[状元之路]2015高考化学大一轮复习 8.26 盐类的水解题组训练

【状元之路】2015高考化学大一轮复习 8.26 盐类的水解题组训练

递进题组 提升素养 最有价值 备考训练

双 基 题 组

题组一 盐类水解及其规律

1. 25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是( ) A．c(NH4)＝c(SO4) B．c(NH4)＞c(SO4) C．c (NH4)＜c(SO4)

D．c(OH)＋c(SO4)＝c(H)＋c(NH4)

解析：pH＝7的溶液中c(H)＝c(OH)，根据溶液里“正负电荷总数相等”有：c(NH4)＋c(H)＝2c(SO4)＋c(OH)，得c(NH4)＝2c(SO4)，即浓度大小顺序为c(NH4)＝2c(SO4)＞c(H)＝c(OH)。

答案：B

2．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液，据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。由此判断不水解的盐是( )

A．BX C．AY

B．AX D．BY

＋

＋

－

－

2－

－

＋

2－

＋

2－

＋

－

＋

－

＋

＋

－

2－

＋

＋

＋

2－

＋

2－

＋

2－

解析：AY溶液的pH>7，说明A为强碱弱酸盐，BX溶液的pH<7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B项对。

答案：B

题组二 水解方程式的书写 3．用离子方程式表示下列水解。 (1)NH4＋D2O______________________。 (2)Al＋D2O________________________。 (3)Na2SiO3______________________。 (4)CuSO4______________________。 (5)NaF________________________。 (6)Na2CO3与FeCl3溶液混合__________。 答案：(1)NH4＋D2(2)Al＋3D2(3)SiO3＋2H2(4)Cu＋2H2(5)F＋H2

－2＋2－

2

3＋

＋

3

3＋＋

·DHO＋D

＋

＋

3

＋3D

－

SiO3＋2OH

2

＋2H

＋

＋OH

1

－

(6)2Fe＋3CO3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 题组三 条件改变时水解平衡移动结果的判断

4．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是( ) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。

答案：B

5．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

3＋2－

(1)含酚酞的0.01 mol/LCH3COONa溶液显浅红色的原因为____________________。

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是__________。

A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应 C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量

(3)向0.01 mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为____________、__________、__________、__________(填“左”、“右”或“不移动”)。

解析：(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，酚酞试液遇碱显红色。(2)生石灰与水剧烈反应且放出大量热，根据烧杯①中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，

2

－

－

同时烧杯③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO的水解；碱抑制CH3COO

－

－

的水解；CO3与CH3COO带同种电荷，水解相互抑制；Fe与CH3COO带异种电荷，水解相互促进。 答案：(1)CH3COO＋H2(2)BD

(3)右 左 左 右 题组四 盐类水解的应用

6．[2014·宜昌联考]下列说法正确的是( )

A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 C．用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

解析：A项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫

3＋

－

3

2－－2＋－

COOH＋OH，使溶液显碱性

－

酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C项，加热法不能除去Fe。

答案：D

7．下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味

解析：本题考查盐类水解的知识。A项中Na2CO3＋H2

3

3＋

＋NaOH，NaOH能去油污。B项中

铁在潮湿的环境下形成原电池，铁失去电子发生腐蚀，最终生成Fe(OH)3，Fe(OH)3分解形成铁锈，与盐类水解无关。C项中FeCl3＋3H2深。D项中硫化钠水解：Na2S＋H2

答案：B

题组五 溶液中微粒浓度大小的比较

8．(双选)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A．在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na)>c(HCO3)>c(CO3)>c(H2CO3) B．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH)－c(H)＝c(HCO3)＋2c(H2CO3)

C．向0.2 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol/L NaOH溶液：c(CO3)>c(HCO3)>c(OH)>c(H

＋

2－

－

－

－

＋

－

＋

－

2－

3

＋3HCl，水解是吸热反应，加热平衡右移，颜色加

2

＋NaOH，NaHS＋H2S＋NaOH，有臭味生成。

)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na)＝0.1 mol/L]：c(Na)＝c(CH3COO

＋

＋

－

)>c(CH3COOH)>c(H)＝c(OH)

