(3份试卷汇总)2019-2020学年衡水市名校化学九年级(上)期末考试模拟试题

小亮为自己安排的午餐食谱中，较合理的是

A．①②③ B．①③⑤ C．①④⑤ D．③④⑤

8．如图是某个化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前、后的说法正确的是（ ）

A．反应后有单质生成 B．质量减少 9．地壳中含量最多的金属元素是 A．钙

B．氧

C．原子总数减少 C．铝

D．分子总数减少 D．硅

10．下列质量增加的变化中与其它三种存在着本质区别的一种是（ ） A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加 B．久置在空气中的铁钉质量增加 C．久置在空气中的氧化钙质量增加 D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加 11．名称和化学式书写正确的是（ ） A．二氧化硫SO2

B．氧化铝AlO

C．胆矾CuSO4

D．氦气He2

12．保护地球是我们每个公民应尽的义务和责任，下列举措不符合这一主题的是（ ） A．某些工业废水处理后可循环使用，以节约水资源

B．积极开发使用风能、太阳能、潮汐能等新能源，减少化石燃料使用 C．为解决“白色污染”问题，应将所有废弃塑料采用焚烧的方法处理 D．禁止秸秆就地焚烧，提倡用秸秆代替煤作燃料进行火力发电

13．人类通过摄取各种不同的食物，以补充人体所缺乏但必需的各种微量元素，下列微量元素中，对人体有害的是( ) A．铁 A．0.1g

B．碘 B．0.3g

C．硒 C．0.4g

D．铅 D．0.5g

14．有Mg、A1、Zn的混合物共3.6g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（ ） 15．森林着火时，救火员开辟防火隔离带的目的是 A．使可燃物的温度降低到着火点以下 B．隔离可燃物 C．开辟道路以利于运水灭火 D．隔离空气 二、多选题

16．为保证实验安全，取得预期实验效果，养成良好的实验习惯。我们应掌握正确的实验操作并遵循化学实验的安全规则，下列做法不正确的是 （ ）A．试管与带导管的橡胶塞连接好后，应先把导管放到水中，然后再双手握住试管外壁从而检查装置的气密性

B．给试管里的液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上，试管口不能对着自己和他人，试管内液体不超过试管容积的一半

C．一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热再通入一氧化碳气体 D．过滤液体时，漏斗里液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液

E. 为了便于观察，可用手接触药品，直接闻药品气味，但严禁品尝药品 F. 切忌向燃着的酒精灯内添加酒精，也不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯

17．汽车尾气催化转换器可减少有害气体排放，其反应过程的微观变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．若丁是一种单质，则丁可能是氮气 B．此反应为复分解反应

C．生成丙和丁的分子个数比为1：1 D．参加反应的甲和乙的质量比可能为14：15 三、推断题

18．有两种黑色粉末A、B和两种无色气体C、D，用下面的装置图所示的装置做了以下实验：

第一步：当加热管内盛有的黑色粉末A时，由a端导管通入气体D，结果在b端产生气体C，管内的黑色粉末变为亮红色；

第二步：当加热管内盛的黑色粉末B时，由导管a端通入气体C，结果在b端产生气体D，气体D可以燃烧；

第三步：当把a端堵上，加热管内两种黑色固体的混合物，结果在b端也产生气体C． 根据以上实验事实回答下列问题

写出各物质的名称：A______；B______；C______；D______．

写出各步反应的化学方程式：第一步：______，第二步：______，第三步：______。 四、流程题

19．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用化学试剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的过程如下图所示：

（1）在“烘炒锅”中进行原料混合，发生的是_________（填“物理变化”或“化学变化”）。混合前应将软锰矿粉碎，其作用是 _______________ 。

（2）在平炉中发生反应得到K2MnO4，参加反应的物质有_______。 五、实验题

20．请结合下列实验常用装置，回答有关问题。

(1)写出图中标有字母仪器名称：a_______。

(2)若用氯酸钾制取氧气，应选发生装置_______，反应的化学方程式为_______，若用 B 装置制取氧气，反应的方程式为_______。

(3)若要制取氢气，在 B 中装有锌粒，那么长颈漏斗中应加入_______ (填写试剂名称)，如果用 E 置收集该气体，气体从_______ (填“b 或“c”)进入。

