2017-2018学年苏教版必修2 专题三第二单元 食品中的有机化合物（第2课时） 学案

第2课时 乙 酸

[学习目标定位] 1.会写乙酸的分子式、结构式、结构简式，知道乙酸的官能团是 —COOH。2.知道乙酸具有酸的通性，且酸性比碳酸强。弱酸性。3.知道酯化反应的原理，会写乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式。

一、认识乙酸的酸性 1．乙酸分子结构 分子式：C2H4O2；

结构式：

结构简式：CH3COOH； 官能团：羧基(—COOH)。

；

2．乙酸又叫醋酸，是食醋的主要成分，是常用的酸味剂，具有酸的通性。现通过以下两个实验来认识乙酸的酸性：

①向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，加入紫色石蕊溶液，观察现象； ②向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，滴加碳酸钠溶液，观察现象。 讨论下列问题：

(1)上述实验可观察到什么现象？可得出什么结论？

答案 ①加入石蕊溶液呈红色。②滴加碳酸钠溶液有气泡生成。以上实验说明乙酸具有酸性且酸性比碳酸强。

(2)设计一个实验装置，比较乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，画出装置图并说出预期的实验现象和结论。 答案 装置：

现象：碳酸钠溶液中出现气泡，硅酸钠溶液中有白色沉淀生成。

结论：酸性：乙酸>碳酸>硅酸。 归纳总结

羧基、醇羟基及水中氢原子活泼性比较

钠 能反应 能反应 能反应 (比醇反应剧烈) 氢氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 能反应 能反应 能反应 不反应 不反应 不反应 不反应 不反应 不反应 R—OH H—OH 结论 活泼性：羧酸(—OH)>水(—OH)>醇(—OH)

1．可以说明CH3COOH是弱酸的事实是( ) A．CH3COOH与水能以任何比互溶

B．CH3COOH能与Na2CO3溶液反应，产生CO2 C．0.1 mol·LD．1 mol·L答案 C

解析 选项A只说明CH3COOH易溶于水；选项B说明CH3COOH的酸性比碳酸强；选项D说明CH3COOH显酸性。选项C中的数据说明CH3COOH没能完全电离，即说明CH3COOH是弱酸。

2．等物质的量的下列有机物与足量金属钠反应，消耗金属钠的质量从大到小的顺序是________________________________________________________________________。 等物质的量的下列有机物与足量的NaHCO3浓溶液反应，产生的气体的体积从大到小的顺序是________________________________________________________________________。 ①CH3CH(OH)COOH ②HOOC—COOH ③CH3CH2COOH

④HOOC—CH2—CH2—CH2—COOH

－1

的CH3COOH溶液中c(H)＝0.001 mol·L1

＋

－

－1

的CH3COOH溶液能使紫色石蕊溶液变红

答案 ①＝②＝④>③ ②＝④>③＝①

解析 有机物分子里的羟基和羧基都可以和Na反应放出H2，则消耗金属钠的质量①＝②＝④>③；而只有羧基和NaHCO3溶液反应放出CO2，所以产生的气体的体积②＝④>③＝①。 二、乙酸的酯化反应

在一支试管中加入3 mL无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，按下图装置进行实验(产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上)，观察右边试管中的现象并闻气味。

1．右边试管中可观察到什么现象并闻到什么气味？

答案 饱和Na2CO3溶液的液面上有油状液体，且能闻到香味。

2．做对照实验：右边试管中不盛放饱和Na2CO3溶液而是浸在盛有冷水的烧杯中，其他装置和操作相同。

(1)实验结束后闻到香味了吗？可能的原因是什么？

答案 没有闻到香味；乙酸乙酯的香味被挥发出来的乙酸的强烈刺激性气味掩盖了。 (2)由此可见饱和碳酸钠溶液的作用是什么？

答案 ①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，得到酯；②中和挥发出来的乙酸；③溶解挥发出来的乙醇 。

(3)乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯，化学方程式为 CH3COOH＋HOCH2CH3????CH3COOCH2CH3＋H2O △

该反应中的水是由氢原子和羟基结合而得，试猜想该反应的历程中断裂的有可能是哪种化学键？

答案 反应的历程可能是酸去羟基醇去氢或者是醇去羟基酸去氢。

(4)酯化反应的反应机理可用示踪原子法来证明：若用含18O的乙醇和不含18O的乙酸反应，可以发现所生成的乙酸乙酯分子里含有18O原子，而水分子中不含18O原子，这说明化学键是怎样断裂的？

答案 这说明酯化反应的一般过程是羧酸分子中的—OH与醇分子中—OH上的氢原子结合生成水，其余部分结合生成酯：

浓H2SO4

＋H—18O—C2H5???? △

浓H2SO4