2019_2020学年高中化学第4章电化学基础第4节金属的电化学腐蚀与防护课后提能层级练新人教版选修4

(3)该小组对图2中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二： 假设一：发生析氢腐蚀产生了气体； 假设二：__________________________。

解析：(1)探究醋酸浓度对电化学腐蚀的影响时，应保证炭粉和铁粉的质量与参照实验相同，因此实验②中铁粉为2.0 g；对比实验①和③可知，铁粉的质量及醋酸的浓度相同，而炭粉的质量不同，显然探究的是炭粉的含量对铁的电化学腐蚀的影响。

(2)当铁发生析氢腐蚀时，由于生成H2，容器的压强不断增大，而发生吸氧腐蚀时，由于消耗O2，容器的压强不断减小，t2时容器的压强明显小于起始压强，说明铁发生了吸氧腐蚀，此时Fe作负极，失去电子发生氧化反应；炭粉作正极，O2在其表面得到电子发生还原反应，电极反应式为O2＋2H2O＋4e===4OH。

(3)Fe发生电化学腐蚀时，放出热量，使体系的温度升高。 答案：(1)②2.0 ③炭粉含量的影响

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(2)吸氧

(3)反应放热，温度升高

还原 2H2O＋O2＋4e===4OH

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