(4)实验室如用块状固体和液体无需加热制取难溶性气体，将 B 装置改进为 C 装置 (多孔隔板用来 放块状固体)，其优点是_______。

(5)某同学从图中选用适当装置成功的制备二氧化碳，该反应的化学方程式为 _______；为了进一步验证产生的气体是二氧化碳该同学将气体通入D装置中，则该装置中所加入的试剂应为_______ (填主要成分的化学式)，发生反应的化学方程式为_______。

(6)把甲、乙、丙三种气体的试管倒插在盛有水的烧杯中，一段时间后,观察到下图所示的现象。下列分析正确的是___(填字母代号 )

A．丙气体一定是 H2 B.乙气体比甲气体更易溶于水 C．不可用排空气法收集甲气体 D.可以采用排水集气法收集丙气体 六、计算题

21．我镇石灰石资源丰富，某镇为开发本地石灰石资源，招商广告称：“本镇石灰石资源丰富，品质优越，碳酸钙含量不低于80％”。一投资商派技术员到实地取回样品，从中称取12.5g与一定量质量的稀盐酸恰好完全反应(杂质不参加反应)，测得生成的二氧化碳质量为4.4g。根据检测获得的数据计算和判断：

(1)样品中碳酸钙的质量分数________。 (2)该广告的真实性__________。 七、科学探究题

22．某化学探究小组用盐酸与大理石的反应来研究影响反应速率的因素。实验温度为25℃、35℃；大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，每次实验取用含碳酸钙60%的大理石10g；所用盐酸的质量分数为

9.125%、18.25%，每次实验盐酸的用量为20mL(假设9.125%、18.25%的盐酸的密度均为

1g/cm3；大理石中杂质不与盐酸反应)。

（提岀假设）盐酸与大理石反应的反应速率与所用盐酸的质量分数、大理石规格、反应温度有关。

(1)（实验设计与实施）完成以下实验设计方案并实验

实验 编号 T/℃ 25 大理石 盐酸的 规格 完全反应 质量分数 的时间/s 实验目的 ① 粗颗粒 18.25% 160 210 (I)实验①和②探究同体积下盐酸质量分数对该反应剧烈程度的影响。 ② ③ ④ ______ ______ ______ 35 (II)实验①和③探究温度对该反应剧烈程度的影响。 粗颗粒 18.25% 60 100 (Ⅲ)实验①和④探究大理石规格对该反应剧烈程______ ______ ______ 度的影响。 (2)从实验①和③可以得出的实验结论是：______。

(3)10g含碳酸钙60%的大理石中，含有碳酸钙的质量为______g。

(4)碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为______；若(3)中的大理石与过量稀盐酸充分反应，能生成二氧化

碳的质量为______g(只列计算式，已知碳酸钙的相对分子质量为100，二氧化碳的相对分子质量为

44)。

【参考答案】*** 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C A A B B D B D C D A C D B B 二、多选题 题号 16 17 答案 BCE AD 三、推断题 18．氧化铜 碳 二氧化碳 一氧化碳 CO+CuOCu+CO2 CO2+C

2CO

2CuO+C

2Cu+CO2

四、流程题

19．物理变化 增大反应物的接触面积，使反应更充分 MnO2、KOH、O2 五、实验题

20．锥形瓶 A 2KClOMnO3

2KCl+3O2↑ 2H2O2?????22H2O+O2↑ 稀硫酸 c 应的发生与停止 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Ca（OH）2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O D 六、计算题

21．80% 该广告是真实的 七、科学探究题

22．25粗颗粒9.125%细颗粒18.25%在其他条件不变时，温度越高，反应越剧烈6CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?2.64

可控制反