A C. A+Z D. A-Z 10.

136C-NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。6C所表示的碳原子( )

13A. 核外有13个电子，其中最外层有4个电子 B. 核内有6个质子，核外有7个电子

C. 质量数为13，核内有7个质子 D. 质量数为13，核内有7个中子

+2+

11. 有5种微粒，它们分别是19X、则它们所属元素的种类有( ) 18Z、19Q、20R、20M，

4040404041A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

12. 某元素的一种核素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列判断中正确的是( ) A. 不能由此确定该元素的相对原子质量 B. 该核素的近似相对原子质量为(m+n)g

C. 若核素12C原子的质量为wg，此核素原子质量为D. 核内中子的总质量小于质子的总质量

13. 同位素分为稳定同位素和放射性同位素两种。放射性同位素最常见的应用是作为放射源和进行

同位素示踪。请回答关于同位素的有关问题：

(1)在氢元素的3种同位素中，用于制造氢弹的原料的是 。

(2)在铀元素的3种同位素中，用于制造原子弹的原料和核反应堆的燃料的是 。

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m?nwg

(3)在碳元素的3种同位素中，用做相对原子质量规定标准的是 。 (4)利用磷-32确定磷在植物中的作用部位和将放射性同位素用于疾病的论断主要是将放射性同位素作为 进行运用。

(5)在“植物保鲜、发芽控制、肿瘤治疗”中，放射性同位素主要是被用做 。 (二)能力升华

1. 已知自然界中氧的同位素有O、O、O，氢的同位素有H、D、T；又知1996年科学家在宇宙中发现了H3；意大利一所大学的科学家用普通氧分子和带正电荷的氧离子合成了一种新型的氧分子O4，但这种分子的结构还没有得到证实。 (1)16O2与17O4的关系是( )

A. 同位素 B. 同一种物质 C. 同素异形体 D. 相同的核素构成的不同微粒 (2)H216O与D217O的关系是( )

A. 同位素 B. 同一种物质 C. 同素异形体 D. 相同的核素构成的不同微粒 (3)H3与D2的关系是( )

A. 同位素 B. 同一种物质 C. 同素异形体 D. 相同的元素构成的不同微粒 (4)下列微粒的结构示意图不相同的是( )

A. D和T B. H+和D C. 16O2-与17O2- D. D-与H+ (5)下列微粒的化学性质非常相似的是( )

A. D和T2 B. H3和D3 C. 16O2与17O4 D. D-与H+

2. 同温、同压下，等容积的两个密闭容器瓶中，分别充满12C18O和14N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法，正确的是( )

A. 质子数相等而质量数不等 B. 分子数和质量数都不相等

C. 分子数和质量数都分别相等 D. 原子数、中子数和质子数都分别相等

3. 某元素近似相对原子质量为a，有质量数分别为b和c的两种天然同位素，则这两种天然同位素在自然界中的原子个数比为( )

A. (a-c):(b-a) B. (a-c):(b-c) C. (a-b):(a-c) D. (b-c):(a-c)

4. 已知单核离子Rn-的核内中子数为(A-x+n)，其中A为原子的质量数。则mgRn-中的电子总数为( ) A.

m(A?x)NAAm(A?n)NAA(A?x?n)NAA?mmxNA16

17

18

B. C. D.

A

5. 目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。u夸克带电量为

23e，d夸克带电量为?13e，e为基元电荷。下面论断可能正确的是( )

A. 质子由1个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成 B. 质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成 C. 质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成

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D. 质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成 6. 欧洲核子研究中心于1995年9月至10月间研制成世界上第一批反原子——共9个反氢原子，揭开了人类制取、利用反物质的新篇章。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。 请回答两题：

(1)反氢原子的结构示意图中，正确的是( )

A. B. C. D.

-1 1 +1 0 +1 1

(2)如果制取了反氧原子，则下列说法中，正确的是( ) A. 核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子

B. 核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子 C. 核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的质子 D. 核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子

-1 2 第2课时

一、课前预习

问题1：核外电子排布遵循哪些规律？

问题2：元素的化学性质与原子的最外层电子排布有什么关系？

问题3：元素的化合价的数值，与原子的电子层结构特别是最外层电子数有什么关系？

二、课堂认知

(二)核外电子排布 1. 核外电子排布的规律

(1)电子是在原子核外距核由 ，能量由 的不同电子层上 排布。

(2)电子一般总是尽先排在 的电子层里，即先排第一层，当第一层排满后，再排第二层等。

(3)每层最多容纳的电子数为 (n代表 )，最外层的电子数不超过

个（第一层为最外层时，电子数不超过 个）；次外层电子数不能超过 个，倒数第三层不能超过 个。

思考：电子与原子核距离远近、能量高低有何关系

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电子层 表示符号

1 2

L

3

4 N

n

K M