江苏省徐州市2018届高三考前模拟检测化学试卷（Word版，含答案）

（1）右图为温度与Zn、Pb元素浸出率的关系图，“酸浸”时采用30℃而不是更高的温度的原因是：①减少盐酸挥发；② ▲ 。

（2）“氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+，在pH约为5.1的溶液中，加入高锰酸钾溶液，生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为 ▲ 。

（3）①若“过滤I”所得的滤液浑浊，则处理的方法为 ▲ 。 ②“除杂”时，滤渣Ⅱ的主要成分是Cu、Pb，试剂X应为 ▲ 。

（4）在“过滤Ⅱ”后的溶液中加入Na2CO3溶液，生成碱式碳酸锌［Zn2(OH)2CO3］等物质。 ①该反应的化学方程式为 ▲ 。

②检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作为 ▲ 。 17．（15分）抗菌药奥沙拉秦钠可通过下列路线合成：

（1）化合物B中的含氧官能团为 ▲ 、 ▲ （写官能团名称）。 （2）由D→E的反应类型为 ▲ 。 （3）写出C的结构简式 ▲ 。

（4）写出C同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。 Ⅰ．能发生银镜反应； Ⅱ．能与FeCl3溶液发生显色反应； Ⅲ．分子中有4中化学环境不同的氢

（5）已知易被氧化。请写出以甲醇、苯酚和为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题干）。 18．（12分）超细铜粉有重要用途，工业上可以通过铝黄铜合金（含Cu、Al、Zn）制超细铜粉。某小组在实验室模拟制备超细铜粉的方法如下:

步骤Ⅰ：取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解，再加入过量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀，过滤，洗

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涤。

步骤Ⅱ：向Cu(OH)2沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成 [Cu(NH3)4]SO4溶液。

步骤Ⅲ：向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2气体至溶液呈微酸性，生成NH4CuSO3。再与足量的1.000mol·L-1的稀硫酸混合并微热，得到超细铜粉。

（1）步骤Ⅰ中完全溶解铝黄铜合金可以加入稀硫酸和 ▲ 。 A．FeCl3 B．盐酸 C．热空气 （2）配制500 mL 1.000 mol·L-1的稀硫酸，需要用98%的浓硫酸（密度为1.84 g·mL-1） ▲ mL。

（3）在步骤Ⅲ中生成NH4CuSO3的化学反应方程式为 ▲ 。 （4）准确称取1.000 g铝黄铜合金与足量的1.000 mol·L-1稀硫酸完全反应，生成标准状况下气体体积为134.4 mL。将相同质量的合金完全溶于热的足量的浓硫酸，产生标准状况下气体体积为380.8mL。计算此合金中铜的质量分数。 19．（15分）实验室用下图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验：

（1）实验中为提高石灰石浆液脱硫效率采取的措施是 ▲ ，写出通入SO2和空气发生反应生成石膏(CaSO4·2H2O)的化学方程式 ▲ 。

（2）将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气 脱硫效率的方法是 ▲ 。

（3）研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示，在为5.7时脱硫效果最佳，石灰石浆液5.7＜pH＜6.0时，烟气脱硫效果降低的可能原因是 ▲ ，烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高，是因为 ▲ 。 （4）石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO4和CaSO3，实

验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO3的含量，以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。请补充完整测定CaSO3含量的实验方案：取一定量石灰石烟气脱硫后的物质， ▲ 。[浆液中CaSO3能充分与硫酸反应。实验中须使用的药品：75%的硫酸、标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，标准浓度的酸性KMnO4溶液] 20．（14分）氮元素是造成水体富营养化的主要原因，在水中常以氨氮或NO3?形式存在。

（1）在pH为4～6时，用H2在Pd-Cu催化下将NO3-还原为N2可消除水中NO3?。该反应的离子方程式为 ▲ 。若用H2和CO2的混合气体代替H2，NO3-去除效果更好，其原因是 ▲ 。 （2）NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图1所示（其中H2O和NaCl略去），实验测得相同条件下，相同反应时间，pH与氨氮的去除率关系如图2所示，温度与氨氮去除率关系如图3所示。

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图1 图2 图3 ①NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为 ▲ 。

②如图2所示，在pH＞9时，pH越大去除率越小，其原因是 ▲ 。 ③如图3所示，温度低于15℃时，温度越低去除率越低其原因 是 ▲ 。当温度高于25℃时，温度越高去除率也越低，其 原因是 ▲ 。

（3）用电化学法可去除废水中的氨氮。在含NH4+的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解。反应装置如图4所示，则电解时，a极的电极反应式为 ▲ 。 21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。 A．[物质结构与性质]

原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素，其中只有E是第四周期元素，

A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：

（1）E的+2价离子基态核外电子排布式为 ▲ 。

（2）A、B、C、D原子中，电负性最大的是 ▲ （填元素符号）。

（3）1 mol B2A4分子中σ键的数目为 ▲ 。B4A6为链状结构，其分子中B原子轨道的杂化类型只有一种，则杂化类型为 ▲ 。

（4）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子空间构型为 ▲ 。

（5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该 化合物的化学式为 ▲ 。 B．[实验化学]

己二酸是合成尼龙－66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据如下： 3

OH

＋8HNO3 —→ 3COOHCOOH＋8NO↑＋7H2O 溶解性 20℃时，在水中溶解度为3.6 g，可混溶于乙醇、苯 在水中的溶解度：15℃时1.44 g，25℃时2.3 g。易溶于乙醇，不溶于苯 物质 环己醇 密度（20℃） 熔点 沸点 0.962 g/cm3 25.9℃ 160.8℃ 己二酸 1.360 g/cm3 152℃ 337.5℃ 步骤Ⅰ：在如右图装置的三颈烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放

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有5.4 mL环己醇。

步骤Ⅱ：水浴加热三颈烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60 ℃～65 ℃之间。 步骤Ⅲ：当环己醇全部加入后，将混合物用80 ℃～90 ℃水浴加热约10 min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。

步骤Ⅳ：趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后抽滤、洗涤、干燥、称重。 请回答下列问题：

（1）装置b的名称为 ▲ ；滴液漏斗的细支管a的作用是 ▲ 。 （2）NaOH溶液的作用为 ▲ ；实验中，先将温度由室温升至50℃左右，再慢慢控制在60 ℃～65 ℃之间，最后控制在80 ℃～90 ℃，目的是 ▲ 。

（3）抽滤操作结束时先后进行的操作是 ▲ 。

（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水或 ▲ 洗涤晶体。

徐州市2017~2018学年度高三年级考前模拟检测 化学参考答案

说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。 单项选择题：共20分。每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。

1．D 2．C 3．D 4．B 5．C 6．B 7．A 8．A 9．D 10．D

不定项选择题：共20分。每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．AD 12．BD 13．B 14．C 15．AD 16．共12分，每空2分。

（1）随温度升高，Zn2+浸出率基本不变，Pb2+浸出率增大，杂质含量增大 （2）3Fe2++MnO4–+7H2O＝MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+ （3）①将滤液重新过滤 ②Zn

（4）①2Na2CO3 + 2ZnCl2 + H2O＝4NaCl + Zn2(OH)2CO3↓ + CO2↑

（或3Na2CO3 + 2ZnCl2 + 2H2O＝4NaCl + Zn2(OH)2CO3↓ + 2NaHCO3）

②取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则洗净。 17．共15分。第（1）（2）题各2分，第（3）（4）题各3分，，第（5）题各5分。 （1）酯基 羟基 （2）还原反应

（3）

（4）或 或

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或

（其它合理答案均可）