上海市宝山区2019届高三上学期期末（一模）学科考试化学试题（解析版）

高三上学期期末考试化学试题

1/[c2(NH3)c(CO2)] (6). 0.01 mol/(L·min) (7). a (8).

【分析】（1）干冰，属于熔、沸点较低的分子晶体；氮原子原子序数为7，位于周期表第二周期ⅤA族；

（2）同周期元素从左到右，随着核电荷数递增，原子半径减小，吸引电子能力依次增强，非金属性依次增；

（3）根据反应物和生成物的能量高低与反应吸放热之间的关系来判断；

（4）依据化学平衡常数表达式=生成物平衡浓度系数次幂的乘积反应物平衡浓度系数次幂的乘积来书写；

（5）由氨气和二氧化碳的物质的量比为2:1，结合各物质浓度的变化曲线可知，起始时c(NH3) 和c(CO2)分别为0.6mol/L和0.3mol/L，平衡时c(NH3)和c(CO2)分别为0.2mol/L和0.1mol/L。①根据化学反应速率等于单位时间内物质浓度的变化量来计算； ②根据影响化学平衡移动的因素来回答判断； ③根据等效平衡知识来作图。

【详解】（1）固体CO2称干冰，属于熔、沸点较低的分子晶体；氮原子原子序数为7，位于

2323周期表第二周期ⅤA族，最外层电子排布式是2s2p，故答案为：分子；2s2p；

（2）氧元素和碳元素均为第二周期元素，同周期元素从左到右，随着核电荷数递增，原子半径减小，吸引电子能力依次增强，非金属性依次增强，故答案为：氧元素和碳元素同周期，电子层数相同，氧元素的核电荷数比碳元素多，吸引电子能力强，因此非金属性比碳强； （3）由题意可知，合成尿素的反应和反应①为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量；反应②为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量。

A、合成尿素的反应为放热反应，2NH3(g)+ CO2 (g) 的总能量高于 CO（NH2）2（l）+H2O（l）的总能量，故错误；

B、反应②为吸热反应，NH4COONH2 (s) 的总能量低于 CO（NH2）2（l）+H2O（l）的总能量，故错误；

C、合成尿素的反应和反应①为放热反应，反应②为吸热反应，则2NH3(g)+ CO2 (g) 的总能

13

高三上学期期末考试化学试题

量高于 CO（NH2）2（l）+H2O（l）的总能量，NH4COONH2 (s) 的总能量低于 CO（NH2）

2（l）+H2O（l）的总能量，故正确；

D、合成尿素的反应为放热反应，2NH3(g)+ CO2 (g) 的总能量高于 CO（NH2）2（l）+H2O（l）的总能量，故错误； 故选C，故答案为：C；

2

（4）反应①中为NH4COONH2固体，则化学平衡常数K=1/[c(NH3)c(CO2)]，故答案为：

1/[c2(NH3)c(CO2)]；

（5）①从反应开始至20min时，二氧化碳浓度变化量△c(CO2)=（0.3mol/L—0.1mol/L）=0.2mol/L，则v c(CO2)= △c(CO2)/ △t=0.2mol/L/20min=0.01 mol/(L·min)，故答案为：0.01 mol/(L·min)；

②该反应为气体体积减小的放热反应，缩小反应容器的容积，压强增大，平衡右移，尿素的产率增大；升高温度，平衡左移，尿素的产率减小；增加反应物的量，平衡右移，但尿素的产率不一定增大；使用合适的催化剂，平衡不移动，尿素的产率不变，故选a，故答案为：a；

③25min 时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳，体系中c(NH3)和c(CO2)分别变为0.4mol/L和0.2mol/L，40min时重新达到平衡，由于建立的是等效平衡，氨气的平衡浓度保

持不变，故图示为：，故答案为： 。

【点睛】本题考查了原子结构和化学平衡移动，涉及了原子结构、化学反应能量变化、化学反应速率和化学平衡移动的综合考查，注意化学平衡移动原理应用，掌握化学反应速率和平衡常数计算方法是解答关键。

22.卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。 (1)氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。(已知Cl2可将NH3氧化成N2)写出有关的化学方程式_________________________________。 (2)亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe的物质的量

14

2+

高三上学期期末考试化学试题

相同，从电子守恒的角度解释其原因是_________________________________________。 (3)从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式________________________________________________________。海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设计一个检验溶液中是否含有碘离子的方法_________________________________________。 (4)盐酸和醋酿都是一元酸，某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断盐酸稀释时的pH变化曲线为___________ (填

+“I”或“II”)，“<”或“=”)。溶液的导电性b ______ c(填“>”、水电离的c(H)a点比b点大还是小?

