基础化学第二学期习题集

第十二章分子结构

一、选择题（每题2分，共40分） 1．在下列化合物中，化学键极性最大的是

（A）NaF （B）KF （C）NaCl （D）KCl 2．从分子轨道理论来看，哪种基团不能稳定存在 （A）O2- （B）O2+ （C）H22- （D）H2+ 3．下列各组氟化物，全不是用杂化轨道成键的是 （A）HF，CaF2，LiF （B）OF2，BF3，PF5 （C）LiF，SF6，SiF4 （D）NF3，BeF2，AlF3 4．都能形成氢键的一组分子是

（A）NH3，HNO3，H2S （B）H2O，C2H2，CF2H2 （C）H3BO3，HNO3，HF （D）HCl，H2O，CH4 5．一个离子应具有下列哪一种特性，它的极化能力最强 （A）离子电荷高、离子半径大 （B）离子电荷高、离子半径小 （C）离子电荷低、离子半径小 （D）离子电荷低、离子半径大

6．下列分子中相邻共价键的夹角最小的是

（A）BF3 （B）CCl4 （C）NH3 （D）H2O 7．在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是 （A）σ2p （B）σ2p （C）π2p （D）π2p

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8．下列分子的熔点和沸点只受色散力的影响是

（A）Br2; （B）HCl; （C）H2S; （D）CO 9．下列化合物中含有极性共价键的是

（A）KClO3 （B）Na2O2 （C）Na2O （D）NaCl 10．中心原子采用sp2杂化的分子是

（A）NH3 （B）BCl3 （C）PCl3 （D）H2S 11．?轨道是由 轨道以 方式重叠而成。 (A)杂化、“头碰头” (B)杂化、“肩并肩” (C)P轨道、“头碰头” (D) P轨道、“肩并肩” 12. 下列原子轨道的n相同,且各有一个自旋方向相反的不成对的电子,则沿x轴方向可以形成?键的是

(A) px—px (B) px—py (C) pz—pz (D) py—pz 13. 在单质碘的四氯化碳溶液中,溶质和溶剂分子之间存在着 (A)取向力 (B)诱导力 (C)色散力 (D)诱导力和色散力 14. 下列各组离子中,离子极化力最强的是 (A)K+，Li+ (B)Ca2+，Mg2+ (C)Fe3+，Ti4+ (D)Sc3+，Y3+ 15. 下列各组离子中,离子的变形性最大的是 (A)I，S2 (B)F，Br (C)Cl，O2 (D)N3，H

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16. 下列分子中偶极矩不为零的分子是 (A)BeCl2 (B)BF3 (C)NH3 (D)CH4 17. 下列说法正确的是 （A）色散力仅存在于非极性分子之间

（B）极性分子之间的作用力称为取向力

（C）诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间

（D）分子量小的物质,其熔点、沸点也会高于分子量大的物质 18. 下列原子轨道重叠时(X轴为键轴)不能形成?键的是 (A)S轨道与S轨道 (B)S轨道与Px轨道 (C)PX轨道与Px轨道 (D) PY轨道与PY轨道 19．下列各离子外层电子构型为18+2 型的是

（A）Na+ （B）Cr3+ （C）Hg2+ （D）Pb2+ 20．按分子轨道理论，最稳定的顺磁性微粒是

（A）O2+ （B）O22+ （C）O2 （D）O2-

二、填空题（每空1分，共33分）

21．COCl2（∠ClCCl = 120°，∠OCCl =120°）中心原子的杂化轨道类型是 ；。PCl3（∠ClPCl = 101°）中心原子的杂化轨道是 。

22．原子轨道线性组合分子轨道的三条原则是

a. ；b ，. c .。其中首先要符合 原则。 23．O2+ 的分子轨道式为 , 键级为 ，有无磁性 。 24．因为Ca2+的极化作用 Mg2+，所以CaCO3的分解温度 MgCO3。

25．冰融化要克服H2O 分子间 、 、 和 作用力；S粉溶于CS2 中要靠它们之间的 作用力。 26. (1)BBr3熔点－46℃,属于 晶体,晶格结点上的粒子是 ；微粒之间的作用力 为 。

(2)KF熔点880℃,属于 晶体,晶格结点上的粒子是 和 ；微粒之间的作用力为

(3)Si熔点1423℃,属于 晶体,晶格结点上的粒子是 ；微粒之间的作用力为

27．离子极化使Hg2+与S2-结合生成的化合物的键型由 向 转化，化合物的晶型由 向 转化，通常表现出化合物的熔沸点 ，颜色 ，溶解度 。

三、简答题（共27分）

28．试用杂化轨道理论说明BBr3和PH3分子的中心原子可能采取的杂化类型，并预测其分子的几何构型。 29．用相关的理论解释：

（1）FeCl2熔点为670℃，FeCl3熔点为306℃； （2）HBr的沸点高于HCl的，但低于HF的。

30．为什么PCl5分子为非极性分子，而PCl3分子却是极性分子？

第十三章 配位化合物