上海市宝山区2019届高三上学期期末（一模）学科考试化学试题（解析版）

高三上学期期末考试化学试题

I验证SO2具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

(1) 连接仪器、检查装置气密性、加药品后，打开b (关闭a)，然后滴入浓硫酸，加热。装有 浓硫酸的仪器名称是___________，铜与浓硫酸反应的化学方程式是____________________。(2) 能验证SO2具有氧化性的实验现象是__________________________________________。 (3) 装有BaCl2溶液的试管中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀的化学式分别是___________，___________。写出其中SO2显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式____________________________________________。

(4) 能验证SO2具有酸性氧化物的通性的实验现象是________________________________，若通入过量的SO2，其化学方程式是____________________________________________。 II验证酸性的相对强弱：碳酸>次氯酸。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)

(5) 打开a关闭b。装置A中的足量的试剂是___________。利用该装置能否判断碳酸的酸性比次氯酸强，理由是_______________________________________________________。 【答案】(1). 分液漏斗 (2). Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+ SO2↑+2H2O (3). 装有H2S

2+

溶液的试管变浑浊 (4). BaSO3 (5). BaSO4 (6). Ba+SO2+Cl2+2

H2O=BaSO4↓+4H++2Cl- (7). 装有氢氧化钠（酚酞）溶液的试管中溶液褪色 (8). SO2+NaOH=NaHSO3 (9). 酸性高锰酸钾溶液 (10). 能，盛有次氯酸钙溶液的试管变浑浊

【分析】（1）分液漏斗中装有浓硫酸，浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水； （2）二氧化硫气体与H2S溶液常温下反应，生成黄色固体硫（单质）和水证明二氧化硫具有氧化性；

（3）二氧化硫为酸性氧化物，与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成硫酸钡，被氯水氧化物硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡； （4）过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠；

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（5）打开a关闭b，该实验用于比较亚硫酸、碳酸和次氯酸的酸性相对强弱。

【详解】（1）由实验装置图可知，分液漏斗中装有浓硫酸，浓硫酸与铜共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）分液漏斗；Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+ SO2↑+2H2O；

CuSO4+ SO2↑+2H2O，故答案为：

（2）二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，具有氧化性，二氧化硫气体与H2S溶液常温下反应，生成黄色固体硫（单质）和水，反应的方程式为：2H2S+SO2═3S↓+2H2O，故答案为：装有H2S溶液的试管变浑浊；

（3）二氧化硫为酸性氧化物，与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀；SO2具有还原性，与氯水反应生成盐酸和硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉

2++-BaSO3；BaSO4；淀，反应的离子方程式为Ba+SO2+Cl2+2 H2O=BaSO4↓+4H+2Cl，故答案为：

Ba2++SO2+Cl2+2 H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-；

（4）二氧化硫为酸性氧化物，过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，溶液红色褪去，反应的化学方程式为SO2+NaOH=NaHSO3，故答案为：装有氢氧化钠（酚酞）溶液的试管中溶液褪色；SO2+NaOH=NaHSO3；

(5) 打开a关闭b，该实验用于比较亚硫酸、碳酸和次氯酸的酸性相对强弱，由于亚硫酸酸性强于碳酸，反应生成的二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，反应生成的混合气体通过盛有足量的酸性高锰酸钾溶液的试管除去二氧化硫气体，二氧化碳气体与次氯酸钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，溶液变浑浊，说明碳酸的酸性强于次氯酸，故答案为：酸性高锰酸钾溶液；能，盛有次氯酸钙溶液的试管变浑浊。

【点睛】本题考查了化学实验方案的设计与评价，侧重考查二氧化硫的性质及检验方法，注意掌握性质实验方案设计与评价的原则，明确常见物质的性质具有检验方法为解答关键。 24.通常塑料容器的底部都有一个小小身份证 —— 一个三角形的符号，三角形里边有1~7数字，每个编号各代表一种塑料材质(如下所示)。

