2019年精选高中化学选修4 化学反应原理第四章 电化学基础第一节 原电池人教版练习题四十二

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在原电池中，通常较活泼的金属做______极，发生______反应； 电解池中，与电源正极相连的极是______极，发生______反应。

下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

①若试管内液面上升，发生______腐蚀，正极反应式为______。 ②若试管内液面下降，发生______腐蚀，正极反应式为______。

【答案】：无 【解析】：

第14题【综合题】

氮及其化合物如NH3及铵盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。 已知反应NO2(g)+CO(g) = NO(g) +CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是________。

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A、图中A→B的过程为放热过程

B、1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2的键能总和 C、该反应为氧化还原反应

D、1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量

N2O4与NO2之间存在反应N2O4(g)有误2NO2(g)。将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N2O4)]随温度的变化如图所示。

①由图推测该反应的△H______0（填“>”或“<”），理由为______。

②图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强为108kPa，则该温度下反应的平衡常数Kp=______kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v( N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p^2(NO2)，其中k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是k1=______，在下图上标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为______（填字母代号）。

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以四甲基氯化铵[(CH3)4NCl]水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]，装置如图所示。

①收集到(CH3)4NOH的区域是______(填a、b、c或d)。 ②写出电解池总反应(化学方程式)______。

【答案】：无 【解析】：

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第15题【综合题】

（14分）磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的两种方法。回答下列问题：

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