[走向高考]2017高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第4节 氧化还原反应的基本概念和规律课时作业

第一部分 第二章 第四节

一、选择题

1．下列叙述正确的是导学号 65300209( )

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强 D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应

解析：在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，氯元素既被氧化，又被还原，A项错；稀有气体元素稳定性强，既不易得电子也不易失电子，C项错；同素异形体间的反应，如2O3===3O2属于非氧化还原反应，D项错。

答案：B

2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是导学号 65300210( )

A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 △

C．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 △

D．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑

解析：A为置换反应，B为复分解反应，D为分解反应，而C项铁元素和碳元素有化合价的升降，属于氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。

答案：C

3．(2015·海淀期末)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是导学号 65300211( ) A．Cr2O7―→CrO4 C．SiO2―→Si

2－

2－

B．HNO3―→NO2 D．CH3CH2OH―→CH3CHO

解析：本题考查了氧化还原反应的知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及应用能力。Cr2O7―→CrO4，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关；HNO3―→NO2、SiO2―→Si，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还原的过程，需要加还原剂才能实现；CH3CH2OH―→CH3CHO是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。

答案：D

4．(2016届浙江省建人高复学校高三上学期第二次月考)下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4

相比较，Na2O2的作用相同的是导学号 65300212( )

A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

2－

2－

1

B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2 C．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O D．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2

解析：因为在Na2O2＋SO2―→Na2SO4中，Na2O2的作用是氧化剂，所以，A.在2Na2O2＋2CO2―→2Na2CO3＋O2中，Na2O2是自身氧化还原，A错误；B.在2Na2O2＋2SO3―→2Na2SO4＋O2中，Na2O2是自身氧化还原，B错误；C.在3Na2O2＋Cr2O3―→2Na2CrO4＋Na2O中，Na2O2中－1价的氧变为－2价，Na2O2作氧化剂，C正确；D.Na2O2＋H2SO4―→Na2SO4＋H2O2，这是非氧化还原，是一个复分解反应，D错误；答案选C。

答案：C

5．(2015·福建龙岩质检)以KI为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。下列物质中可能作稳定剂的是导学号 65300213( )

A．Na2S2O3 C．NaHCO3

B．FeCl3 D．CaO

解析：KI具有还原性，为防止被空气中的氧气氧化，应该加入还原剂，只有A选项符合。 答案：A

6．(2016届甘肃省平凉市庄浪县四中高三一模)1 mol氯气与足量水反应，转移电子为导学号 65300214( )

A．2 mol C．3 mol

B．1 mol D．4 mol

－

解析：根据Cl2＋H2O===HCl＋HClO转移1e，则1 mol Cl2与足量水反应，转移了1 mol电子，答案选B。

答案：B

7．(2016届江西省丰城中学高三月考)向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是导学号 65300215( )

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀 C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 D．上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu>SO2

解析：棕色溶液中通入二氧化硫气体逐渐渐变成无色，说明溶液中有碘单质。碘元素化合价升高，有铜元素化合价降低，所以白色沉淀为碘化亚铜沉淀。A.白色沉淀为碘化亚铜，错误，不选A；B.转移1摩尔电子生成1摩尔碘化亚铜，正确，选B；C.二氧化硫和碘反应，

2

2＋

二氧化硫做还原剂，碘做氧化剂，错误，不选C；D.氧化性顺序为铜离子>碘单质>二氧化硫，错误，不选D。

答案：B

8．(2016届湖南长沙市明德中学高三上学期第三次月考)向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是导学号 65300216( )

A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe C．溶液中一定含Cu D．剩余固体中一定含Cu

解析：混合溶液中加入铁，铁先和氯化铁反应生成氯化亚铁，反应后还有铁，铁再和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应后有固体，则固体一定有铜，还可能有剩余的铁，溶液中的阳离子一定有亚铁离子，没有铁离子，加入硫氰化钾一定不变红，还可能有铜离子，所以选C。

答案：C

9．(2015·广州联考)实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是导学号 65300217( )

A．NaNO2是氧化剂

B．每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．N2既是氧化剂，又是还原剂

解析：该反应为N元素的归中反应，NaNO2中＋3价的N元素氧化了NH4Cl中－3价的N元素，生成了N2，N2既是氧化产物又是还原产物；每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为3 mol。

答案：A

10．(2015·石景山模拟)已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是导学号 65300218( )

A．NaCl、NaClO C．NaClO、NaClO3

B．NaCl、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4

2＋2＋

解析：根据氧化还原反应的规律，NaClO2中Cl元素发生歧化反应，化合价一部分升高，一部分降低，对照A、B、C、D四个选项可知，只有B、C符合题意，而在热的碱性条件下：3NaClO===2NaCl＋NaClO3，故B正确。

答案：B

11．(2015·兰州模拟)铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠

3

(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：

加入溶液 实验现象 ①适量铋酸钠溶液 溶液呈紫红色 ②过量的双氧水 紫红色消失，产生气泡 ③适量KI淀粉溶液 溶液变为蓝色 则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为导学号 65300219( ) A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

解析：依题意：①NaBiO3能将MnSO4中的Mn

－

2＋

氧化成MnO4，溶液由无色变成紫红色，说

－

明NaBiO3的氧化性强于KMnO4；②MnO4能将H2O2氧化成O2，说明KMnO4的氧化性强于H2O2；③H2O2能将KI氧化成I2，I2使淀粉溶液显蓝色，说明H2O2的氧化性强于I2，故C项正确。

答案：C

12．(2015·贵州中学高三调研)在铜的冶炼过程中有如下反应发生 5FeS2＋14CuSO4＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4

关于此反应，下列说法正确的是导学号 65300220( ) A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C．FeS2只作还原剂

D．产物中的SO4有一部分是氧化产物 解析：

2－

根据以上分析，A项，Cu2S仅是还原产物；B项，应有21 mol电子转移；C项，FeS2既是氧化剂，又是还原剂。

答案：D

13．(2015·南京模拟)向含有Fe、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是导学号 65300221( )

2＋

－

－

4