解析：本题考查溶液中离子浓度大小的比较，意在考查考生灵活运用电荷守恒、物料守恒和质

＋－

子守恒的能力。A项，HCO3水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)>c(CO3)，不正确；C项，反应后生

3

－2－

成浓度比为1∶1的Na2CO3和NaHCO3溶液，此溶液中CO3水解程度大于HCO3的电离程度，故应该是

2－

c(HCO－3)>c(CO3)，不正确。

2－－

答案：BD

9．下列浓度关系正确的是( )

A．氯水中：c(Cl2)＝2[c(ClO)＋c(Cl)＋c(HClO)] B．氯水中：c(Cl)＞c(H)＞c(OH)＞c(ClO)

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na)＝c(CH3COO) D．Na2CO3溶液中：c(Na)＞c(CO3)＞c(OH)＞c(HCO3)＞c(H)

解析：A项，c(Cl2)＝1/2[c(ClO)＋c(Cl)＋c(HClO)]，此关系式错误；B项应为：c(H)＞c(Cl

－

－

－

＋

＋

2－

－

－

＋

＋

－

－

＋

－

－

－

－

)＞c(ClO)＞c(OH)；C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，c(OH)＞

－－－

c(H＋)，根据电荷守恒，c(Na＋)＞c(CH3COO－)。

答案：D

高 考 题 组

1．[2013·新课标全国卷Ⅰ]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )

A．W、X C．Y、Z

3＋

2－

2－

＋

B．X、Y D．X、Z

＋

2－

＋3＋

解析：A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na均不影响水的电离平衡；C选项Y只能为Al、Z只能为S，Al、S均影响水的电离平衡。

答案：C

2．[2013·广东理综卷]50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是( ) A．pH＝4的醋酸中：c(H)＝4.0 mol·L B．饱和小苏打溶液中：c(Na)＝c(HCO3)

C．饱和食盐水中：c(Na)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH) D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH)＝1.0×10mol·L

解析：pH＝4，则c(H)＝1.0×10 mol·L，故A错误；小苏打(NaHCO3)在水中发生水解HCO3

＋H2

＋

－

－

＋

－

＋

－

－

2

＋

－4

－1

－

－

－2

－1

＋

＋

－

－

＋

－

＋

－1

3＋

2－

＋

CO3＋OH，而使HCO3减少，c(Na)>c(HCO3)，故B错误；食盐水中含有Na、Cl、OH、

＋

＋

－

－

－

H，根据溶液电中性原理，应有c(Na)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)，C项正确；c(OH)＝w

－12

Kw

＋

c＝

K1.0×10

－

mol·L

－2

－1

，但由于该溶液的温度是50 ℃，而不是常温，所以Kw≠1.0×10

－1

－14

，所以c(OH

)≠1.0×10 mol·L，故D错误。

4

答案：C

3．[2013·四川理综卷]室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：

下列判断不正确的是( )

A．实验①反应后的溶液中：c(K)＞c(A)＞c(OH)＞c(H) B．实验①反应后的溶液中：c(OH)＝c(K)－c(A)＝

－－

＋

－

＋

－

－

＋

KW

1×10

－9

mol/L

C．实验②反应后的溶液中：c(A)＋c(HA)＞0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c(K)＝c(A)＞c(OH)＝c(H)

解析：由实验①中反应后的溶液pH＝9可知HA为一种弱酸，则反应后的溶液中各种离子的浓度大小为c(K)>c(A)>c(OH)>c(H)，A项正确；实验①中根据电荷守恒c(OH)＋c(A)＝c(H)＋c(K

＋

＋

－

－

＋

－

－

＋

＋

－

－

＋

)，则c(K)－c(A)＝c(OH)－c(H)＝(1×10－1×10) mol·L，B项错误；实验②中，若x－

－1

＋－－＋－5－9－1

＝0.2则反应后的溶液中c(A)＋c(HA)＝0.1 mol·L，因反应后pH＝7则x应大于0.2，所以反应后c(A)＋c(HA)>0.1 mol·L，C项正确；由反应后pH＝7得c(OH)＝c(H)＝1×10 mol·L，据电荷守恒得c(K)＝c(A)>c(OH)＝c(H)，D项正确。

答案：B

＋

－

－

＋

－

－1

－

＋

－7

－1

5