上海市宝山区2019届高三上学期期末(一模)学科考试化学试题(解析版)

高三上学期期末考试化学试题

【分析】A、碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，溶液显示碱性，水解以第一步为主； B、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水； C、硫酸铁溶液与铁反应生成硫酸亚铁；

D、碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水。

【详解】A项、碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解，溶液显示碱性，水解以第一步为主，离子

2-方程式为CO3+H2O

HCO3-+OH-，故A错误；

B项、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为SO42-+2H++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓，故B错误；

3+2+

C项、 硫酸铁溶液与铁反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式为2Fe+Fe=3Fe，故C错误；

D项、碳酸氢钙溶液与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子

2+2－－－

方程式为Ca+2HCO3+2OH=CaCO3↓+2H2O+ CO3，故D正确。

故选D。

【点睛】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应，注意离子反应的书写方法、离子反应中需保留化学式的物质为解答的关键。

18.利用某些装置可以实现化学能和电能之间的相互转化，例如原电池、电解池。下列关于铜－锌(硫酸)原电池的说法正确的是（） A. 该原电池是实现电能转化为化学能的装置 B. 该原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移 C. 该原电池的正极是铜，发生氧化反应 D. 该原电池的电子从铜出发通过外电路流向锌 【答案】B

【分析】形成铜－锌(硫酸)原电池时，锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，电子从正极流向负极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 【详解】A项、该原电池是实现化学能转化为电能的装置，故A错误；

B项、原电池在工作时，溶液中阳离子向正极移动，Zn2+向铜片附近迁移，故B正确； C项、原电池在工作时，铜为正极，发生还原反应，故C错误；

D项、原电池在工作时，电子从负极流向正极，从锌出发通过外电路流向铜，故D错误。 故选B。

【点睛】本题考查原电池原理，明确正、负极上发生的反应，明确微粒的移动方向是解本题的关键。

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高三上学期期末考试化学试题

19.在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，下列操作会导致结果偏大的是（） A. 坩埚内壁附有不挥发性杂质B. 加热时晶体未完全变白就停止加热 C. 加热过程中有晶体溅出D. 未做恒重操作 【答案】C

【分析】在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验中，加热前后质量的减少量即是失去结晶水的质量，若晶体未研成粉末，易导致晶体分解不完全，固体的质量差偏小；坩埚未干燥、加热过程中晶体爆溅、加热时间过长，部分变黑等而造成加热前后固体的质量差偏大，使n值偏大。

【详解】A项、坩锅内附有不挥发杂质，加热前后固体的质量差不变，测量结果不变，故A错误；

B项、晶体未完全变白，导致晶体分解不完全，造成加热前后固体的质量差偏小，使测量结果偏小，故B错误；

C项、加热过程中晶体溅出，造成加热前后固体的质量差偏大，使测量结果偏大，故C正确；

D项、未做恒重操作，晶体可能分解不完全，造成加热前后固体的质量差可能偏小，使测量结果可能偏小，故D错误。 故选C。

【点睛】本题考查了硫酸铜晶体中结晶水含量的测定方法，明确实验原理、实验步骤，分析误差时从导致加热前后的质量差进行判断为解答关键。

20.某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、 Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，现进行如下实验：

①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。 则下列推断正确的是（）

A. 溶液中一定有K+、Br－、AlO2－、CO32－ B. 溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl－ C. 不能确定溶液中是否有K+、Cl－、SO42－

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D. 往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl－ 【答案】A

【分析】①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出，可知无色气体为二氧化碳，一定含CO3，溶液先浑浊后又变澄清可知，溶液中一

-+2+2+

定含AlO2，由离子共存的条件可知，一定不含H、Mg、Cu；

2-

②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红

+

色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象，则溶液中不含NH4；

③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色，则溶液中一

-+-2-定含Br，由电荷守恒可知溶液中一定存在的阳离子为K，不能确定是否含Cl、SO4。 +-2--【详解】A项、由实验现象可知，溶液中一定存在K、Br、CO3、AlO2，故A正确；

B项、由实验操作可知，一定不含NH4+、H+、Mg2+、Cu2+，不能确定溶液中是否含Cl-，故B错误；

C项、溶液中一定含K+，不能确定是否含Cl-、SO42-，故C错误；

D项、由于溶液事先已经加入盐酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液无法确认是否有Cl，故D错误。 故选A。

【点睛】本题考查离子的共存，试题信息量较大，侧重分析与推断能力的考查，把握离子的反应、现象与结论的关系为解答的关键。 二、综合题

21.工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2) 2]，反应的化学方程式为 2NH3(g)+ CO2 (g) ? CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q(Q>0)。该反应分两步进行：① 2NH3(g)+ CO2 (g) ? NH4COONH2 (s)+ Q1(Q1>0)，② NH4COONH2 (s) ? CO(NH2) 2(l)+ H2O(l)+Q2 (Q2<0). (1)固体CO2称干冰，属于___________晶体。氮原子最外层电子排布式是___________。 (2)氧元素的非金属性比碳强，用原子结构的知识说明理由___________________________ ______________________________________________。

(3)下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是____________。

－

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A、B、

C、D、

(4)写出合成尿素第一步反应的平衡常数表达式K=_________________________________。 (5)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在恒定温度下，将氨气和二氧化碳按2:1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中(假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计)，经20min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图所示。

①在上述条件下，从反应开始至20min时，二氧化碳的平均反应速率为___________。 ②为提高合成尿素的产率，下列可以采取的措施有____________。 a. 缩小反应容器的容积 b. 升高温度 c. 增加反应物的量 d. 使用合适的催化剂

③若保持平衡的温度和体积不变，25min 时再向容器中充入2mol氨气和1mol二氧化碳， 在40min时重新达到平衡，请在上图中画出25~50min内氨气的浓度变化曲线____________。

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【答案】(1). 分子 (2). 2s2p (3). 氧元素和碳元素同周期，电子层数相同，氧元素

的核电荷数比碳元素多，吸引电子能力强，因此非金属性比碳强 (4). C (5).

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