人教版高中化学选修四复习试题及答案 期末备考试卷（一）（有解析）

人教版高中化学选修四复习试题及答案

期末复习试卷(一)

【说明】 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。

请将第Ⅰ卷的答案填入答题栏内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。本卷共4页。

题 号 二 17 得分 一 18 19 20 21 22 总 分 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷 (选择题，共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共48分) 1．下列有关能量的叙述错误的是( ) A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量

B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值 D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所用 答案 C

解析 常见的吸热反应，如水的电解、制水煤气等均有一定的利用价值。 2．下列关于原电池的叙述中，不正确的是( ) A．原电池的负极发生的反应是氧化反应 B．原电池的电极只能由两种不同的金属构成 C．原电池能将化学能转变为电能 D．原电池中电子流入的一极是正极 答案 B

解析 通常是活泼金属作负极，不活泼金属(或非金属导体，如石墨)作正极，燃料电池中两个电极材料也可以相同。

3．1000 K时反应C(s)＋2H2(g)

CH4(g)的K＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别

为H2 0.7 mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1时，上述反应( )

A．正向移动 B．逆向移动 C．达到平衡 D．不一定 答案 A 解析 Q＝

0.2

≈0.408。Qv逆，平衡正向移动。 ?0.7?24．室温下，等体积的pH＝2的HCl和CH3COOH溶液，以下说法正确的是( ) A．两溶液浓度前者大于后者

B．两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等 C．两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等

D．两溶液分别与其体积相等的pH＝12的NaOH溶液混合后，都呈中性 答案 C

解析 A项，两溶液pH相同，即c(H＋)相同，但醋酸是弱电解质，部分电离，故浓度比盐酸大；B项，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，与足量锌反应，醋酸生成氢气的体积较大；C项，两溶液的c(H＋)相同，与相同的锌反应时，生成氢气的起始速率相等；D项，pH＝2的醋酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸有剩余，所得溶液呈酸性。

5.

下列叙述不正确的是( )

A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化

B．升高温度会增大化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数 C．某化学反应的能量变化如图所示，则该反应的ΔH>0 D．电解熔融Al2O3是将电能转化为化学能 答案 C

解析 化学平衡常数受温度影响，对于一个固定的化学反应来说，温度不变化学平衡常数不变，故A项正确；升高温度，会使普通分子吸收能量变成活化分子，故B项正确；C项反应物能量高于生成物能量，ΔH<0，故错误；电解将电能转化为化学能，D项正确。

6．铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，作为原电池工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。下列结论或表述完全正确的是( )

A．Pb为负极被还原

B．正极反应：PbO2＋2H＋SO24＋2e===PbSO4＋H2O

＋

－

－

C．若使用该电池并用碳棒电解CuSO4溶液，当有1.6 g纯铜析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为0.05 mol

－D．SO24向PbO2极移动

答案 C

2－解析 原电池的负极发生氧化反应，A项错误；PbO2＋4H＋＋SO4＋2e－===PbSO4＋2H2O，

B项没有配平，错误；电解硫酸铜溶液时，生成0.025 mol Cu，转移电子的物质的量为0.05 mol，根据铅蓄电池总方程式可知，消耗硫酸的物质的量为0.05 mol，C项正确；原电池中阴离子向负极移动，D项错误。

7．某反应由两步反应A→B，B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是( )

A．两步反应均为吸热反应 B．加入催化剂会改变反应的焓变 C．A、B、C中C最稳定 D．A→C反应的ΔH＝E1－E2 答案 C

解析 A→B的反应为吸热反应，B→C的反应为放热反应，故A错误；加入催化剂，只改变反应的活化能，不改变反应热，故B错误；物质的能量越低，越稳定，故C正确；整个反应的ΔH＝(E1－E2)＋(E3－E4)，故D错误。

8．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( ) A．C与CO2反应生成CO时，增加C的量能使反应速率增大

B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量浓度的盐酸反应，反应速率相等 C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，使用催化剂可以加快该化学反应速率

答案 D

解析 A项，C为固体，增加C的量时其浓度不改变，对反应速率无影响；B项，由于锌粉的表面积比锌片的表面积大得多，所以与同浓度的盐酸反应时，锌粉的反应速率快；C项，升高温度反应速率加快；D项，使用催化剂可以加快化学反应速率，故选D项。

9．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法中正确的是 ( )

A．燃料电池工作时，正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 答案 C

解析 酸性燃料电池工作时，正极反应：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，A项错误；a极是铁，b极是铜时，a极上铁发生氧化反应逐渐溶解，b极上Cu2＋发生还原反应有铜析出，B项错误；a极是粗铜，b极是纯铜时，a极上发生氧化反应，粗铜溶解，b极上Cu2＋发生还原反应，有铜析出，C项正确；a、b两极均是石墨时，根据电子守恒，a极上产生的O2与电池中消耗的H2的体积比为1∶2，D项错误。

10．温度为T时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度c?X?·c2?Y?下发生反应的平衡常数表达式为K＝2，有关该平衡体系的说法正确的是( )

c?Z?·c2?W?

A．升高温度，平衡常数K增大 B．增大压强，W(g)体积分数增加

C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动 答案 C

解析 根据平衡常数表达式可知反应方程式为2Z(g)＋2W(g)

X(g)＋2Y(g)，则A项，

由于不知道反应是吸热反应还是放热反应，则温度变化，平衡常数的变化不能判断，错误；B项，增大压强，平衡向正反应方向移动，W(g)体积分数减小，错误；C项，升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，说明气体的物质的量增多，平衡向逆反应方向移动，则说明正反应为放热反应，正确；D项，增大X(g)浓度，平衡向逆反应方向移动，错误。