2014届高三理综（化学部分）“7+5”专题强化训练(11)

7+5（十）

7．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是

A．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

B．CH3CH3、CH3CH2Br、CH3CH2OH均可由乙烯经加成反应制得，都是烃的衍生物 C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质 D．HClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸 8．有机物的命名（系统命名法）正确的是

CH3 A．

CH3CH3 间-三甲苯 B．

苯丙氨酸

CH3 CH3CCH2 C． 2-甲基丙稀 D．CH3CCHCH3 3，3-二甲基-2-丁

CH3CH3OH醇

9．常温时向某溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，其中可能大量共存的离子是 A．Ag(NH3)2、K、Cl、OH B．S、Na、Cl、ClO C．Al、K、SO3、S D．Fe、Na、Cl、SO4

10．在反应3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl + N2中，设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是

A．若有0.3 mol Cl2参加反应，转移的电子数为0.6NA B．若生成2.24 L氮气，转移的电子数为0.6NA

C．若有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 g

D．若生成1 mol的氯化铵转移电子数是n个，则NA=1/n

11．在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：

Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为

5×10和2，下列说法正确的是

A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4 、CO浓度均为0.5 mol·L，则此时v（正）

D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大

用NaCl溶液润湿的活性炭

浸有NaCl溶液的滤纸 铝箔 1 电流表 －1

43＋

+

2－

2－

3＋

＋

－

2－

＋

+

－

-

2-＋

－

－

12．实验装置如右图所示。下列说法正确的是

A．该装置不能发生原电池反应 B．活性炭是阴极

C．总反应为：4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3 D．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤

纸回到铝箔

—

13．已知在相同条件下酸性强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3。下列表述不正确的是 ．．．

A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)

B．a mol·L HCN溶液与bmol·L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：

－1

－1

c(Na+)＝c(CN－)，则a一定大于b

C．0.1mol·L的Na2CO3溶液中：c(OH)＝c(H)＋c(HCO3)＋2c(H2CO3)

D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1mol·L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：

－1

－1

－

+

－

c(CH3COO?)+c(OH?)

26．(14分)海水是巨大的资源宝库。下图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图。

2

海水操作A粗盐精盐苦卤操作BMg(OH)2MgCl2溶液一定条件MgCl2Mg通Cl2Br2(水)操作CSO2、H2O吸收HBr通Cl2水蒸气吹出Br2(水)蒸馏Br2

回答下列问题：

(1)操作A是_________________(填实验基本操作名称)。用何种方法知道海水晒盐的过程中

溶液里食盐含量在逐渐提高？________

a．分析氯化钠含量 b．测定溶液密度 c．观察是否有沉淀析出 (2)操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是______（选填编号）。

a．氢氧化钠溶液 b．澄清石灰水 c．石灰乳 d．碳酸钠溶液 (3)向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是____________________________，操作C

是_______________________________。

(4)上图中虚线框内流程的主要作用是_______________________；与之目的相同的流程在上

图中还有几处，试指出其中一处________________________。

(5)将MgCl2转化为Mg时获得的副产品是_____________，用化学方程式表示该物质的某种

用途______________________________________。

27．(15分)某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反

△?? Cu2O↓+ CH3COOH + 2H2O 应，并检验反应产物。已知：CH3CHO + 2Cu(OH)2 ?

Fe2O3 乳胶管 Cu(OH)2

乙醇 悬浊液

(1)组装好仪器后必须进行的气密性检验的操作过程是___________________________。 (2)为快速得到乙醇气体，可采取的方法是__________________________；若实验时小试管

中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是_________(填写编号)； a．取下小试管

b．移去酒精灯

d．以上都可以

c．将导管从乳胶管中取下

(3)如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成，进行下列实验。

① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成； ② 经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是____________________； 能得出的结论是____(填写编号)。

a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁 b．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种 c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁 d．一定有+3价、+2价和0价铁

(4)若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行定

3

量测定，实验装置和步骤如下：

① 组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧??。正确的操作顺序是__________(填写编号) a．①⑤④③②⑥⑦⑧ c．①⑤③④②⑥⑦⑧

b．①③⑤④②⑦⑥⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧

x=_____。 y(5)若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FeXOY中

28．(14分) “神七”登天谱写了我国航天事业的新篇章。火箭升空需要高能的燃料，通常

用肼(N2H4)作为燃料，N2O4做氧化剂。 （1）已知：N2(g) + 2O2(g) =2NO2(g)

△H＝＋67.7 kJ·mol △H＝－534.0 kJ·mol

－1

－1 －1

N2H4(g) + O2(g) =N2(g) + 2H2O(g) 2NO2(g) N2O4(g)

△H＝－52.7 kJ·mol

试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式： 。 （2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为： 。 （3）一定条件下，在2L密闭容器中起始投入2 mol NH3和4 mol O2发生反应：

4NH3(g)+5O2(g） 4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0 测得平衡时数据如下：

平衡时物质的量（mol） 温度T1 温度T2 n(NO) 1.6 1.2 n(H2O） 2.4 1.8 ①在温度T1下，若经过10min反应达到平衡，则10min内反应的平均速率

v(NH3)＝ 。

②温度T1和T2的大小关系是T1 T2（填“>”、 “<”或“＝”）。

（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种

电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH??4e?=O2↑+2H2O，则阴极反应为 。

（5）图8是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液。

光电转 化器 向日面时 水电解 系统 氢氧 储罐 背日面时 燃料电 池系统 4