从电离平衡移动原理解释原因____________________________________________________。

【答案】 (1). 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl或3Cl2+2NH3=N2+6HCl，HCl+NH3=NH4Cl (2). 根据氧化还原反应过程中电子转移守恒，反应整个过程中最终氯元素最终为-1价，所以FeSO4所失去电子数目相等，所以FeSO4消耗的量也相同 (3). 2Br+Cl2═Br2+2Cl (4). 取样，加入适量氯水（或过氧化氢），振荡，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝色证明有碘离子，若不变蓝证明没有碘离子 (5). I (6). > (7). 小，H2O

H++OH-，溶液是酸溶液，a

--

+

点pH小，即酸的H浓度大，使水的电离平衡左移，抑制水的电离程度大，所以水电离出+

的H浓度小

【分析】（1）由题给信息，Cl2可将NH3氧化成N2可知，Cl2被NH3还原生成HCl，HCl又与NH3反应生成NH4Cl小颗粒；

2+

（2）NaClO2变质前后分别与Fe反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为-1

价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同；

（3）海水中溴离子含量较低，应先浓缩富集，将溴离子转化为溴需要加入氧化剂，再利用溴的挥发性，鼓入热空气或热水蒸气将溴分离出来；

（4）根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分

15

高三上学期期末考试化学试题

++

析导电性；酸电离出H抑制水的电离，增大溶液中H浓度，水的电离平衡左移。

【详解】（1）由题给信息，Cl2可将NH3氧化成N2可知，Cl2被NH3还原生成HCl，HCl又与NH3反应生成NH4Cl小颗粒，而产生白烟，反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl或3Cl2+2NH3=N2+6HCl，HCl+NH3=NH4Cl，故答案为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl或3Cl2+2NH3=N2+6HCl，HCl+NH3=NH4Cl；

（2）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl，Cl元素从+3价变为+5价和-1价，反应为3NaClO2=2NaClO3+NaCl，NaClO2试样与足量FeSO4溶液反应3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe

-3+2+（OH）最终得到Cl元素由+3价变为-1价，所以NaClO2变质前后分别与Fe3↓+3Cl+8Fe，

反应时，最终均得到等量NaCl，Cl元素均由+3价变为-1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同，故答案为：根据氧化还原反应过程中电子转移守恒，反应整个过程中最终氯元素最终为-1价，所以FeSO4所失去电子数目相等，所以FeSO4消耗的量也相同；

（3）海水中溴离子含量较低，应先浓缩富集，将溴离子转化为溴需要加入氧化剂，通常选

--择氯气，氧化溴离子得到单质溴：2Br+Cl2═Br2+2Cl，再利用溴的挥发性，鼓入热空气或热

水蒸气将溴分离出来。

海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。检验溶液中是否含有碘离子的方法是：取样，加入适量氯水（或过氧化氢），振荡，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝色证明有碘离子，若不变蓝证明没有碘离子。故答案为：

2Br-+Cl2═Br2+2Cl-。取样，加入适量氯水（或过氧化氢），振荡，滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝色证明有碘离子，若不变蓝证明没有碘离子；

（4）盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，所以Ⅱ为醋酸稀释时pH值变化曲线，曲线I为盐酸稀释时pH值变化曲线；溶液导

++

电性取决于离子浓度，b点溶液中H浓度比c点大，导电性强；酸电离出H抑制水的电离，+

水的电离平衡左移，a点溶液中H比b点大，对水的电离程度抑制程度大，故答案为：I；>；

小，H2O

H++OH-，溶液是酸溶液，a点pH小，即酸的H+浓度大，使水的电离平衡左移，

+

抑制水的电离程度大，所以水电离出的H浓度小。

23.根据要求完成下列实验。(a、b为弹餐夹，其他装置略去)

16