(1) 2－6号塑料属于聚烯烃材质。聚烯烃的生成过程中，形成了新的_________(填写 “C－C

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键”或“C－H键”)，发生了_____________反应(填反应类型)。

(2) 1号塑料的材质是聚对苯二甲酸乙二醇酯，简称PET。结构简式如图所示：

比较1－6号塑料的结构，推测哪种材质更易开发成可降解塑料，请解释原因_______________________________________________________ PET的合成路线如下所示:

(3) 有机物B中除了苯基，还含有的官能团是___________。

(4) 工业生产中，乙烯制备乙二醇采用乙烯氧化法(如上图表示)。设计另一条由乙烯为原料制得乙二醇的合成方案，写出这种方法所涉及的化学方程式(无机试剂任选)。_____________________________________________________

(5) 通过两种途径的比较，解释工业生产选用乙烯氧化法的原因(从原料成本、环境污染和原子利用率3个角度评价)。______________________________________________________ 【答案】 (1). C－C键 (2). 加聚 (3). 1号塑料，聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构中含有酯基，酯基中碳氧单键易断裂发生水解反应，因此1号塑料更易降解 (4). —COOH（或羧基）；

(5).

CH2=CH2+Cl2→CH3CH2Cl，ClCH2CH2Cl+2NaOH

HOCH2CH2OH+2NaCl (6). 乙烯氧化法用到氧气和水，成本较低；没用到氯气，合成中也没有大量用到氢氧化钠溶液，生产过程中不会大量产生废气、废液，绿色环保；利用率100%，环保经济、绿色清洁

【分析】（1）2－6号塑料均为烯烃发生加聚反应生成的聚烯烃材质；

（2）聚对苯二甲酸乙二醇酯的官能团为酯基，一定条件下酯基易发生水解反应生成乙二醇和对苯二甲酸；

（3）有机物B为对苯二甲酸；

（4）乙烯与氯气反应生成1,2—二氯乙烷，1,2—二氯乙烷在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成乙二醇；

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（5）从原料成本、环境污染和原子利用率3个角度分析评价。

【详解】（1）2－6号塑料均为烯烃发生加聚反应生成的聚烯烃材质，反应中碳碳双键断裂形成了碳碳单键，故答案为：C－C键；加聚；

（2）聚对苯二甲酸乙二醇酯的官能团为酯基，一定条件下酯基易发生水解反应生成乙二醇和对苯二甲酸，易被降解；而聚烯烃材质不能发生水解反应，不易被降解，故答案为：1号塑料，聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构中含有酯基，酯基中碳氧单键易断裂发生水解反应，因此1号塑料更易降解；

（3）有机物B为对苯二甲酸，官能团为羧基，故答案为：—COOH（或羧基）； （4）乙烯制备乙二醇的过程为：乙烯与氯气反应生成1,2—二氯乙烷，1,2—二氯乙烷在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成乙二醇，反应的化学方程式为：CH2=CH2+Cl2→CH3CH2Cl，ClCH2CH2Cl+2NaOH CH2=CH2+Cl2→CH3CH2Cl，ClCH2CH2Cl+2NaOH

HO CH2CH2OH+2NaCl，故答案为：HOCH2CH2OH+2NaCl；

（3）由合成路线可知，从原料成本上乙烯氧化法用到氧气和水，成本较低；从环境污染上分析没用到氯气，合成中也没有大量用到氢氧化钠溶液，生产过程中不会大量产生废气、废液，绿色环保；从原子利用率上乙烯氧化法利用率100%，环保经济、绿色清洁，故答案为：乙烯氧化法用到氧气和水，成本较低；没用到氯气，合成中也没有大量用到氢氧化钠溶液，生产过程中不会大量产生废气、废液，绿色环保；利用率100%，环保经济、绿色清洁。 【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，把握官能团与性质的关系、有机反应、有机合成为解答的关键。

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